為什麼鋇離子能呈現出顏色

1. 灼燒氯化鋇時火焰有特殊顏色

是的，火焰呈綠色。原因是鋇離子（或原子）接受到火焰的能量，使核外電子激發，之後激發的鋇離子（或原子）釋放能量回到正常狀態的鋇離子（或原子）時，能量以光的形式放出，這種光的波長位於綠光范圍內所以使火焰呈現綠色。是常見的焰色反應。給你張圖片，這是我做的氯化鋇的焰色反應

親，我有這么詳細了，選我為最佳答案吧O(∩_∩)O

2. 鋇離子為什麼能透視

不是鋇離子能透視（鋇離子有毒,它是重金屬元素）,而是硫酸鋇具有（1）不溶於水 （2）不溶於酸 （3）不易使X光透過等特點,所以能進行「鋇餐」透視.

3. 化學焰色反應

焰色反應其實是電子吸收能量以後電子能級軌道的躍遷，不能算是化學反應，應該屬於物理變化~~

4. 為什麼化學中的像銅離子，鐵離子等會有顏色呢

那叫焰色反應，但為什麼會有我不清楚

5. 化學各元素焰色反應顯出的顏色，盡量全點

編輯本段|回到頂部焰色反應的定義 焰色反應是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應. 這是鋇的焰色反應 編輯本段|回到頂部焰色反應的原因 當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。但由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，,從焰色反應的實驗里所看到的特殊焰色,就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特徵譜線,發出特徵的顏色而使火焰著色,根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素,焰色玉綠色含有銅元素,焰色黃色含有鈉元素等. 編輯本段|回到頂部焰色反應的實驗 (1)實驗用品：鉑絲(或鐵絲）、酒精燈(或煤氣燈)、稀鹽酸、藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用)。
(2)操作過程：①將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;②蘸取試樣（固體也可以直接蘸取）在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察，因為大多數情況下制鉀時需要用到鈉，因此鉀離子溶液中常含有鈉離子，而鈉的焰色反應為黃色，黃色與少量的紫色無法分別出來).③將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色，就可以繼續做新的實驗了。編輯本段|回到頂部實驗演示 焰色反應的應用操作方法把裝在玻璃棒上的鉑絲（也可用光潔無銹的鐵絲或鎳、鉻 、鎢絲）放在酒精燈火焰里灼燒，等到跟原來的火焰顏色相同的時候，用鉑絲蘸碳酸鈉溶液，放在火焰上。觀察火焰顏色。每次試完後都要用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到沒有什麼顏色，在觀察鉀的火焰顏色的時候，要透過藍色的鈷玻璃去觀察，這樣可以濾去黃色的光，避免碳酸鉀里鈉的雜質所造成的干擾。實驗現象用鉑絲蘸碳酸鈉溶液在火焰上灼燒時火焰呈黃色；當蘸碳酸鉀溶液或氯化鉀在火焰上灼燒時，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。注意事項由於鉀與鈉性質相似，在鉀的化合物里常含有鈉離子，給觀察鉀的焰色反應帶來干擾，所以在觀察鉀的焰色反應時需透過藍色的鈷玻璃濾去黃色。也就是如做焰色反應實驗時，如焰色反應為黃色，不能說明溶液中只含鈉離子，還可能含鉀離子。焰色反應是金屬或金屬離子的性質，無論是化合物還是單質都具有這一性質。實驗結論多種金屬或它們的化合物灼燒時火焰呈特殊的顏色，可以用來檢驗一些金屬或金屬化合物，測定它們的存在，鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察為紫色。實驗考點1、焰色反應的操作方法；2、焰色反應的應用—鈉鉀元素的檢驗。經典考題1、用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完後都需要 （ ）A、用水洗滌2－3次後再使用B、用濾紙擦乾凈即可使用C、用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈後使用D、用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同後再使用試題難度：易2、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒時，觀察到黃色火焰，則下列有關敘述中正確的是（ ）A、只含有鈉離子 B、一定含有鈉離子，可能含有鉀離子。C、既含有鈉離子，又含有鉀離子。 D、可能含有鈉離子和鉀離子中的一種。試題難度：中3、有某白色粉末，取出少量溶於水，用鉑絲蘸取溶液做焰色反應，焰色呈黃色，再透過藍色的鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色。另取少量粉末加熱無明顯現象，冷卻後加入稀硫酸則逸出無色，無氣味的氣體，該氣體不能使品紅溶液褪色，但能使氫氧化鋇溶液產生白色沉澱。繼續向原反應液加鹽酸至過量，再滴加BaCl2溶液有白色沉澱產生。則原來的混合物白色粉末中肯定會有的離子是 ，寫出有關反應的離子方程式：試題難度：難1 答案：D2 答案：B3 答案：K+，Na+，CO32－，SO42－； CO32－­­­­+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O SO42－+Ba2+=BaSO4↓解析：焰色反應呈黃色和紫色，說明一定含有Na+和K+，加熱不產生氣體，說明不含碳酸氫根離子，與鹽酸逸出氣體CO2說明含有CO32－。得到難溶於酸的白色鋇鹽，確定有SO42－。編輯本段|回到頂部用焰色反應鑒定黃金的純度 黃金的純度在我國亦叫做成色，十份黃金中含幾份純金，通常就稱黃金的成色是幾。

