为什么硫化银的颜色比氯化银深

㈠ 为什么氯化银，溴化银，碘化银溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深

解释这个用到大学的软硬酸碱理论
我用高中的道理解释，因为从氯到碘非金属性变弱，银的金属性本来就弱，所以从氯化银到碘化银它们之间的键越来越像共价键，越来越像分子晶体，所以溶解度就小了。
颜色是由电子跃迁产生的，越共价
电子在银原子和卤原子之间跃迁得越容易，所以碘化银颜色最深。
在大学共价键和离子键是可以同时在一个物质中的，说有60%的离子键，40%的共价键。高中就不要这样了。

㈡ 为什么同一族的金属硫化物颜色越来越深

来源于阴阳离子间的相互作用，或者说是共价键，重金属离子与S之间的化学键共价成分很大，这才是颜色的来源。
具体说，就是离子也是会由于外界的力而变形的，就是离开原本的球体形状。阳离子和阴离子互相作用是离子化合物中的常见现象。也就是说，极化作用使离子键有向共价键发展的趋势。这也是氟化银溶于水，而ClBrI的银盐都不溶的原因。
而电子在轨道中的跃迁，则是颜色现象的主要原因.由于电子在亚层轨道之间跃迁，于是吸收能量后跃迁，再回到基态放出能量，以光的形式出现。由于波长是一定的，颜色就确定了。
金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体，只有碱金属硫化物、硫化铵易溶于水和少数碱土金属微溶于水。在分析化学上，常利用各种硫化物在水中的溶解性差异和特征颜色进行鉴别和分离。有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫化锶、硫化钡等微溶于水。