火的火焰為什麼是三種顏色

㈠ 為什麼火焰有三種顏色

這是元素的焰色反應！
有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色。這是因為這些金屬元素的原子在接受火焰提供的能量時，其外層電子將會被激發到能量較高的激發態。處於激發態的外層電子不穩定，又要躍遷到能量較低的基態。不同元素原子的外層電子具有著不同能量的基態和激發態。在這個過程中就會產生不同的波長的電磁波，如果這種電磁波的波長是在可見光波長范圍內，就會在火焰中觀察到這種元素的特徵顏色。利用元素的這一性質就可以檢驗一些金屬或金屬化合物的存在。這就是物質檢驗中的焰色反應。一些金屬或金屬化合物(金屬離子)的焰色反應的顏色如表。

進行焰色反應應使用鉑絲。把嵌在玻璃棒上的鉑絲在稀鹽酸里蘸洗後，放在酒精燈的火焰(最好是煤氣燈，因為它的火焰顏色淺、溫度高)里灼燒，直到跟原來的火焰的顏色一樣時，再用鉑絲蘸被檢驗溶液，然後放在火焰上，這時就可以看到被檢驗溶液里所含元素的特徵焰色。例如，蘸取碳酸鈉溶液灼燒時，看到的火焰呈黃色。蘸取碳酸鉀溶液，放到燈焰上灼燒，隔著藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色。實驗完畢，要用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到沒有什麼顏色後，才能再去蘸另一種溶液進行焰色反應。

㈡ 火為什麼有三種顏色

火焰正確地說是一種狀態或現象，是可燃物與助燃物發生氧化反應時釋放光和熱量的現象。
火焰分為焰心、中焰和外焰，火焰溫度由內向外依次增高。
火焰並非都是高溫等粒子態，在低溫下也可以產生火焰。
火焰中心（或起始平面）到火焰外焰邊界的范圍內是氣態可燃物或著是汽化了的可燃物，它們正在和助燃物發生劇烈或比較劇烈的氧化反應。在氣態分子結合的過程中釋放出不同頻率的能量波，因而在介質中發出不同顏色的光。
例如，在空氣中剛剛點燃的火柴，其火焰內部就是火柴頭上的氯酸鉀分解放出的硫，在高溫下離解成為氣態硫分子，與空氣中的氧氣分子劇烈反應而放出光。外焰反應劇烈，故溫度高。
火焰是能量的梯度場。伴隨燃燒的過程，其殘留物可以反射可見光，與能量密度無關。
火焰可以理解成混合了氣體的固體小顆粒,因為是混合體,單純的說成固體或者氣體都不合理的.因為固體小顆粒跟空氣中的氧氣起反應(受到高溫或者其它的影響),所以可以以光的方式釋放能量

在物質變為氣態以後，如果從外界繼續得到能量，到一定程度後，它的粒子又可以進一步分裂為帶負電的電子和帶正電的離子，即原子或分子發生了電離。電離使帶電粒子濃度超過一定數量（通常大約需千分之一以上）後，氣體的行為雖然仍與平常的流體相似，但中性粒子的作用開始退居到次要地位，帶電粒子的作用成為主導的，整個物質表現出一系列新的性質。像這樣部分或完全電離的氣體，其中自由電子和正離子所帶的負、正電荷量相等，而整體又呈電中性，行為受電磁場影響，稱為「等離子體」。因為物質的固、液、氣態都屬於「聚集態」，所以從聚集態的順序來說，也常常把「等離子態」稱為物質的第四態。

等離子體現象並不少見。光彩奪目的霓虹燈，電焊時耀眼的火花，閃電、火焰等，都是等離子體發光現象的表現；地球大氣上層的電離層就是等離子體形成的；跟人類關系最密切的太陽也是一個大的等離子體球。在我們的地球上，物質的等離子態算是特殊的，但在整個宇宙中，按質量估計，90％以上的物質處於等離子態，像地球這樣「冷」的固體倒是罕見的。

等離子體服從氣體遵循的規律，但與常態氣體相比，還有一系列獨特的性質。它是電和熱的良導體；粒子在無規則的熱運動之外還產生某些類型的「集體」運動。等離子體中帶電粒子的電磁作用，有時也使等離子體本身像液體一樣，在強磁場的作用下，凝集成具有清晰邊界的各種形狀。因此，在研究等離子體的有關問題時，常把它看成能傳導電流、可以流動的連續介質，也就是把它當作導電流體。這種導電流體的行為和運動，可以用磁場加以影響或控制，也稱它為「磁流體」。

蠟燭的淚狀火焰是熱量造成空氣流上升所致。空氣流在蠟燭火焰周圍平穩流動，並將它聚攏成一點。本生燈的火焰形狀是由空氣流和燃氣流共同控制的。如果本生燈在點燃之前，燃氣沒有同空氣混合，燈的火焰就會是紊亂的，看上去像一條黃色的帶子在微風中舞動。如果空氣事先同燃氣混合，那麼火焰的溫度要高得多，形狀也規則得多，是帶點藍色的圓錐形。無論何種方式，火焰的形狀同重力有關，尤其是這樣一個事實：熱空氣的密度比冷空氣低，因此會向上升。在失重狀態下，這種「對流」的效應就不再發揮作用了，火焰的形狀更像球形。