鑒別黃金的方法有多種，古希臘的阿基米德就曾用浮力的方法為國王萊洛內二世的金冠鑒別真偽；而古羅馬人則用試金石來鑒別黃金的純度。

在我國有「七青八黃九紫十赤」的「成色識金法」，「金入猛火、色不精光」和「黃金入火，若生五色氣者則內有銅也」等。這實際上就是利用灼燒黃金時產生的火焰顏色來鑒別黃金的純度。我們知道，多種金屬或它們的化合物灼燒時能使火焰呈特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應。例如常見的幾種金屬或離子的焰色：鉀——紫色，鈉——黃色，鋰——紫紅色，鋇——黃綠色，銅——綠色等。上面說到的用灼燒黃金的火焰顏色來鑒別黃金的方法，就是利用了焰色反應的原理，黃金純度不同，其焰色亦不同。有興趣的同學不妨一試，只要把黃金用淺色火焰灼燒即可。 編輯本段|回到頂部常見的焰色反應 鈉Na黃
鋰Li紫紅
鉀Ｋ淺紫
銣Rb紫
鈣Ca磚紅色
鍶Sr洋紅
銅Cu綠
鋇Ba黃綠
銫Cs 紫紅
稀有氣體放電顏色
He 粉紅
Ne 鮮紅
Ar 紫
Xe 藍 編輯本段|回到頂部焰色反應檢驗離子 一. 鈉離子：
鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不幹凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。
⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不幹凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。
二. 鉀離子：
⑴方法一（燒杯－酒精法）：
取一小葯匙無水碳酸鉀粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二（蒸發皿-酒精法）：
取一葯匙無水碳酸鉀粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。
⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：
取少許碳酸鉀粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鉀，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四（鐵絲法）：
同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
三. 鋰離子：
⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：
用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。
⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。
四. 鈣離子：
⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：
同鈉的方法一。
⑵方法二（燒杯-酒精法）：
取一葯匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（葯匙法）：用不銹鋼葯匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。
五. 鍶離子：
方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
六. 鋇離子：
⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：
取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水後又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。
⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：
跟方法一類似，把一小團棉花沾水後擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。
七. 銅離子：
⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。
⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。
⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。
⑷方法四（葯匙法）：同鈣離子的方法三。
焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。 編輯本段|回到頂部其他 鹼金屬和其它一些金屬及其相應離子所發生的焰色反應可用於分析物質的組成,進行有關物質的鑒別.如:鈉或含有Na+的化合物焰色反應為黃色;鉀或含K+的化合物焰色反應為淺紫色(透過鈷玻璃).

6. 硫酸鋇沉澱為什麼是白色的

為什麼以前我沒想過這個問題？？不過據我的理解，我想可能是
這樣：生成物是不溶於水的，本身又無顏色，在聚集到一定體積時便阻礙光線的透過，又本身無顏色特徵，吸收光線的頻譜很有限，反射出來的光線所以是白色的

7. 鋇離子的顏色是什麼

在水溶液中鋇以Ba2+形式存在，為無色。它的氯化物、氧化物都溶於水，它與一些常用試劑作用，也能生成難溶化合物（如：碳酸鹽、硫酸鹽和草酸鹽）。Ba2+的鑒定可用K2CrO4法和玫瑰紅酸鈉法進行。

8. 鎂離子。銅離子。鋇離子什麼顏色的

鎂離子：把mg2+轉化成mg(oh)2，而mg(oh)2遇鎂試劑（0.001g對硝基苯偶氮間苯二酚染料溶於100ml1mol·l—1naoh溶液中）沉澱由白色轉成天藍色。則證明有鎂離子。
錳離子：鉍酸鈉能將mn2+氧化為紫色的mno4-，這是鑒定二價錳離子的特徵反應：2mn2+
＋
14h+
＋
5bio3-
＝
2mno4-
＋
5bi3+
＋
7h2o。
銅離子：原溶液呈藍色，加氫氧化鈉生成藍色沉澱。
汞離子：hg2+在中性或酸性介質中可被氯化亞錫還原成白色氯化亞汞沉澱，過量sn2+存在時，可被進一步還原成黑色的金屬汞。如在濾紙上反應，則得到黑色或棕色的斑點。