檢測氯化物為什麼越滴顏色越淺

❶ 銀量法測食品中氯化物注意事項

①鉻酸根本身有顏色，其濃度不易過高或過低。濃度過高則會導致終點提前也會影響終點顏色判斷，過低導致終點滯後（一般為0.002-0.005mol/L之間)。
②此外，溶液ph也會有影響。溶液ph過低，會使鉻酸根與氫離子結合，鉻酸根濃度減小，溶液ph過高會導致溶液呈鹼性，銀離子會生成氧化銀。
③其次，因為氯化銀沉澱對氯離子有吸附作用，所以會導致溶液中氯離子濃度減小，終點提前，如果要解決這個問題，則需要在終點前劇烈搖動，使吸附在氯化銀沉澱上面的氯離子得到釋放（溴離子的吸附更嚴重）。而碘離子和硫氰根離子則不能用這個方法測定。
④這個方法不能返滴定（用氯化鈉或溴化鈉滴定過量的硝酸銀)，因為過量的銀離子已經與鉻酸根離子反應了生成了沉澱，鉻酸銀沉澱要轉化成氯化銀沉澱是很慢的。

❷ 如何根據元素周期律判斷物質物理性質

越向右上角的元素的氯化物顏色越深、密度越大，越向左下角的元素氯化物顏色越淺、密度越小。
礬類與氯化物顏色相似、密度未發現規律。

❸ 莫爾法測定氯離子含量,為什麼沒有變成淡紅色渾濁，只顯橙黃色，求原因或分析

如果全部變成淡紅色，滴加的硝酸銀過量太多。本來這個終點是氯離子滴定完畢後，過量的銀離子與鉻酸根反應而顯色。

❹ 氯化物檢查法的原理

利用氯化物在硝酸酸性溶液中與硝酸銀試液作用，生成氯化銀的白色渾濁液，與一定量標准氯化鈉溶液在相同條件下生成的氯化銀渾濁液比較，以判斷供試品中的氯化物是否超過了限量。

除另有規定外，取各葯品項下規定量的供試品，加水溶解使成25ml(溶液如顯鹼性，可滴加硝酸使成中性)，再加稀硝酸10ml；溶液如不澄清，應濾過；置50ml納氏比色管中，加水使成約40ml，搖勻，即得供試溶液。

另取各葯品項下規定量的標准氯化鈉溶液，置50ml納氏比色管中，加稀硝酸10ml，加水使成40ml，搖勻，即得對照溶液。於供試溶液與對照溶液中，分別加入硝酸銀試液1.0ml，用水稀釋至50ml，搖勻，在暗處放置5min，同置黑色背景上，從比色管上方向下觀察，比較，即得。

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注意事項：檢查在硝酸酸性溶液中進行。加入硝酸可避免弱酸銀鹽(如碳酸銀、磷酸銀以及氧化銀)沉澱的形成而干擾檢查，同時還可加速氯化銀沉澱的生成並產生較好的乳濁。酸度以50ml供試溶液中含稀硝酸10ml為宜。

為了避免光線使單質銀析出，在觀察前應在暗處放置5min。由於氯化銀為白色沉澱，比較時應將比色管置黑色背景上，從上方向下觀察，比較。有的葯物在以上條件下對檢查有干擾，應作一定處理後再檢查。供試品溶液如不澄清，可用含硝酸的水洗滌濾紙中的氯化物後濾過，取濾液進行檢查。

❺ 為什麼氯化物燃燒時顏色不一樣

當金屬氯化物在火焰上灼燒時，金屬原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。但由於金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，,從焰色反應的實驗里所看到的特殊焰色,就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特徵譜線,發出特徵的顏色而使火焰著色,根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素,焰色玉綠色含有銅元素,焰色黃色含有鈉元素等

❻ 氯化物的測定

硝酸銀容量法

方法提要

在中性或弱鹼性溶液中，氯化物與硝酸銀反應生成難溶的氯化銀沉澱;以鉻酸鉀為指示劑，當氯全量生成氯化銀時，過量的銀生成紅色的鉻酸銀。根據硝酸銀溶液的消耗量可計算氯離子的含量。溴化物、碘化物和氰化物能起相同反應。硫化物、硫代硫酸鹽產生干擾，可用過氧化氫予以消除。

本方法適用於海水中氯化物濃度的測定。測定范圍(Cl^-):0.28～200mg/L。

試劑

硫酸。

過氧化氫。

氫氧化鈉溶液(1mol/L)。

氫氧化鋁懸浮液稱取125g硫酸鋁鉀［AlK(SO₄)₂·12H₂O］或硫酸鋁銨［AlNH₄(SO₄)₂·12H₂O］溶於1000mL水中，加熱至60℃，然後邊攪拌邊緩緩加入55mLNH₄OH。放置約1h後，轉移至具塞大瓶中，加水振搖洗滌沉澱物，放置澄清，傾出上層清液。如此反復洗滌沉澱物，直到不含氯離子為止。可得懸浮液約1000mL，貯存於試劑瓶中。

