為什麼硫化銀的顏色比氯化銀深

㈠ 為什麼氯化銀，溴化銀，碘化銀溶解度逐漸減小，顏色逐漸加深

解釋這個用到大學的軟硬酸鹼理論
我用高中的道理解釋，因為從氯到碘非金屬性變弱，銀的金屬性本來就弱，所以從氯化銀到碘化銀它們之間的鍵越來越像共價鍵，越來越像分子晶體，所以溶解度就小了。
顏色是由電子躍遷產生的，越共價
電子在銀原子和鹵原子之間躍遷得越容易，所以碘化銀顏色最深。
在大學共價鍵和離子鍵是可以同時在一個物質中的，說有60%的離子鍵，40%的共價鍵。高中就不要這樣了。

㈡ 為什麼同一族的金屬硫化物顏色越來越深

來源於陰陽離子間的相互作用，或者說是共價鍵，重金屬離子與S之間的化學鍵共價成分很大，這才是顏色的來源。
具體說，就是離子也是會由於外界的力而變形的，就是離開原本的球體形狀。陽離子和陰離子互相作用是離子化合物中的常見現象。也就是說，極化作用使離子鍵有向共價鍵發展的趨勢。這也是氟化銀溶於水，而ClBrI的銀鹽都不溶的原因。
而電子在軌道中的躍遷，則是顏色現象的主要原因.由於電子在亞層軌道之間躍遷，於是吸收能量後躍遷，再回到基態放出能量，以光的形式出現。由於波長是一定的，顏色就確定了。
金屬硫化物一般是有顏色、難溶於水的固體，只有鹼金屬硫化物、硫化銨易溶於水和少數鹼土金屬微溶於水。在分析化學上，常利用各種硫化物在水中的溶解性差異和特徵顏色進行鑒別和分離。有硫化鈉、硫化鉀、硫化鋅、硫化鎂、硫化亞鐵、硫化錳等易溶於稀酸，其它硫化鉛、硫化鎘、硫化銻、硫化亞錫、硫化銀、硫化銅、硫化汞都不溶於稀酸。即鹼金屬硫化物易溶，鹼土金屬的硫化物；硫化鈣、硫化鍶、硫化鋇等微溶於水。