鐵灼燒為什麼沒顏色
1. 是不是所有金屬及其化合物灼燒時火焰都有顏色
有的沒有,最常提到的鉑絲,因為沒有顏色,所以用來做焰色反應的實驗
還有鐵、鎳.根本原因是因為,這些金屬中的電子在跳躍到較高能級時需要的能量,超出了可見光的范圍,或者太低,或者太高,總之,不在可見光的能量范圍內,所以看不到具體的焰色.
而有的金屬,恰好需要的能量落在了可見光范圍,所以表現出了各自的焰色.
2. 鐵燃燒火焰顏色
您說的是焰色反應嗎？鎂、鋁，還有鐵、鉑、鎳等金屬無焰色。謝謝！
鐵沒有焰色反應.焰色反應是金屬單質或離子的電子在吸收能量後,躍遷到較高能量級,然後從較高能量級躍遷到低能量級,這次躍遷會放出光子,光子的頻率若在可見光頻率范圍內,則金屬表現為有焰色反應.鐵燃燒火焰為無色,並不是其焰色反應為無色,而是放出的光子頻率不在可見光頻率范圍內。
3. 鐵被火燒久後為什麼變成紅色而不是其它顏色
因為鐵被火燒久後變成氧化鐵，氧化鐵是紅色的。物體都會向外發光，只是溫度較低的時候，發出的是紅色，但是隨著溫度的升高,它的頻率也升高了，當到達幾網路的時候，就可以發出暗紅色的光。
溫度越高，顏色越亮，可以根據溫度與顏色的關系來確定火爐內的溫度，而太陽表面的溫度也是用這樣的方法來測量的。
高溫物體都會發出可見光，這與它是不是鐵沒有關系，鐵發出的紅光之所以不是其它顏色，是因為還沒到那個溫度。(發紅光的是溫度比較低的范圍,一般在三千度以下)
鐵塊由金屬陽離子和自由電子組成的。鐵加熱後溫度升高，高溫物體發出的波長較短。低溫物體發出的波長較長任何物體都會向外輻射能量，發出的波長由肉眼看不見的紅外光變成肉眼可見的紅光。
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氧化鐵黃主要成分就是三氧化二鐵，化學式Fe2O3H2O，是氧化鐵的一水合物。氧化鐵最大的應用是作為顏料來使用。按顏色分為氧化鐵紅、氧化鐵黃、氧化鐵黑，氧化鐵棕由氧化鐵紅、氧化鐵黑(和氧化鐵黃)混合而成。
氧化鐵用途：
1、氧化鐵黃顏料在各類混凝土中預製件和建築製品材料作為顏料或著色劑，直接調入水泥中應用。各種室內外的彩色混凝土表面，如牆面、地坪、天花板、支柱、門廊、路面、停車場、階梯、車站等;各種建築陶瓷和琉璃陶瓷，如面磚、地磚、屋瓦、嵌板、水磨石、馬賽克花磚、人造大理石等。
2、氧化鐵黃顏料適用於各種塗料著色和保護物質，包括水性內外牆塗料、粉末塗料等;也可適用於油性漆包括還氧、醇酸、氨基等各種底漆和面漆;也可用於玩具漆、裝飾漆、傢具漆、電泳漆和磁漆。
3、氧化鐵黃顏料適用於塑料製品的著色，如熱固性塑料和熱塑性塑料，及橡膠製品的著色，如汽車內胎，飛機內胎，自行車內胎等。
4. 金屬絲不是在火焰上灼燒時無顏色嗎，為什麼在使用前先在火焰上燒至無色
金屬絲暴露在空氣中容易被氧氣氧化為氧化物附著在金屬上，這些氧化物在燃燒時是有顏色的
把金屬絲燒到無色就是將氧化物燃燒掉 得到純凈的金屬
5. 為什麼鐵皮和鉑絲灼燒時火焰沒有顏色
完整的說，先把鉑絲在稀鹽酸里蘸洗後，再把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，原因是，可能原來的鉑絲上有其他的金屬化合物或者別的，這個操作是保證進行焰色反應前鉑絲表面純凈，如果不進行有可能會影響焰色反應。就像實驗前要把試管確實洗干凈一個道理。具體焰色反應_網路ke./link?url=__4ZSvW9b67DetK--_COf1gWkNnfBnsD6kI7vCQulq
6. 什麼金屬火燒不變色|
鎂，鋁，鐵，鉑，鎳等金屬被火燒過後不變色。
【拼音：měi】鎂是一種輕質有延展性的銀白色金屬。是地球的地殼中第八豐富的元素，亦是宇宙中第九多元素。密度1.74克/厘米³，熔點648.8℃。
沸點1107℃。化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，許多金屬是用熱還原其鹽和氧化物來制備。
金屬鎂能與大多數非金屬和差不多所有的酸化合，大多數鹼，以及包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
7. 鐵為什麽不能做焰火
認真看看書上的定義:很多金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現特殊的顏色.這在化學上叫做焰色反應.
對於"焰色反應"這一概念你要了解如下幾點:1.不是所以有的金屬都有焰色反應,是某些金屬的性質,也就是說有的金屬跟本就沒有焰色反應,鐵就是其中一個,所以在做焰色反應實驗時,可以用鐵絲來代替鉑絲,就是因為它沒焰色反應,不會干擾實驗現象的觀察.
2.焰色反應是金屬或它們的化合物,即是金屬元素的性質.
3.焰色反應是金屬元素的原子在灼燒時將傳遞給它的能量(熱能)沒有吸收而斷鍵,而是將這部分能量以光能的形式釋放出來,從而顯現出顏色.所以是物理變化!
綜上所述:焰色反應是 (某些) 金屬(元素) 的(物理)性質
8. 鐵絲在酒精燈上灼燒為什麼無色
很多金屬或化合物在灼燒時火焰呈現特殊的顏色，稱為焰色反應。但鐵、鉑等金屬元素沒有焰色反應。