為什麼同種元素不一樣的化合價

① 為什麼說同一種元素在同一化合物中，元素的化合價也不一定相同請舉例說明

化合價是元素的原子在形成化合物時表現出的一種性質，元素在不同的化合物里可以表現出不同的化合價，例如在NH4Cl中N顯-3價，在KNO3中N顯+5價；元素在同一種化合物里也可以表現出不同的化合價，例如在NH4NO3中，銨根中的N顯-3價，硝酸根中的N顯+5價．

② 到底為什麼一種元素可以有幾種不同的化合價啊啊啊

您好！
化合價是元素的一種性質。
元素在不同的化合物中呈現不同的化合價。
如：氮元素
在氨氣分子中顯負三價。
在氮氣分子中顯零價。
在一氧化氮中顯正二價。
在二氧化氮中顯正四價。

又如：硫元素
在硫化氫中顯負二價。
在二氧化硫中顯正四價。
在三氧化硫中顯正六價。
上述內容，僅供參考！

③ 請問為什麼是同一種元素，會有不同的化合價

①元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉原子一定是和一個氯原子結合。而一個Mg原子一定是和2個氯原子結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素之間變化的核外電子數目之間必是一個一定的簡單整數比。 ②化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。 另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。 化合價————原子形成化學鍵的能力。注意 元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質中元素的化合價為「0」。例如Zn、C、H2等。 非金屬元素的化合價 由於金屬元素的原子最外層電子數少於4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一般為正（極少數金屬能顯示負化合價，如銻，在銻化銦InSb中為-3化合價）。非金屬元素跟金屬元素相化合時，通常得電子，化合價為負。但是，當幾種非金屬元素化合時，電負性較低的就會表現出正化合價。比如氧是電負性第二高的元素，通常顯示-2化合價。

④ 為什麼同一種元素的化合價不同

在元素組成化合物時，得失電子數或組成共用電子對形成八電子穩定結構。由於元素的不同，對電子的吸引能力不同，所以電子對會偏移不同，就是說同種元素可能會有不同的化合價。

⑤ 為什麼化合物中同種元素也可能顯不同的化合價

這要從該元素原子的原子結構說起，一般某原子與其他原子化合時，其最外層，會失去或得到電子，而有些原子與其他不同的原子反應劇烈程度不一樣，所以失去或得到的電子數目也不一樣，這進一步導致此原子的質子數與電子數的代數和不一樣（記住，這就是該原子在化合物中的化合價，若失電子，顯正價。若得電子，現負價）例如，鐵原子的最外層有兩個電子，當他與不太活躍的硫原子化合時，他只失去兩個電子（對，最外層的那兩個）顯正二價，而他與非常活躍的氯原子化合時，他不光失最外層兩個，還失去次外層的一個（氯原子太強啦，能奪走三個電子！）所以顯正三價。看某原子究竟化合價是多少，關鍵要考察他的最外層電子，以及與之化合的原子的活躍性，二者決定了該原子的化合價！！

⑥ 為什麼一種元素可以有多種化合價

化學價的形成原理是電子的得失.
在化學反應中,一種元素在條件不同的情況下,原子得失電子的能力不同,所以就顯示出不同的化合價.
而在哪種條件下一種元素的原子會得失多少電子與該種元素的化學性質有著密不可分的關系.

⑦ 為什麼一種元素有多種化合價

元素顯示不同的化合價，是該元素原子得失電子數量不同造成的，比如氯原子核外電子排布是2 8 7，最外層有7個電子，通常可以得一個電子達到8個電子穩定結構，這時顯示-1價，但氯原子還可以失去1個、3個、5個、7個電子，從而顯示+1、+3、+5、+7價。

⑧ 為什麼有些元素的化合價不同，專業回答

化合價的表現是得到或失去電子。
比如說硫，它最外層有6個電子，它可以與氧共用2對或三對電子來達到穩定，也就是說，不一定要最外層有8個才是穩定的。所以可能有多個化合價。「
為達到2或8原子需要喪失的電子數就是化合價
」只能說是一個元素可以存在的化合價，而不是唯一的化合價。