石蕊為什麼變顏色

A. 石蕊變色

中性呈紫色，pH值高於8.3呈鹼性時石蕊試紙會變藍，而pH值低於4.5呈酸性時石蕊試紙才會變紅
由於石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一種弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子

HZ----(可逆)H+ + Z-

(紅色) (藍色)

在中性溶液中：[HZ]=[Z-]

在酸性溶液中：由於[H+]則大，平衡向左移，溶液呈紅色。

在鹼性溶液中：由於[OH-]增大，平衡右移，則溶液呈藍色。

B. 為什麼紫色石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍

石蕊本身是一種有機弱酸，它在溶液中發生微弱電離時是紫色的，而酸性物質可以抑制它的電離，所以遇酸顯紅色，而它的酸根顯藍色，鹼性物質和石蕊發生酸鹼中和反應後溶液中大量存在它的酸根，所以遇鹼顯藍色；石蕊的變色范圍（pH）為5.0-8.0，酸鹼性過強是檢驗不出來的；石蕊在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子 ；在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 。在酸性溶液中：由於[H+]則大，平衡向左移，溶液呈紅色。 在鹼性溶液中：由於[OH-]增大，平衡右移，則溶液呈藍色。

C. 石蕊為什麼遇酸變紅

在溶液中，隨著溶液酸鹼性的變化，其分子結構發生改變而呈現出不同的顏色變化:
在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色;（由於[H+]增大，平衡向左移）
在鹼性溶液里，石蕊水解發生的電離平衡向右移動，電離產生的酸根離子是其存在的主要形式，故使溶液呈藍色;（由於[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液里，分子和酸根離子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]）

D. 石蕊為什麼遇酸變紅,遇鹼變藍酚酞為什麼遇酸無色遇鹼變紅

石蕊和酚酞等指示劑其實就是有機的弱酸或弱鹼,遇到其他酸,鹼發生中和反應,生成物本身就會顯示自身不同的顏色

E. 酸為什麼能使紫色石蕊溶液變紅

石蕊(Litmus)是一種弱的有機酸，相對分子質量為3300，在酸鹼溶液的不同作用下，發生共軛結構的改變而變色。
石蕊的變色原理是：HIn
=可逆=
H+
+
In-
酸色為紅色（HIn)，鹼色為藍色（In-)
隨著溶液酸鹼性的變化，其分子結構發生改變而呈現出不同的顏色變化
（1）在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色；（由於[H+]增大，平衡向左移）
（2）在鹼性溶液里，石蕊水解發生的電離平衡向右移動，電離產生的酸根離子是其存在的主要形式，故使溶液呈擔長曹短丨的查痊腸花藍色;（由於[OH-]增大，平衡右移）
（3）在中性溶液里，分子和酸根離子共存，因而溶液呈紫色。
石蕊的變色pH范圍為：5~8，當溶液pH<
5時，為紅色，pH>8時為藍色，當pH在5~8時，顯示紫色。
希望能幫到你

