為什麼金屬不同價態有不同顏色

Ⅰ 為什麼金屬元素有不同的顏色

金屬和它們的鹽類，在灼燒時能產生不同的顏色。利用焰色反應，可以根據火焰的顏色鑒別鹼金屬元素的存在與否。這是因為當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為
400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，所以放出光的顏色也就不同。焰色反應不是化學變化。

Ⅱ 金屬呈現不同顏色的原因

物質的顏色形成的原因：
物質的分子內價電子的運動是有多個固定的軌道的,不同的軌道上運行的價電子的能量不一樣,因此價電子從一個軌道躍遷到另一個軌道需要吸收或放出不同的能量,表現為吸收或發射不同波長的波,宏觀上表現出顏色.
同一種元素在不同價電子狀態下,其分子中價電子在躍遷時需要或放出的能量不同.
從這個角度看,就知道了為什麼Fe2+不管是FeCl2還是FeSO4,其顏色一樣,而三價的Fe的顏色就不一樣了
金屬的顏色形成也是核外電子運動能級和激發態所體現出來的 這個跟核外電子排布有關 是量子力學的范疇吧
單質顏色其實可以類比離子 只是能級間的躍遷較不明顯 主要是核外電子排布不同 所以輻射出的波長也不同

Ⅲ 為什麼金屬原子與離子的顏色不一樣比如，正二價銅離子是藍色的，而銅原子是黃色的，這是為什麼

物質顏色的產生是由於不同物質對不同波長的可見光的吸收不同。比如一個紅色的物質，它為紅色的原因是它對藍色、青色、紫色等短波的吸收強烈。 對紅光、黃光的吸收不明顯，而被反射，所以該物質就表現為紅色。 那麼不同物質為什麼能對不同的波長可見光造成不同的吸收呢？ 這是由其內部結構所決定的。 光是一種電磁波，它本身就帶有能量， 當電磁波受到物體的阻擋，會使物質的微觀粒子發生變化，而不同物質的結構不同，也就造成了這種差異。 氧氣在氣態時是無色的，而當氧氣液化為氣態時，由於氧氣分子的運動能力減弱，分子間的距離被拉近，也會使其對光的吸收發生改變。 所以液態氧氣是淡藍色的

同時，這關繫到離子的頻率，軌道，層數對光的影響。因為以上因素的影響，造成其對光的折色的和吸收不同，所以顯示出不同的顏色