为什么氟化亚铜颜色深

Ⅰ 实验中深棕色溶液是什么物质加入蒸馏水发生了什么反应

实验中深棕色溶液是氯化亚铜。加入蒸馏水发生了氧化反应。
实验中产生的氯化亚铜表现的颜色是深棕色，所以实验中深棕色溶液是氯化亚铜，蒸馏水中是还有氢气和氧气的，所以加入蒸馏水会发生氧化反应。
蒸馏水是指经过蒸馏、冷凝操作的水，蒸二次的叫重蒸水，蒸三次的叫三蒸水。低耗氧量的水，加入高锰酸钾与酸。工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得。蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

Ⅱ 如何证明氯化亚铜已被空气中氧气氧化

看颜色,CuCl是白色的,被氧化后颜色会变深.
不过如果少量被氧化的话颜色变化不明显.这时可以滴点浓氨水,CuCl溶解在氨水中形成无色配离子,如果已被氧化则溶液变成蓝色,这个现象比较明显.

Ⅲ 为什么某些离子会显颜色

离子是否能显色，跟它能否吸收可见光有关，而能否吸收可见光，则取决于离子的电子层结构。如果核外的电子亚层都处于充满状态，即没有未配对电子时，结构比较稳定，不易接受光能的激发，不易吸收可见光，是无色的。上面提到的那些过渡金属离子的电层结构，却不那么稳定，一般都含有一个未充满的d亚层，有数目不等的未配对的电子。这些不稳定的电子易受光的激发，而发生跃迁，也就是吸收和反射某些波长的可见光，显示了不同的颜色。

其中，离子的颜色变化多端，与不同负离子结合时显出不同的颜色，如溶液中Mn2+为浅粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS则呈黑色。这里有一定的规律，一般来说，负离子的半径愈大，外围电子愈松弛，形成的化合物或原子团颜色就愈深。

除了负离子可以影响过渡金属离子的显色，水分子也有一定的影响。硫酸铜的晶体或溶液显漂亮的蓝色，可是，当我们把蓝色的硫酸铜晶体放在试管里加热时，那漂亮的蓝色会逐渐消失，同时，产生的水汽遇冷变成液态便从试管口滴了下来，就像是为失去漂亮的颜色而流下的泪水。此时，试管里留下来的只是白色粉末。

不仅水分子的存在会影响颜色的显示，水分子数目的多少也有显着的作用。例如，氯化钴结晶体，在常温下是CoCl2.6H2O，呈粉红色；加热至52℃以上失水，就成为紫红色的CoCl2·2H2O。继续加热到90℃，变为蓝紫色的CoCl2·H2O，再加热会全部失水，而成为蓝色的CoCl2。

Ⅳ 请问CuF（氟化亚铜）的性质，还有，那里提到过它的颜色（据说是红色）

cuprous fluoride
分子式：CuF
性质：红色晶体。熔点908℃。沸点1100℃(升华)。溶于氢氟酸、盐酸，不溶于水、乙醇。在硝酸中分解。由氟化氢在高于1000℃时作用于氯化亚铜制得。也有疑其为氟化铜与金属铜混合物的报道。

见网络

Ⅳ 氯化亚铜溶于浓氨水后颜色为什么逐渐加深

hi!hehe~~
加入浓氨水的话，亚铜离子会和氨水中的氨分子发生配位形成二氨合亚铜配离子，此离子是无色的：
cu+
＋
2nh3
=
[cu(nh3)2]+；
这种离子虽然由于形成配合物而相对稳定存在，但放置一段时间的话，空气中的氧气会把里面的cu(ⅰ)氧化为cu(ⅱ),而变成了深蓝色的溶液:
4[cu(nh3)2]+
＋
8nh3
＋
o2
＋
2h2o
=
4[cu(nh3)4]2+
＋
4oh-.
加入浓盐酸的话，亚铜离子会和氯离子发生配位形成二氯合亚铜配离子，此离子也是无色的，但溶液中尚存在亚铜离子会被氧化成铜离子，和氯离子配位得四氯合铜配离子，使得溶液显黄绿色到棕黄色：
cu+
＋
2cl-
=
[cucl2]-；
(cu2+
＋
4cl-
=
[cucl4]2-).
还有问题吗？baby?

Ⅵ 一价铜离子的制法加热氧化铜分解的方法不要。

首先，正一价的亚铜离子在水溶液中不能稳定存在，会迅速发生歧化反应转变成正二价铜离子和单质铜，这可以通过对铜元素不同价态构成的氧化还原电对的电极电势分析得出。其次，特殊情况下一价的亚铜离子可以稳定存在，但此时需要通过其它外来的配离子与之生成复杂的络合物才行，或者改变溶液环境体系，但此时得到的并非是简单正一价亚铜离子而是复杂的配合物离子。第三，正一价的亚铜离子可以干态存在于离子化合物中，在高温时热力学上也较稳定。
所以一般水溶液体系中无法得到游离的正一价的亚铜离子，亚铜离子只能以复杂的络合配离子形式稳定存在，正一价亚铜离子无色。

Ⅶ CuI（碘化亚铜）是什么颜色，为什么不是黄色

碘化亚铜（化学式：CuI，式量：190.45），白色或棕白色立方结晶或稠密粉末，见光易分解变成棕黄色。颜色是由内部结构决定。

碘化亚铜不溶于水和乙醇，溶于浓硫酸和盐酸，亦溶于液氨、碘化钾、氰化钾溶液中。与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。

用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。密度5.63g/mL，熔点605℃，沸点1336℃。 自然界中以碘铜矿形式存在。

(7)为什么氟化亚铜颜色深扩展阅读：

一、结构

与其它卤化亚铜（不稳定的氟化亚铜除外）类似，碘化亚铜的晶体在室温下为闪锌矿结构（ɣ-CuI），两种离子都为四面体配位。加热至390°C时转变为纤锌矿结构（β-CuI），若温度高于440°C，则以立方型结构存在（α-CuI）。

由于碘化亚铜中的铜－卤素键键长（2.338å）大于另外两个卤化亚铜，故碘化亚铜的这两个转变温度比氯化亚铜和溴化亚铜的相应转变温度都要低。高温下，三种卤化亚铜的蒸汽中都存在相当数量的环状三聚体（Cu3X3），也有卤化亚铜的四聚体存在。

二、主要用途

可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物，以及加碘盐中的碘来源。在1,2-或1,3-二胺配体存在下，碘化亚铜可以催化溴代芳烃、溴代杂环化合物和乙烯基溴转化为相应碘化物的反应。反应一般在二恶烷溶剂中进行，以碘化钠作为碘化试剂。

芳香碘化物一般比对应的氯化物和碘化物活泼，因此，碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应，例如Heck反应、Stille反应、Suzuki反应及Ullmann反应。

2-溴-1-辛烯-3-醇与1-壬炔在二氯双(三苯基膦)合钯(II)、氯化亚铜和二乙胺存在下，发生偶联反应生成7-亚甲基-8-十六碳-6-醇。