为什么炽热金属颜色不一样
A. 焰色反应,,不同金属显不同颜色的原因.
原理：
有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色
B. 燃烧的本质是什么为什么不同的金属燃烧会有不同的颜色
燃烧是剧烈的发光发热氧化还原反应，化学键的断裂释放出键能，能量一部分表现为发热，一部分表现为产生光子，就构成燃烧的表面特征。
不同的金属燃烧会有不同的颜色，这是金属的焰色反应
原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。（这个内容比较深奥了）
C. 那为什么炽热金属在不同温度下颜色不同，如铁如铁
铁粉是黑色，纯铁块是银白色 或者金属灰。
当金属在一定条件下时，它的晶体几何形状会被毁坏，这是金属就是黑色的粉末。铁块和铁粉的颜色不同，就是因为它们晶体单质的几何形状不同，铁粉没有单晶的几何形状。
非金属单质一般都是有颜色的。
还有就是铁块不易氧化，铁粉容易氧化变成铁褐色。
铁块如果炭的百分数含量少，就成钢，钢的颜色一般是金属灰。
D. 原子在任何条件下发光的线状谱都相同,那为什么炽热金属在不同温度下颜色不同，如铁
嗯，我认为不同温度下原子光谱虽然没变但波长不同的曲线的强度还是有差的，根据黑体辐射规律随温度上升波长短的辐射强度大因此有不同颜色
E. 为什么金属被高温火焰烧过后，被烧的部分有奇怪的颜色（像彩虹那样有红橙黄绿青蓝紫规律分布）
我想你说的是焰色反应 。原理是：金属元素的原子在接受火焰提供的能量时,其外层电子将会被激发到能量较高的激发态.但不稳定,又要跃迁到能量较低的基态.就会产生不同的波长的电磁波,如果在可见光波长范围内,就可观察各种颜色而出现焰色反应.
F. 金属焰色反应时为什么颜色不同是那种元素的颜色吗
金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为 400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。
G. 为什么不同的金属在火焰中燃烧会有不同的颜色
燃烧是剧烈的发光发热氧化还原反应，很多金属有焰色反应，不同的金属及其化合物在火焰上灼烧颜色不一样。
燃烧的火焰会瞬间出现黄色火苗。这是因为酱汤中 含有食盐成分的关系。准确地说，这是食盐中的钠成分 遇高温而产生了“焰色反应”。日本东京大学工程学部化学科的户屿直树副教授 首先向我们介绍了什么是“焰色反应把碱性金属、碱 性土类金属等盐类物质投人火中，使其遭遇高温时，火 焰会显出各元素固有的颜色，这就是"焰色反应"。
由于不同的原子其电子数和轨道的能量 都有差异，释放的能量，亦即光的颜色(波长）当然也不 —样了。”换句话说，分析一下光谱的话就能识别不同的 原子。据说过去人们就是通过“焰色反应”来发现新元 素的，而在我们身边，点缀夜色的礼花也是“焰色反应” 的恩赐。
H. 为什么不同的金属在火焰中燃烧会有不同的颜色那元素可以产生什么颜色，锂元素可以产生什么颜包
通常认为是不同金属外层电子在燃烧中获得能量，在不同能级之间跃迁，当从高能级回到低能级时释放出相应的光子，因为“能级之间的能量差”不同，释放的光子便具有不同的波长，即有“不同的颜色”。通常钠元素具有一条显着的黄色谱线，呈现黄色；而金属锂的呈现的是紫红色；铜元素则呈现蓝颜色。详细可以参看关于“焰色反应”的相关内容。
I. 为什么灼烧不同金属可以产生不同颜色的火焰
这是元素的焰色反应！
有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在。这就是物质检验中的焰色反应。一些金属或金属化合物(金属离子)的焰色反应的颜色如表。
进行焰色反应应使用铂丝。把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。例如，蘸取碳酸钠溶液灼烧时，看到的火焰呈黄色。蘸取碳酸钾溶液，放到灯焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。实验完毕，要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，才能再去蘸另一种溶液进行焰色反应。
J. 为什么金属烧完后表面呈现不同颜色,比如铜烧完后一部分出现红色和黄色,而不是氧化变黑.
氧化程度不一样.
铜的红色是氧化不彻底形成的氧化亚铜的颜色