鎂離子的鑒定為什麼顏色不是藍色

❶ 鋅離子，鎂離子溶液的顏色

加入過量的氨水：分離出沉澱（mg(oh)2和al(oh)3）和溶液（ba2+離子和zn(nh3)42+離子）
往沉澱中加入naoh溶液，al(oh)3溶解；mg(oh)2不溶解；
往溶液中加入硫酸鈉。得到baso4沉澱，

❷ 鎂離子。銅離子。鋇離子什麼顏色的

鎂離子：把mg2+轉化成mg(oh)2，而mg(oh)2遇鎂試劑（0.001g對硝基苯偶氮間苯二酚染料溶於100ml1mol·l—1naoh溶液中）沉澱由白色轉成天藍色。則證明有鎂離子。
錳離子：鉍酸鈉能將mn2+氧化為紫色的mno4-，這是鑒定二價錳離子的特徵反應：2mn2+
＋
14h+
＋
5bio3-
＝
2mno4-
＋
5bi3+
＋
7h2o。
銅離子：原溶液呈藍色，加氫氧化鈉生成藍色沉澱。
汞離子：hg2+在中性或酸性介質中可被氯化亞錫還原成白色氯化亞汞沉澱，過量sn2+存在時，可被進一步還原成黑色的金屬汞。如在濾紙上反應，則得到黑色或棕色的斑點。

❸ 鑒定鎂離子的實驗原理是什麼

鑒定鎂離子的實驗原理是：鎂離子在酸性溶液中呈黃色，在鹼性溶液中呈紅色或紫色，鹼性溶液與鎂離子作用生成天藍色沉澱，可檢驗鎂離子的存在。鎂離子的檢驗是化學實驗中常見的實驗。這個實驗的條件與干擾：

1、反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的PO43-和足夠量的NH4+；

2、反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾靈敏度。

❹ EDTA滴定鎂離子，鉻黑T指示劑，變色問題

可能是樣品溶液的鎂離子濃度太高了，你稀釋一下溶液看看。我之前測總硬度的時候也有這個問題，當溶液稀釋500或1000倍時，就可以獲得終點了。

❺ 怎樣檢驗鎂離子

鈣和鎂經常同時存在,不僅沉澱形狀相似,顏色也相似,確實很難區分.

1.採用EDTA滴定(最准確的方法)

2.鎂試劑(最方便的方法)

至於樓上說的難溶和微溶,很勉強,但是你要知道實際試驗中肉眼根本分別不出來.高考絕對不會考這種題的,太專業了.

❻ 如何定量檢驗鎂離子特性檢驗…

只要引入OH+ ，會生成Mg(oH)2 白色沉澱

❼ 檢驗鎂離子的方法

ca2+：焰色反應磚紅色，加入na2co3後產生白色沉澱
mg2+:加氫氧化鈉溶液,反應生成白色氫氧化鎂，白色沉澱,繼續滴加氫氧化鈉,沉澱不溶解。
cl－
能與硝酸銀反應，生成白色的agcl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[ag(nh3)2]+。
如何檢驗鎂離子不是高中化學的內容,下面的回答只須了解
可以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴mg2+試液，加2滴2mol·l-1naoh溶液，1滴
鎂試劑（ⅰ），沉澱呈天藍色，示有mg2+
。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被mg(oh)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1.
反應必須在鹼性溶液中進行，如[nh4+]過大，由於它降低了[oh-]。因而妨礙mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的nh4+
2.
ag+、hg22+、hg2+、cu2+、co2+、ni2+、mn2+、cr3+、fe3+及大量ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量:
0.5μg
最低濃度:10μg·g－1
(10ppm)
方法二:
取4滴mg2+試液，加2滴6mol·l-1氨水，2滴2mol·l-1
（nh4）2hpo4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
mgnh4po4·6h2o沉澱，示有mg2+
：
mg2++hpo42-+nh3·h2o+
5h2o=mgnh4po4·6h2o↓
條件與干擾:
1.
反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的po43-和足夠量的nh4+
2.
反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾
靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1
(10ppm)
取少量待測液，用鉑絲進行焰色反應,呈磚紅色,表示有ca2+.
取少量待測液，加2滴2mol·l-1naoh溶液，1滴對硝基苯偶氮苯二酚
得到沉澱呈天藍色，表示有mg2+
。
取少量待測液，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱，有稀硝酸白色沉澱不溶,說明含有氯離子
綜合三者可知原溶液含有cacl2
和
mgcl2
這兩種物質