氯化鈉標准溶液c(NaCl)=0.0141mol/L稱取824.0mg經140℃乾燥的NaCl(光譜純)，置於燒杯中，加水溶解後移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

硝酸銀標准溶液c(AgNO₃)≈0.0141mol/L稱取2.3952gAgNO₃(99.99%)溶於水中，並稀釋至1000mL，貯存於棕色試劑瓶中。存放處應避免陽光照射。

標定移取20.00mL0.0141mol/LNaCl標准溶液至250mL錐形瓶中，加80mL水和1.0mLK₂CrO₄指示劑溶液，用AgNO₃標准溶液滴定至橘黃色。重復標定3份。

同時量取100mL水，進行雙份空白滴定。

按下式計算硝酸銀標准溶液的濃度:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:c(AgNO₃)為硝酸銀標准滴定溶液的濃度，mol/L;c(NaCl)為氯化鈉標准溶液濃度，mol/L;V₂為氯化鈉標准溶液消耗的硝酸銀標准滴定溶液體積(平均值)，mL;V₁為空白消耗的硝酸銀標准溶液體積(平均值)，mL。

鉻酸鉀指示劑溶液(50g/L)稱取50g鉻酸鉀(K₂CrO₄)溶於少量水中，滴加AgNO₃溶液至生成明顯的紅色沉澱。靜置12h後，過濾，並用水稀釋至1000mL。

操作步驟

量取100mL水樣，或取適量水樣稀釋至100mL。如果水樣的顏色很深，加入3mLAl(OH)₃懸浮液，攪勻，令其沉澱並過濾。如果水樣中含有硫化物、亞硫酸鹽或硫代硫酸鹽，則加入1mLH₂O₂，攪拌1min。

pH7～10范圍內的水樣可直接滴定。若水樣的pH不在此范圍內，用0.5mol/LH₂SO₄或1mol/LNaOH溶液調至pH7～10。加入1.0mLK₂CrO₄指示劑溶液，用AgNO₃標准溶液滴定至橘黃色為終點。

同時滴定100mL純水，確定試劑空白值。

按下式計算海水中氯化物的含量:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ_Cl-為海水中氯化物的濃度，mg/L;c為硝酸銀標准滴定溶液濃度，mol/L;V₁為滴定水樣消耗的硝酸銀標准滴定溶液體積，mL;V₂為滴定空白消耗的硝酸銀標准滴定溶液體積，mL;V為量取水樣的體積，mL。

❼ 請問，用硝酸銀滴定法滴定氯離子時，為什麼會有類似返色的現象，怎麼解決

Ag離子會與Cl離子反應生成沉澱，氯離子的黃綠色會逐漸減弱。

❽ 在做氯化物檢測的時候，往所需檢測水樣里滴入兩滴鉻酸鉀以後水樣顏色由黃色漸變成了褐色，且樣品開始冒

這種現象，環保通上有人分析：廢水中還原性物質較高，鉻酸鉀具有一定的氧化性，還原三價鉻，從而顯現出偏褐色。希望對你有幫助

❾ 簡述氯化物檢查原理.氯化物檢查時，樣品有色，怎麼辦

原理：利用氯化物在硝酸酸性溶液中與硝酸銀作用，生成氯化銀的渾濁液，與一定量的標准氯化鈉溶液在同樣條件下生成的氯化銀渾濁液比較，以測定葯品中含氯化物的限度。

加酸化硝酸銀 是否有白色沉澱，有則為氯化物，氯離子的鑒定：先檢驗溶液是否呈酸性，如果不是酸性溶液，把溶液蒸發濃縮，加入硫酸酸化後,再加入高錳酸鉀溶液。產生氣體呈黃綠色，且能使濕潤有色布條褪色。

(9)檢測氯化物為什麼越滴顏色越淺擴展閱讀：

檢查在硝酸酸性溶液中進行。加入硝酸可避免弱酸銀鹽(如碳酸銀、磷酸銀以及氧化銀)沉澱的形成而干擾檢查，同時還可加速氯化銀沉澱的生成並產生較好的乳濁。酸度以50ml供試溶液中含稀硝酸10ml為宜。

為了避免光線使單質銀析出，在觀察前應在暗處放置5min。由於氯化銀為白色沉澱，比較時應將比色管置黑色背景上，從上方向下觀察，比較。有的葯物在以上條件下對檢查有干擾，應作一定處理後再檢查。供試品溶液如不澄清，可用含硝酸的水洗滌濾紙中的氯化物後濾過，取濾液進行檢查。