锌离子为什么没有颜色了

1. 为什么大多数过渡元素的配离子是有色的，而大多数Zn（Ⅱ）的配离子为无色的

因为大多数过渡元素的d轨道是不满的，在配离子的作用下d轨道分裂，电子发生d-d轨道迁跃，吸收一部分波长的光作为迁跃时的能量，所以有颜色。Zn（Ⅱ）的d轨道是满的，不会发生d-d轨道迁跃，也就没有颜色。

2. 解释锌离子无色而氧化锰离子为紫色原因

这个和他们外层电子跃迁能量有关，当外界光源照射时，离子外层电好岁子发生能量跃迁，吸收能量释放能量，他们吸收释放的能量不同，这时能量变化被视神友型睁经细胞所感知，不同的能量对大脑映射出不同的颜色，因此我们对不同的物质会感知到不同的颜色，锌离子和锰离子也是这样的情况，租搭希望对您有所帮助！

3. 三乙二胺合锌离子为什么没有颜色

三乙烯二胺合锌离子有没有颜色，取决于其络合物，吸收不吸收可见光的光线。
三乙烯二胺合锌离子对可见光无吸收作用，因此也就不会产生颜色。

4. 为什么亚铜离子、锌离子、银离子在溶液中无色

因为它们都是d10组态的离子，能量最低的空轨道与能量最高的电子轨道之间的能量差很大，也就是说，从基态到第一激发态所需的能量很高，所以无法吸收可见光而发生电子跃迁显色。

5. 化学判定题 由于zn2 的d电子无法发生dd跃迁,所以锌的配合物不显示颜色

对。因为二价锌离子的 d轨道中没有 d电子，配合物显示颜色，就是其 d 电子吸收一定波长的光的能量，发生跃迁。锌离子没有 d 电子，无法发生跃迁，因此对光没有吸收，就是不显色。
关于配合物的颜色，只能利用配合物理论中晶体场理论解释，关于配合物的理论，最常见的两种：一种是价键理论，无法解释配合物的颜色。一种是晶体场理论，可以初步解释配合物的颜色。

6. 在水溶液中,为什么钙离子锌离子无色 而亚铁离子有色

在水溶液中，钙离子锌离子无色，而亚铁离子有色。是因为亚铁离子的d轨枯告道电子发生跃迁吸收的能量正好在可见光范围之内。
钙离子和锌离子，其轨道中的电子是没世明全满的。半充满或全充满的状态最为稳定，在水溶液中其电子跃迁能量很高，不在可见光范围之内。而二价铁离子的的3d轨道中，只有6个电子，既不是全满，也不是半满，不稳定，容易发生电子的跃迁，跃迁吸收的能量正好在可见光范围之内，因而显返中色。