滴定颜色变化为什么酸碱恰好反应

1. 酸碱中和滴定到达滴定终点与恰好完全反应为什么不同

因为两者的判断中止标准不同。

恰好完全反应是以反应物的量是否完全反应为标准。化学变化中，反应物之间兄芹彼此全部反应完了，反应结束后，没有剩余的反应物。

滴定终点是以指示剂的颜色变化为标准。滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。

(1)滴定颜色变化为什么酸碱恰好反应扩展阅读

1、化学计量点前后±0.1的范围内pH的急剧变化称为酸碱滴定突跃。这一突跃使得溶液培戚由酸性变为碱性，溶液的性质由量变引起了质变。滴定终点与化学计量点不一定恰好一致，往往存在一定的差别。

2、为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。

指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定羡中毕中不采用。

2. 为什么酸碱滴定时，当甲基橙或酚酞突然变色时算恰好中和呢

在将近滴定中和时溶液的PH是变化旁猜尺很快的，如若变色后继续滴1滴，那PH就变很多了，运高自然不是滴定中和。同理，少滴了以致于颜色没兆正变，就更不知道差多少才达到滴定中和状态了。

3. 酸碱滴定时，如用甲基橙做指示剂时，为什么溶液显橙色时就终点

随着滴定的进行，溶液的酸碱度在逐渐变化。当酸碱度接近7时，溶液的PH会发生突变！（参考化学反应原理上的配图）而甲基橙的变色范围在溶液酸碱度突变范围之内，误差极小，所以当变色的时候即可认为恰好完全反应。另外，指示剂之所以会呈现不同的颜色是因为氢离子浓度变化导致溶液中溶解平衡移动，而不同离子又会呈现不同的颜色，其浓度变化，颜色自然就会变化，这些书上都有所提及。希望对你有所帮助！

4. 酸碱中和滴定中酚酞:为什么酸滴定碱时:颜色由红刚好褪色，滴定终点不是应该是粉红色么

酚酞本身就是无色的
遇碱变红色
遇酸无色
当锥形瓶中加入碱液时
溶液变成红色
滴定过程中
酸碱中和
消耗碱液
当正好完全反应时
溶液呈中性
酚酞就变成自己本身的无色。那个粉红色是
用碱液滴定酸时
溶液中酚酞遇酸本来是无色的
当逐渐加入酸时
PH逐渐变大
在PH值接近7时
会有一个突变范围
就是滴入微量的碱液
PH就发生很大程度的变化
所以当溶液刚刚变为粉红色时
也就是溶液刚刚变为碱性
而不是中性
但由于在突变范围内
刚刚变为粉红色与正好完全反应消耗的碱液物质的量几乎相同
所以认为
当溶液变为粉红色时
是完全反映
而实际上溶液此时已经呈碱性了
不过由于酚酞本身无色
所以在用碱液滴定酸时
刚好完全反应是看不出的

5. 为什么酸碱中和滴定那个突变点是恰好完全反应

为什么酸碱戚租中和滴定那个突变点是恰好完全反应，首先原理就是 H+OH=H2O 公式不方便打 你懂的
就是取一定量的酸（碱）溶液然后用另一种滴定
然后通过方程式计算 标准液体积就是这个体积
中和是PH=7 但是这里PH不等于7 看你用什么指示剂 品红之类的都基纳有变色范围
其实 虽然差一些 但是 PH值是方根关系 其实 误差倒是也不大
最后 滴HcL时 NA2CO3多 先生成的是NaHCO3 指示剂就会变色搏仔没 所以 就完全反应了