為什麼熾熱金屬顏色不一樣

A. 焰色反應,,不同金屬顯不同顏色的原因.

原理：
有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色。這是因為這些金屬元素的原子在接受火焰提供的能量時，其外層電子將會被激發到能量較高的激發態。處於激發態的外層電子不穩定，又要躍遷到能量較低的基態。不同元素原子的外層電子具有著不同能量的基態和激發態。在這個過程中就會產生不同的波長的電磁波，如果這種電磁波的波長是在可見光波長范圍內，就會在火焰中觀察到這種元素的特徵顏色

B. 燃燒的本質是什麼為什麼不同的金屬燃燒會有不同的顏色

燃燒是劇烈的發光發熱氧化還原反應，化學鍵的斷裂釋放出鍵能，能量一部分表現為發熱，一部分表現為產生光子，就構成燃燒的表面特徵。

不同的金屬燃燒會有不同的顏色，這是金屬的焰色反應

原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。（這個內容比較深奧了）

C. 那為什麼熾熱金屬在不同溫度下顏色不同，如鐵如鐵

鐵粉是黑色，純鐵塊是銀白色 或者金屬灰。
當金屬在一定條件下時，它的晶體幾何形狀會被毀壞，這是金屬就是黑色的粉末。鐵塊和鐵粉的顏色不同，就是因為它們晶體單質的幾何形狀不同，鐵粉沒有單晶的幾何形狀。
非金屬單質一般都是有顏色的。
還有就是鐵塊不易氧化，鐵粉容易氧化變成鐵褐色。
鐵塊如果炭的百分數含量少，就成鋼，鋼的顏色一般是金屬灰。

D. 原子在任何條件下發光的線狀譜都相同,那為什麼熾熱金屬在不同溫度下顏色不同，如鐵

嗯，我認為不同溫度下原子光譜雖然沒變但波長不同的曲線的強度還是有差的，根據黑體輻射規律隨溫度上升波長短的輻射強度大因此有不同顏色

E. 為什麼金屬被高溫火焰燒過後，被燒的部分有奇怪的顏色（像彩虹那樣有紅橙黃綠青藍紫規律分布）

我想你說的是焰色反應 。原理是：金屬元素的原子在接受火焰提供的能量時,其外層電子將會被激發到能量較高的激發態.但不穩定,又要躍遷到能量較低的基態.就會產生不同的波長的電磁波,如果在可見光波長范圍內,就可觀察各種顏色而出現焰色反應.

F. 金屬焰色反應時為什麼顏色不同是那種元素的顏色嗎

金屬和它們的鹽類，在灼燒時能產生不同的顏色。利用焰色反應，可以根據火焰的顏色鑒別鹼金屬元素的存在與否。這是因為當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為 400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，所以放出光的顏色也就不同。焰色反應不是化學變化。

G. 為什麼不同的金屬在火焰中燃燒會有不同的顏色

燃燒是劇烈的發光發熱氧化還原反應，很多金屬有焰色反應，不同的金屬及其化合物在火焰上灼燒顏色不一樣。

燃燒的火焰會瞬間出現黃色火苗。這是因為醬湯中 含有食鹽成分的關系。准確地說，這是食鹽中的鈉成分 遇高溫而產生了「焰色反應」。日本東京大學工程學部化學科的戶嶼直樹副教授 首先向我們介紹了什麼是「焰色反應把鹼性金屬、鹼 性土類金屬等鹽類物質投人火中，使其遭遇高溫時，火 焰會顯出各元素固有的顏色，這就是"焰色反應"。

由於不同的原子其電子數和軌道的能量 都有差異，釋放的能量，亦即光的顏色(波長）當然也不 —樣了。」換句話說，分析一下光譜的話就能識別不同的 原子。據說過去人們就是通過「焰色反應」來發現新元 素的，而在我們身邊，點綴夜色的禮花也是「焰色反應」 的恩賜。

H. 為什麼不同的金屬在火焰中燃燒會有不同的顏色那元素可以產生什麼顏色，鋰元素可以產生什麼顏包

通常認為是不同金屬外層電子在燃燒中獲得能量，在不同能級之間躍遷，當從高能級回到低能級時釋放出相應的光子，因為「能級之間的能量差」不同，釋放的光子便具有不同的波長，即有「不同的顏色」。通常鈉元素具有一條顯著的黃色譜線，呈現黃色；而金屬鋰的呈現的是紫紅色；銅元素則呈現藍顏色。詳細可以參看關於「焰色反應」的相關內容。

I. 為什麼灼燒不同金屬可以產生不同顏色的火焰

這是元素的焰色反應！
有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色。這是因為這些金屬元素的原子在接受火焰提供的能量時，其外層電子將會被激發到能量較高的激發態。處於激發態的外層電子不穩定，又要躍遷到能量較低的基態。不同元素原子的外層電子具有著不同能量的基態和激發態。在這個過程中就會產生不同的波長的電磁波，如果這種電磁波的波長是在可見光波長范圍內，就會在火焰中觀察到這種元素的特徵顏色。利用元素的這一性質就可以檢驗一些金屬或金屬化合物的存在。這就是物質檢驗中的焰色反應。一些金屬或金屬化合物(金屬離子)的焰色反應的顏色如表。

進行焰色反應應使用鉑絲。把嵌在玻璃棒上的鉑絲在稀鹽酸里蘸洗後，放在酒精燈的火焰(最好是煤氣燈，因為它的火焰顏色淺、溫度高)里灼燒，直到跟原來的火焰的顏色一樣時，再用鉑絲蘸被檢驗溶液，然後放在火焰上，這時就可以看到被檢驗溶液里所含元素的特徵焰色。例如，蘸取碳酸鈉溶液灼燒時，看到的火焰呈黃色。蘸取碳酸鉀溶液，放到燈焰上灼燒，隔著藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色。實驗完畢，要用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到沒有什麼顏色後，才能再去蘸另一種溶液進行焰色反應。

J. 為什麼金屬燒完後表面呈現不同顏色,比如銅燒完後一部分出現紅色和黃色,而不是氧化變黑.

氧化程度不一樣.
銅的紅色是氧化不徹底形成的氧化亞銅的顏色