為什麼吸熱氣體顏色變淺

㈠ 已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJmol-1，常溫下NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體．某課外活動小組為

（1）濃硫酸稀釋時放出熱量，導致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時吸收熱量，導致溶液的溫度降低，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）是放熱反應，A燒杯中，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮氣體濃度增大，氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，A中溫度高，平衡逆向進行，平衡常數小於B中化學平衡常數，降低溫度，該化學平衡向放熱反應方向進行，即平衡正向進行；
故答案為：氣體顏色加深，氣體顏色變淺；小於；正；
（2）①氣體的體積減小時，NO₂濃度增大，則氣體顏色加深，氣體體積減小，則氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，先變深，一段時間後氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深；
故答案為：A；
②氣體體積增大，二氧化氮濃度減小，所以氣體顏色變淺，同時氣體的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮的濃度增大，但仍不如第一支針筒氣體的濃度大，所以仍比第一支針筒氣體的顏色淺；化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，平衡向逆反應方向移動，所以二氧化氮的轉化率減小，
故答案為：不變，減小．

㈡ 在一定條件下，下列反應達到化學平衡：2HI(g)=H2(g)+I2(g) （正反應為吸熱反應） (1)如果...

(1)如果溫度升高，平衡混合物的顏色＿加深。（平衡向正反應方向移動）
(2)如果加入一定量的H2.平衡＿向左 移動。
（3）如果使密閉容器的體積增大，平衡＿不移動 （反應前後氣體分子數相等）