火是物質分子分裂後重組到低能分子中分離、碰撞、結合時釋放的能量。火內粒子是高速運動的——高溫高壓就是這個目的。雷擊能電離，那麼高速碰撞一定也能電離，不然效果不可能一樣。可以認為火是電離了的氣體——等離子氣體。這就就為什麼雷殛的屍體都有燒傷的症狀。
綜上所述，火焰內部其實就是不停被激發而游動的氣態分子。它們正在尋找「夥伴」進行反應並放出光和能量。而所放出的光，讓我們看到了火焰。

㈢ 火的顏色為什麼有三種顏色

1. 火焰的顏色並非只有三種，實際上，火焰可以展現出多種顏色。例如，觀察蠟燭火焰時，可以觀察到黃色、藍色、白色和紅色等。
2. 星星的顏色也各不相同，這取決於其溫度。溫度較高的星星可能呈現出藍色，而溫度較低的星星則可能呈現出紅色。火焰的顏色受到溫度的影響，溫度越高，火焰顏色越接近白色。
3. 燃燒的物質中含有的不同元素會發出不同顏色的光。例如，純凈的鎂在燃燒時會發出耀眼的白光，而含有鈉的化合物則會發出溫柔的橘黃色光，含有鉀離子的物質則會發出紫色光。
4. 金屬燃燒時的火焰顏色不易觀察，實驗中常常使用藍色鈷玻璃來過濾雜光，以便更清晰地觀察火焰的真實顏色。

㈣ 火為什麼會有各種顏色

火焰的顏色是由（1）一定要看是什麼樣的可燃物質（2）要達到著火點（3）空氣對流好（4）氧氣是否充足（5）燃燒時溫度的高低（6）吸收什麼光，放出什麼光（7）還要看具體的需求是什麼，共七條。舉例如下：燃氣灶燒的是石油液化氣如果是白光則說明了進入的空氣過量，要調節閥門小一些至出藍色，因為過量空氣帶走了大量熱量，人們是要利用它的熱，來煮飯，而不是利用它的光照明，使火焰不能反射光，光線全通過。當發藍光時，就是氧氣量適當，石油液化氣充分燃燒，又溫度很高，煮飯炒菜易熟，日光中的藍色被反射出來。又如比較乙烯和乙炔的燃燒更清楚了，乙烯中含碳量沒有乙炔多燃燒時反射藍光。而乙炔燃燒時，赤熱游離的碳原子過多光線全通過而發白光，赤熱的碳上升出現黑色濃煙。這屬化學上研究乙烯、乙炔含有碳量多少的對比實驗。再看點煤油燈，不用燈馬口，又不用燈的玻璃照時出現黃紅光，當用上馬口和玻璃照時，調節燈芯高度就會發白光，煤油中的碳氫化合物全部燃燒。這是用來照明，故要求白光。因為日光是七色光（紅、橙、黃、綠、青、藍、紫）的混合為白色。冷空氣從馬口下方進入從燈照的上方升出，空氣對流好，煤油充分燃燒，所以發白光。再講一個例子，工業上用氫氣在氯氣中燃燒來制氯化氫氣體時是發出蒼白色火焰，這才是燃料氣充分燃燒的表現。<不給河南人丟臉>同志收到來函，再補充一點。火焰的顏色是由於電子在核外運動時有不同的能級，各種能級上的能量是一個一個不連續的確定值，在正式常狀態下，原子總是處在能量最低的基態，當原子被火焰、電弧、電火花所激發時，核外電子就會吸收能量而被激發躍遷到較高的能級上去，處於激發態的電子不穩定，當它躍回到能量較低的能級時就會放發出具有一定能量、一定波長的光譜線。三種光譜線（焰色、電弧、電火花）強度不同但對同一原子仍是同一譜線。各種元素的特殊焰色就是可見光區的光譜線的顏色。常見可見光是各種不同顏色的混合光即白光。各種顏色的光都對應有一定的波長。，又由於各元素的原子或離子的結構的不同，所放出的光的波長就會不一樣，呈現的顏色也就各不相同了！在研究可見光的范疇內,當電子由高能級躍回到較低的能級時，會向外發射出不同的波長的光，再對照太陽光中的七色光的波長,是哪個波段光的顏色,我們看到就是哪種光.它是不受外界環境的影響的，不論外界是白天還是晚上．例如夜幕放煙花,我們見到五彩濱汾的光,就是這個道理.我們在研究問題時是用太陽的白光，通過三棱鏡產生的七色光的波長，反過來研究物質，在上面三種情況下產生的光的．就知道那種原子或離子在（焰色、電弧、電火花）三種光譜中的波長了！當然還有不可見光,那不是此題討論的范疇了!只因水平有限，只好拙度一下，對不起了！