指示劑顏色為什麼變色

❶ 指示劑變色是化學變化嗎

常用的酸鹼指示劑在變色范圍內一般是移動電離平衡使有色離子濃度變化而變色，而不是形成配合物，是可逆的。所以是物理變化而不是化學變化。但超過變色范圍就有可能發生化學變化，如酚酞與濃NaOH反應生成羧酸鈉鹽。其它指示劑往往也都是物理變化。發生化學變化的顯色物質一般不作為指示劑，因為顯色過程往往不可逆。
指示劑是化學試劑中的一類。在一定介質條件下，其顏色能發生變化、能產生渾濁或沉澱，以及有熒光現象等。常用它檢驗溶液的酸鹼性;滴定分析中用來指示滴定終點;環境檢測中檢驗有害物。一般分為酸鹼指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等。
用以指示滴定終點的試劑。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當點附近，離子濃度會發生較大變化，能夠對這種離子濃度變化作出顯示(如改變溶液顏色，生成沉澱等)的試劑就叫指示劑。如果滴定劑或被滴定物質是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。

❷ 酸鹼指示劑的變色原理

變色原理是：指示劑成分的電離狀態與未電離狀態的顏色是明顯不同的；酸、鹼的加入破壞了指示劑成分的電離平衡。
用於酸鹼滴定的指示劑，稱為酸鹼指示劑。是一類結構較復雜的有機弱酸或有機弱鹼，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），並且由於結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在pH不同的溶液中呈現不同的顏色。
酸鹼指示劑一般是有機弱酸或弱鹼，它們的共軛酸鹼對具有不同結構而呈現不同顏色。當溶液的pH改變時，指示劑得到質子，由鹼式轉變為共軛酸式，或失去質子，由酸式轉變為共軛鹼式，由於其結構的轉變而發生顏色的變化。