為什麼銀氨配合物顏色不同
㈠ 銀氨溶液是什麼顏色
無色的。
銀氨溶液可與醛基發生銀鏡反應，沉澱的顏色一般為亮麗的銀色，若實驗中方法不當，如鹼性溶液加入過多，顏色會比較暗。
配製銀氨溶液的過程中，銀離子先和適量氨水作用，生成褐色的氧化銀（Ag2O）沉澱，當氨水過量後，生成銀氨絡離子。
㈡ 銀氨溶液有顏色嗎
銀氨溶液的顏色和狀態:無色透明的液體。
銀氨溶液是硝酸銀的氨水溶液。又叫吐倫試劑。化學式Ag(NH3)2OH,可將醛氧化為羧酸,用於鑒別醛基,而羰基則不反應。
㈢ 銀氨絡合離子的顏色
三價鐵離子和硫氰根離子反應生成一種血紅色的絡合物硫氰化鐵.
方程式 Fe3+ + 3SCN-(硫氰根離子） (Ag(NH3)2)OH + 2H2O ,其中(Ag(NH3)OH是可完全電離的一元強鹼,電離即產生銀氨絡離子.
對不起,我實在想不出別的了.
㈣ 形成配合物後顏色為什麼有較大變化如何判斷其顏色
過渡元素配合物大都有顏色。配合物的顏色是由於過渡金屬離子d軌道未充滿電子(d
1-9
)，在配位體場的作用下，分裂後的5個d軌道上的電子就躍遷到能量空的d軌道，這種d-d躍遷的電子選擇性的吸收可見光區內一定波長(其d-d躍遷能量一般在1.99×10
-19
～5.96×10
19
j或波數為10000～30000cm
-1
)顯示特徵光譜，而呈現顏色。但這種顏色與d-d躍遷後的分裂能△大小有關。一般產生較大分裂能的配位體形成的配合物，顏色較深。其變化規律是：
(1)
同一金屬離子與不同配位體形成的配合物具有不同的顏色。配位體場強越強(i
-
<br
-
<cl
-
<f
-
<h
2
o<c
2
o
4
2-
<nh
3
<no
2
<cn
-
)，分裂能△越大，d-d躍遷吸收譜帶依次向短波方向移動，使配合物顏色依次加深。如cucl
4
2-
(綠)、cu(h
2
o)
4
2+
(藍)、cu(nh
3
)
4
2-
(深藍)
(2)
同種配位體的同一金屬元素的配合物，隨中心離子氧化態升高，分裂能△增大，顏色加深。如過渡元素的三價離子水溶液比二價離子水溶液顏色深，鐵(ⅲ)水溶液一般為紅棕色，鐵(ⅱ)一般為淺綠色。
(3)
同族過渡元素的同配位體、同價態配合物的分裂能隨周期數增大而增大，所以從上到下顏色加深。當分裂能太大，使物質的最大吸收峰在紫外光區，物質呈現無色。
對於配位體相同而中心離子不同的配合物，中心離子的氧化性越強，荷移躍遷能越小，配合物吸收移向較長波區，顏色加深；對於相同金屬離子而配位體不同的配合物，配位體越易被氧化，躍遷能越小，吸收移向長波區方向，顏色加深；對於配合物的中心元素和配位體相同時，中心元素的氧化態越高，d軌道的能量越低，吸收移向較長波區，顏色加深。
說明：上邊是查來的資料
㈤ 銀氨溶液的顏色和狀態
新鮮配置的銀氨溶液（Tollen's Reagent)應該是無色清澈的溶液。
㈥ 銀氨溶液與還原糖反應後溶液為什麼成黃色
應該是黑色的 主要銀氨溶液可以和含有醛基的有機物發生反應 生成銀單質！所以看起來黑色的！ 還原糖都含有醛基 所以可以和銀氨溶液反應！
㈦ 銀氨溶液的顏色
無色的
化學式：Ag(NH3)2OH
※配置方法
1.准備試管：在試管里先注入少量NaOH溶液,振盪,然後加熱煮沸.把NaOH倒去後,再用蒸餾水洗凈備用.
2.配置溶液：在洗凈試管中,注入1mL AgNO3溶液,然後逐滴加入氨水,邊滴邊振盪,直到最初生成的沉澱剛好溶解為止.
※銀鏡反應
沿試管壁滴入三滴乙醛稀溶液,把試管放在盛有熱水的燒杯里,靜置幾分鍾.不久,可以觀察到試管內壁上附著了一層光亮如鏡的金屬銀.
銀鏡反應也經常用來檢驗醛基的存在.
※注意事項：
1.銀鏡反應的成敗關鍵之一,是所用的儀器是否潔凈.
2.配製銀氨溶液時,應防止加入過量的氨水.銀氨溶液必須隨配隨用,不可久置.
3.實驗完畢,試管內的銀氨溶液要及時處理,先加入少量鹽酸,倒去混和液後,再用少量稀硝酸洗去銀鏡,並用水洗凈.
銀氨溶液有一個作用是檢驗有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發生銀鏡反應
化學方程式
AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
㈧ 如何判斷絡合物的顏色
錯，不能參考原中心離子顏色，可以根據不同配合物的分裂能（delta）計算。delta＝f×g，f、g不同中心離子、配體有所不同，可以從相關書籍中查到。