为什么吸热气体颜色变浅

㈠ 已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJmol-1，常温下NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体．某课外活动小组为

（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）是放热反应，A烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，A中温度高，平衡逆向进行，平衡常数小于B中化学平衡常数，降低温度，该化学平衡向放热反应方向进行，即平衡正向进行；
故答案为：气体颜色加深，气体颜色变浅；小于；正；
（2）①气体的体积减小时，NO₂浓度增大，则气体颜色加深，气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深；
故答案为：A；
②气体体积增大，二氧化氮浓度减小，所以气体颜色变浅，同时气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，但仍不如第一支针筒气体的浓度大，所以仍比第一支针筒气体的颜色浅；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，平衡向逆反应方向移动，所以二氧化氮的转化率减小，
故答案为：不变，减小．

㈡ 在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g)=H2(g)+I2(g) （正反应为吸热反应） (1)如果...

(1)如果温度升高，平衡混合物的颜色＿加深。（平衡向正反应方向移动）
(2)如果加入一定量的H2.平衡＿向左 移动。
（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡＿不移动 （反应前后气体分子数相等）