標定鹽酸加熱後沒變顏色為什麼

A. 為什麼鹽酸進入石蕊溶液後加熱無法使石蕊溶液變回紫色

氣體中含有濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體，氯化氫氣體溶於水形成稀鹽酸，顯酸性，使石蕊溶液呈紅色 上面的說的不對，煮沸的話，氯化氫會揮發離開溶液的。

B. 標定鹽酸時，空白為什麼只加一點點鹽酸就過量，煮沸也不變色，我該腫么辦

什麼都沒有的空白樣品，當然是加一點點就過量了啊。幾乎所有分析化學實驗都要有空白組作為對照，以除去系統本身（如溶劑、葯品等）的不穩定性帶來的干擾。在做滴定分析實驗的時候，什麼時候到終點是以指示劑的變化為準的，不能以空白組的結果為准，就算是空白組，也要以指示劑的變化為准。像你這種情況，空白組加入指示劑之後並不是終點的顏色的話，也需要滴定到終點，0.1M的鹽酸不行的話，就用0.01M的。每個分析實驗都有一個「檢測限」，如果你的待分析樣品的濃度小於這個檢測限，那麼用這種方法得出的結果是沒有意義的。比如滴定，假如你要測量一個溶液的pH，把它從鹼性滴到中性，用0.1M的鹽酸，滴定管刻度最小是0.1mL，那麼最小的有意義的數據就是10exp(-5)
mol，
再小於這個值就沒有意義了，除非你用濃度更小的鹽酸進行滴定。如果實驗條件實在不允許，你可以在實驗報告中「空白組」一欄中寫明「小於0.1mL」或者「低於檢測限」。

C. 鹽酸標定時煮沸會變顏色嗎 用無水碳酸鈉，指示劑是甲基紅-溴甲酚綠指示劑

鹽酸標定時煮沸有時——會——變顏色的
煮沸是為了除去CO2，如果是煮沸而直接滴定至終點，會使終點——提前——到達，煮沸後除去了大量的CO2後，溶液的pH升高，指示劑的顏色可能又由酒紅色回到了綠色

D. 鹽酸標定溶液中不變色

看來你使用了無水碳酸鈉作為基準物來標定HCl的.用HCl溶液滴定Na2CO3,溶液中會有反應：
2H+ + CO32- ----> H2CO3
產生的H2CO3,一種弱酸,積累在溶液中,會使得滴定終點pH（顏色）變化不明確.接近終點時,加熱,分解掉溶液中的H2CO3,會使溶液的顏色在終點處發生突變（由藍變紅）.

E. 碳酸鈉標定鹽酸，顏色變化不明顯是怎麼回事，幾乎看不到顏色變化

你用的是什麼指示劑？碳酸鈉是能夠被水解的鹽,當它與氯化氫作用到第一等當點時： Na2CO3 + HCl ←→NaHCO3 + NaCl 此時溶液的pH值為「8.3」,可以用酚酞作指示劑. 但當滴定進行到第二等當點時溶液中的成分是： NaHCO3 + HCl ←→ H2CO3 + NaCl 此時溶液的pH值為「3.9」,可以選用甲基橙作指示劑. 綜上所述,如果直接滴定到第二等當點而不管第一等當點的話, 選用甲基橙作指示劑是合適的，用鹽酸滴定的過程中，溶液由黃色變成橙色

F. 鹽酸標准溶液的配製與標定 加熱的影響

加熱是為了將溶解在溶液中的CO2除去，加熱後會發現紫紅色又變為綠色，是因為H2CO3被除去，PH升高，再次滴定到紫紅色，這才是真正的滴定終點，這樣做的目的是讓實驗數據更准確！

G. 為什麼標定鹽酸第二次加熱後還是紅色

鹽酸加入過量了，檢測鹼度應加一滴搖三秒。有紅出現，應半滴加入。