鉻酸根加酸為什麼顏色不會深

① 請問高錳酸根離子與重鉻酸根離子顏色為什麼不一樣

離子是否能顯色，跟它能否吸收可見光有關，而能否吸收可見光，則取決於離子的電子層結構。如果核外的電子亞層都處於充滿狀態，即沒有未配對電子時，結構比較穩定，不易接受光能的激發，不易吸收可見光，是無色的。上面提到的那些過渡金屬離子的電層結構，卻不那麼穩定，一般都含有一個未充滿的d亞層，有數目不等的未配對的電子。這些不穩定的電子易受光的激發，而發生躍遷，也就是吸收和反射某些波長的可見光，顯示了不同的顏色。

其中，離子的顏色變化多端，與不同負離子結合時顯出不同的顏色，如溶液中Mn2+為淺粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS則呈黑色。這里有一定的規律，一般來說，負離子的半徑愈大，外圍電子愈鬆弛，形成的化合物或原子團顏色就愈深。

除了負離子可以影響過渡金屬離子的顯色，水分子也有一定的影響。硫酸銅的晶體或溶液顯漂亮的藍色，可是，當我們把藍色的硫酸銅晶體放在試管里加熱時，那漂亮的藍色會逐漸消失，同時，產生的水汽遇冷變成液態便從試管口滴了下來，就像是為失去漂亮的顏色而流下的淚水。此時，試管里留下來的只是白色粉末。

不僅水分子的存在會影響顏色的顯示，水分子數目的多少也有顯著的作用。例如，氯化鈷結晶體，在常溫下是CoCl2.6H2O，呈粉紅色；加熱至52℃以上失水，就成為紫紅色的CoCl2·2H2O。繼續加熱到90℃，變為藍紫色的CoCl2·H2O，再加熱會全部失水，而成為藍色的CoCl2。

② 比如溶液中既有重鉻酸根離子又有鉻酸根離子 那麼溶液怎麼顯色

主要看酸度了
兩個離子既能共存，又能在不同酸度下轉化
酸性下主要顯出重鉻酸根的橙紅色，鹼性下主要顯出鉻酸根的黃色

③ 鉻酸鉀與硫酸反應後應該變成橙紅色的，但是我做的時候卻變成黃綠色，為什麼呢

首先我們得知道，＋6價的鉻有兩種存在的離子，分別為CrO4（帶2個負電荷）和Cr2O7（帶2個負電荷），這兩種離子存在一個化學平衡，可表示：2CrO4（帶2個負電荷）+2 H+ = Cr2O7（帶2個負電荷）+H2O，鉻酸根CrO4（帶2個負電荷）為黃色，當加入的氫離子越多，上平衡越正移，生成的重鉻酸根Cr2O7 （帶2個負電荷）為橙色越多，溶液越偏橙色，你的原因是酸加得少了

④ 鉻酸根和酸反應

酸性溶液中cr2o7
2-（鉻酸根在酸性溶液中主要以cr2o7
2-形式存在）能將乙醛氧化為乙酸。
cr2o7
2-
+
8h+
+
3ch3cho
=
3ch3cooh
+
2cr3+
+
4h2o
可以觀察到溶液顏色由橙色變為綠色

⑤ 黃色的鉻酸根離子加稀硫酸酸化顯藍綠色的原因

黃色的鉻酸根離子加稀硫酸酸化不顯藍綠色，而是橙色
在鉻酸鹽溶液中存在著以下平衡：
2CrO4
2-(黃色)+2H+=Cr2O7
2-(橙色)+H2O
當加入酸時，平衡向右移動，主要以Cr2O7
2-形式存在，溶液為橙色。
當加鹼時，平衡向左移動，主要以2CrO4
2-(黃色)存在，溶液呈黃色。
因而黃色的鉻酸根離子加稀硫酸酸化現象是由黃色
變為橙色。

⑥ 重鉻酸鉀加鹽酸為什麼會由橘黃變為通紅通紅的顏色

水溶液中，鉻酸鉀離解出鉻酸根離子（CrO42-，黃色），與另一種二聚的重鉻酸根離子（Cr2O72-，紅色）形成平衡，加酸會使反應平衡向重鉻酸根離子方向偏移，從而使溶液呈紅色：

2 CrO42− + 2 H3O+ ⇌ Cr2O72− + 3 H2O