二氧化氮減壓顏色為什麼變深

Ⅰ 四氧化氮加壓 還是減壓 變為二氧化氮

四氧化二氮轉化為二氧化氮的反應方程式為：
N2O4 ==(可逆)== 2NO2
這個反應如果進行，會使得整個體系的氣體分子數目增加，導致壓強增大。
因此，對四氧化二氮減壓，根據平衡移動原理，反應會正向進行，生成更多的二氧化氮。
因此，是減壓。

Ⅱ no2和no3的區別是什麼

NO₂和N₂O₄是共同存在的。因為兩者能互相轉化：2NO₂<==>̶N₂O₄這個反應是可逆反應，所以NO₂氣體中一定有̶N₂O₄。

兩者都是氣體，區別是NO₂紅棕色，而N₂O₄無色。

一、NO₂【二氧化氮（nitrogen dioxide）】

高溫下棕紅色有毒氣體。在常溫下(0～21.5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與鹼作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。

1、物理性質

（1）外觀與性狀：黃褐色液體或棕紅色氣體，其固體呈無色，有刺激性氣味。

（2）相對密度（水=1）：1.45

（3）相對蒸氣密度（空氣=1）：3.2

（4）飽和蒸氣壓（kPa）：101.32（22℃）

（5）臨界溫度（℃）：158

（6）臨界壓力（MPa）：10.13

2、化學性質

二氧化氮 (NO₂）在21.1℃溫度時為棕紅色刺鼻氣體。常溫下化學性質較穩定。

（1）自身的化合

二氧化氮加壓時很容易聚合。通常情況下與其二聚體形式—二氧化氮和四氧化二氮

四氧化二氮 （無色抗磁性氣體）混合存在，構成一種平衡態混合物：二氧化氮轉化成四氧化二氮放熱。升高溫度，平衡向二氧化氮生成的方向移動；降低溫度，平衡向四氧化二氮生成的方向移動。

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一、主要用途

1、NO₂的主要用途

二氧化氮在化學反應和火箭燃料中用作氧化劑，在亞硝基法生產硫酸中用作催化劑,在工業上可以用來製作硝酸。

2、N₂O₄的主要用途

四氧化二氮能與許多燃料自燃，是一種優良的氧化劑。但它的液態溫度范圍很窄，極易凝固和蒸發。常溫下的四氧化二氮處於不斷汽化的狀態之中。懸浮於空氣中的四氧化二氮減壓立刻分解為二氧化氮氣體。二氧化氮氣體為棕紅色，有神經麻醉性毒性。

用作製造硝酸、無水金屬鹽和硝基配位絡合物的原料。在有機化學中用作氧化劑、硝化劑和丙烯酸酯聚合的抑制劑。在軍事工業中，用作製取炸葯。

從直接合成法生產濃硝酸的流程中取得氣體NO₂，進行冷凝和蒸餾後製得液體N₂O₄。為最常用的可貯存氧化劑之一，常與肼類燃料組成雙組元液體推進劑，用於發射通訊衛星、戰略導彈等的運載火箭中。