F. 紫色石蕊試液變紅為什麼是化學變化,顏色改變不是物理變化嗎

紫色石蕊試液變紅，是因為與酸性物質發生了反應，變成紅色。
顏色改變不一定是物理變化的。
如：鐵放入硫酸銅溶液中，有紅色固體（銅）產生，也是化學變化啊。

G. 石蕊什麼情況下變色

眾所周知:石蕊是一種化學指示劑,用於檢驗溶液的酸鹼性。但是,當我們今天輕而易舉地使用石蕊試劑檢測出溶液的酸鹼性時,你可知道是誰把這原本十分棘手的難題變得如此簡單的呢? 石蕊試劑又是如何製得的呢?化學指示劑一般是弱的有機酸或者有機鹼,其共軛酸鹼具有不同的結構,且顏色不同。當溶液的pH發生改變時,共軛酸鹼相互轉變,從而引起溶液的顏色變化,即指示劑顏色的改變起因於溶液的pH的變化,因為pH的變化引起了指示劑分子結構的改變,因而能顯示出不同的顏色。指示劑的變色是 在一定的pH范圍內進行的,不同的指示劑,各有不同的變色范圍。石蕊(L itmus)是一種弱的有機酸,相對分子質 量為3300,在酸鹼溶液的不同作用下,發生共軛結構的改變而變色,也就是說,在溶液中,隨著溶液酸鹼性的變化,其分子結構發生改變而呈現出不同的顏色變化:在酸性溶液里,紅色的分子是其存在的主要形式,使溶液呈紅色;在鹼性溶液里,石蕊水解發生的電離平衡向右移動,藍色的酸根離子是其存在的主要形式,故使溶液呈藍色;在中性溶液里,紅色的分子和藍色的酸根離子共存,因而溶液呈紫色。其實,石蕊試劑(L itmus reagent)是從一種叫石 蕊地衣的植物中提取出來的。石蕊地衣( litmus li2 chen)生長在中高海拔向陽的岩石上,植株矮小,但能通過其分泌的地衣酸促進高山岩石的逐漸風化、解體,對土壤的形成有重要的作用。石蕊作為化學指示劑檢驗溶液的酸鹼性是英國化學家、物理學家波意耳( Robert Boyie, 1627 -1691)首先發現並開始推廣使用的。如何能簡便地測出溶液的酸鹼性,曾使波意耳及其他科學家大傷 腦筋、束手無策。但有一天,問題在波意耳面前出現了轉機。這一天,波意耳把剛采來的一束美麗的紫羅蘭插在實驗室的花瓶里,開始做實驗。可是他一不小心把幾滴鹽酸滴到了紫羅蘭的花朵上。他趕忙用清水去沖洗,就在此時,波意耳看到紫羅蘭花竟變成了紅色花! 紫羅蘭為什麼會變紅? 波意耳感到很新奇,同時更感興奮,他決心探根究底、搞個水落石出。波意耳先把幾瓣紫羅蘭花瓣陸續放入濃鹽酸中,一會兒,紫羅蘭花瓣也都變成了紅色。他再把一片片花瓣浸入不同濃度的鹽酸溶液中,又用HNO3、 H2 SO4、CH3 COOH做實驗,結果完全相同———花瓣全變成了紅色。經過反復實驗,波意耳認定紫羅蘭花的浸出液,可用於檢驗溶液是否呈酸性。初戰告捷,但波意耳並不滿足,他試圖再找出用來檢驗鹼性的物質。他把能找到的花卉、葯草、樹皮、塊莖、塊根、苔蘚、地衣等製成浸出液,逐一試驗它們在鹼性溶液中的變色反應。終於發現:從石蕊地衣中提取出的紫色液體能使鹼性溶液變藍。 即便如此,波意耳仍未就此止步,他想:能不能用一種試劑既能測酸性又能測鹼性呢? 他試著把石蕊浸出液滴入鹽酸溶液中,結果出現了與用紫羅蘭檢驗酸性一樣的現象———石蕊浸出液也變成了紅色!問題徹底解決了。石蕊試劑遇鹼變藍,逢酸變紅,這正是波意耳苦苦找尋的雙向指示劑! 從此,石蕊試劑廣泛應用於檢驗溶液的酸鹼性。波意耳這項重大發明是在1646年,直到幾百年後的現在,仍在普遍採用。所以,我們今天能十分容易地檢測出溶液的酸鹼性! 石蕊除常用來製作化學指示劑外,還有多種用 途:可供葯用,有抗菌作用,用於製造殺菌劑,其含有的多糖有抗癌作用;還可供食用,並用於製取地衣澱粉、蔗糖、酒精,也可用來提取葡萄糖;以及製成動物飼料;並可用於提取染料———紅靛;另外,石蕊地衣對空氣中的SO2等污染物十分敏感。據科學家測定:當1m3空氣中SO2的含量達到0. 23 mg時,石蕊地衣等植物在一個月內就全部死亡。因此,在城市和某些工廠附近很難生存,人們利用這一特性,把石蕊地衣植物當作檢測空氣污染程度的指示植物。

H. 石蕊變色原理

石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們是一種弱的有機酸。在溶液里，隨著溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色.
石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能發生如下電離： HL紅色 H+ L-藍色
在酸性溶液里，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液里，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液里，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。

石蕊能溶於水，不溶於酒精，變色范圍是pH 5.0～8.0。

I. 為什麼紫色石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍

石蕊和酚酞是常用的酸鹼指示劑，它們都是弱的有機酸。在溶液里，隨著溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色。石蕊能溶於水，變色pH范圍是5.0到8.0。石蕊（主要成分用HIn表示）在水溶液中發生如下電離：HIn（紅色）⇌H++In-(藍色）。在酸性溶液里，主要存在顯紅色的HIn,溶液顯紅色；在鹼性溶液里，上述電離平衡向右移動，主要存在顯藍色的In-，溶液顯藍色；在中性溶液里，紅色的分子和藍色的離子同時存在，所以溶液顯紫色。酚酞的變色pH范圍是8.2到10.0。在酸性溶液中，H+濃度較高時，它形成無色分子，隨著溶液中H+的濃度減小，OH-濃度的增大，酚酞結構發生改變，並進一步電離出紅色離子。

J. 紫色石蕊試液變紅為什麼是化學變化，顏色改變不是物理

一切使酸鹼指示劑變色的現象都是化學變化（化學反應），比如二氧化碳水溶液（或碳酸）可以使石蕊溶液變紅，這就是化學變化。
在溶液中，隨著溶液酸鹼性的變化，石蕊的分子結構發生改變而呈現出不同的顏色變化:
在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色;（由於[H+]增大，平衡向左移）
在鹼性溶液里，石蕊電離發生的電離平衡向右移動，電離產生的酸根離子是其存在的主要形式，故使溶液呈藍色;（由於[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液里，分子和酸根離子共存，因而溶液呈紫色，即不變色。（[HZ]=[Z-]）
遇酸 變紅 PH≤4.5
弱酸、中性、弱鹼 不變色 4.5<PH≤8.3
遇鹼 變藍 PH>8.3