氫氧化鐵膠體顏色為什麼變深

Ⅰ 為什麼不能用電泳鑒別氫氧化鐵膠體和鹽酸 氫氧化鐵膠體陰極顏色會變深 而鹽酸無明顯變化啊

很簡單，因為沒有必要：
氫氧化鐵有明顯的顏色，HCl無色
HCl有刺激性的酸性氣味，氫氧化鐵無氣味
所以沒必要用電泳

Ⅱ 氫氧化鐵膠體的電泳現象中為什麼是陰極顏色加深 無

氫氧化鐵膠粒帶正電荷,在電泳現象中,陰級顏色加深是因為氫氧化鐵膠粒在外加電場的作用下向陰極移動的結果,同理,膠粒向陽極移動,則帶負電

Ⅲ 將氫氧化鐵膠體通入U形管中，通電，為什麼負極顏色變深為何會變色就是膠體移向負極，本身的顏色也不會

在U形管中，加入紅棕色的氫氧化鐵溶膠，然後插上電極並通直流電（最好為150V～220V），陰極附近顏色逐漸變深，表示氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動。如果在U形管中換上硫化砷溶膠並通電，膠體粒子向陽極移動。這種膠體粒子在電場作用下向陽極或陰極移動的現象叫電泳。據我個人認為如不用半透膜滲析，則最好用剛配好的氫氧化鐵溶液（溫度大約為30℃～40℃來作電泳實驗，這樣的實驗效果也是蠻好的。

Ⅳ 電解氫氧化鐵膠體現象

不是電解是電泳吧.
電泳是指帶有電荷的膠體粒子在電場的作用下向陽極或陰極移動.
氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷,所以會向陰極移動,實驗現象是陰極顏色逐漸變深,出現顏色變化.
一般金屬氫氧化物或氧化物膠體粒子帶正電荷,非金屬氧化物或金屬硫化物膠體粒子帶負電荷.
澱粉膠體粒子不帶電.
另外注意的是,粒子可以有電荷,但溶液一定顯電中性.

Ⅳ 電解氫氧化鐵膠體的現象，詳細點，謝謝

氫氧化鐵膠粒吸附正電荷，所以它向陰極移動，所以陰極附近顏色變深。兩極都有氣體產生

Ⅵ 氫氧化鐵膠體電泳的實驗中,陰極附近顏色深,陽極附近顏色淺證明氫氧化鐵膠體帶

A項，陰極附近顏色變深的原因是氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，向陰極移動，而氫氧化鐵膠體是指整個分散系，呈電中性，故A項錯誤；C項，向氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸至過量可以看到的現象是先有紅褐色沉

Ⅶ 氫氧化鐵膠體的電泳現象中為什麼是陰極顏色加深

氫氧化鐵膠粒帶正電荷，在電泳現象中，陰級顏色加深是因為氫氧化鐵膠粒在外加電場的作用下向陰極移動的結果，同理，膠粒向陽極移動，則帶負電

Ⅷ 制備氫氧化鐵膠體顏色變化

本身氫氧化鐵膠體就是較不穩定的分散體系（對溶液而言）,一旦降溫就會使氫氧化鐵溶解度降低,使得氫氧化鐵聚沉,最終導致膠體中氫氧化鐵變少,顏色變淺.

Ⅸ 沸水裡滴加FeCl3製得的氫氧化鐵膠體冷卻後，顏色如何變化

本身氫氧化鐵膠體就是較不穩定的分散體系（對溶液而言），一旦降溫就會使氫氧化鐵溶解度降低，使得氫氧化鐵聚沉，最終導致膠體中氫氧化鐵變少，顏色變淺。