滴定顏色變化為什麼酸鹼恰好反應

1. 酸鹼中和滴定到達滴定終點與恰好完全反應為什麼不同

因為兩者的判斷中止標准不同。

恰好完全反應是以反應物的量是否完全反應為標准。化學變化中，反應物之間兄芹彼此全部反應完了，反應結束後，沒有剩餘的反應物。

滴定終點是以指示劑的顏色變化為標准。滴定分析中，當滴定至等當點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。

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1、化學計量點前後±0.1的范圍內pH的急劇變化稱為酸鹼滴定突躍。這一突躍使得溶液培戚由酸性變為鹼性，溶液的性質由量變引起了質變。滴定終點與化學計量點不一定恰好一致，往往存在一定的差別。

2、為准確判斷滴定終點，須選用變色明顯，變色范圍的pH與恰好中和時的pH吻合的酸鹼指示劑。

指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色范圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定羨中畢中不採用。

2. 為什麼酸鹼滴定時，當甲基橙或酚酞突然變色時算恰好中和呢

在將近滴定中和時溶液的PH是變化旁猜尺很快的，如若變色後繼續滴1滴，那PH就變很多了，運高自然不是滴定中和。同理，少滴了以致於顏色沒兆正變，就更不知道差多少才達到滴定中和狀態了。

3. 酸鹼滴定時，如用甲基橙做指示劑時，為什麼溶液顯橙色時就終點

隨著滴定的進行，溶液的酸鹼度在逐漸變化。當酸鹼度接近7時，溶液的PH會發生突變！（參考化學反應原理上的配圖）而甲基橙的變色范圍在溶液酸鹼度突變范圍之內，誤差極小，所以當變色的時候即可認為恰好完全反應。另外，指示劑之所以會呈現不同的顏色是因為氫離子濃度變化導致溶液中溶解平衡移動，而不同離子又會呈現不同的顏色，其濃度變化，顏色自然就會變化，這些書上都有所提及。希望對你有所幫助！

4. 酸鹼中和滴定中酚酞:為什麼酸滴定鹼時:顏色由紅剛好褪色，滴定終點不是應該是粉紅色么

酚酞本身就是無色的
遇鹼變紅色
遇酸無色
當錐形瓶中加入鹼液時
溶液變成紅色
滴定過程中
酸鹼中和
消耗鹼液
當正好完全反應時
溶液呈中性
酚酞就變成自己本身的無色。那個粉紅色是
用鹼液滴定酸時
溶液中酚酞遇酸本來是無色的
當逐漸加入酸時
PH逐漸變大
在PH值接近7時
會有一個突變范圍
就是滴入微量的鹼液
PH就發生很大程度的變化
所以當溶液剛剛變為粉紅色時
也就是溶液剛剛變為鹼性
而不是中性
但由於在突變范圍內
剛剛變為粉紅色與正好完全反應消耗的鹼液物質的量幾乎相同
所以認為
當溶液變為粉紅色時
是完全反映
而實際上溶液此時已經呈鹼性了
不過由於酚酞本身無色
所以在用鹼液滴定酸時
剛好完全反應是看不出的

5. 為什麼酸鹼中和滴定那個突變點是恰好完全反應

為什麼酸鹼戚租中和滴定那個突變點是恰好完全反應，首先原理就是 H+OH=H2O 公式不方便打 你懂的
就是取一定量的酸（鹼）溶液然後用另一種滴定
然後通過方程式計算 標准液體積就是這個體積
中和是PH=7 但是這里PH不等於7 看你用什麼指示劑 品紅之類的都基納有變色范圍
其實 雖然差一些 但是 PH值是方根關系 其實 誤差倒是也不大
最後 滴HcL時 NA2CO3多 先生成的是NaHCO3 指示劑就會變色搏仔沒 所以 就完全反應了