为什么金属不同价态有不同颜色

Ⅰ 为什么金属元素有不同的颜色

金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为
400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。

Ⅱ 金属呈现不同颜色的原因

物质的颜色形成的原因：
物质的分子内价电子的运动是有多个固定的轨道的,不同的轨道上运行的价电子的能量不一样,因此价电子从一个轨道跃迁到另一个轨道需要吸收或放出不同的能量,表现为吸收或发射不同波长的波,宏观上表现出颜色.
同一种元素在不同价电子状态下,其分子中价电子在跃迁时需要或放出的能量不同.
从这个角度看,就知道了为什么Fe2+不管是FeCl2还是FeSO4,其颜色一样,而三价的Fe的颜色就不一样了
金属的颜色形成也是核外电子运动能级和激发态所体现出来的 这个跟核外电子排布有关 是量子力学的范畴吧
单质颜色其实可以类比离子 只是能级间的跃迁较不明显 主要是核外电子排布不同 所以辐射出的波长也不同

Ⅲ 为什么金属原子与离子的颜色不一样比如，正二价铜离子是蓝色的，而铜原子是黄色的，这是为什么

物质颜色的产生是由于不同物质对不同波长的可见光的吸收不同。比如一个红色的物质，它为红色的原因是它对蓝色、青色、紫色等短波的吸收强烈。 对红光、黄光的吸收不明显，而被反射，所以该物质就表现为红色。 那么不同物质为什么能对不同的波长可见光造成不同的吸收呢？ 这是由其内部结构所决定的。 光是一种电磁波，它本身就带有能量， 当电磁波受到物体的阻挡，会使物质的微观粒子发生变化，而不同物质的结构不同，也就造成了这种差异。 氧气在气态时是无色的，而当氧气液化为气态时，由于氧气分子的运动能力减弱，分子间的距离被拉近，也会使其对光的吸收发生改变。 所以液态氧气是淡蓝色的

同时，这关系到离子的频率，轨道，层数对光的影响。因为以上因素的影响，造成其对光的折色的和吸收不同，所以显示出不同的颜色