二氧化氮减压颜色为什么变深

Ⅰ 四氧化氮加压 还是减压 变为二氧化氮

四氧化二氮转化为二氧化氮的反应方程式为：
N2O4 ==(可逆)== 2NO2
这个反应如果进行，会使得整个体系的气体分子数目增加，导致压强增大。
因此，对四氧化二氮减压，根据平衡移动原理，反应会正向进行，生成更多的二氧化氮。
因此，是减压。

Ⅱ no2和no3的区别是什么

NO₂和N₂O₄是共同存在的。因为两者能互相转化：2NO₂<==>̶N₂O₄这个反应是可逆反应，所以NO₂气体中一定有̶N₂O₄。

两者都是气体，区别是NO₂红棕色，而N₂O₄无色。

一、NO₂【二氧化氮（nitrogen dioxide）】

高温下棕红色有毒气体。在常温下(0～21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。

1、物理性质

（1）外观与性状：黄褐色液体或棕红色气体，其固体呈无色，有刺激性气味。

（2）相对密度（水=1）：1.45

（3）相对蒸气密度（空气=1）：3.2

（4）饱和蒸气压（kPa）：101.32（22℃）

（5）临界温度（℃）：158

（6）临界压力（MPa）：10.13

2、化学性质

二氧化氮 (NO₂）在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。常温下化学性质较稳定。

（1）自身的化合

二氧化氮加压时很容易聚合。通常情况下与其二聚体形式—二氧化氮和四氧化二氮

四氧化二氮 （无色抗磁性气体）混合存在，构成一种平衡态混合物：二氧化氮转化成四氧化二氮放热。升高温度，平衡向二氧化氮生成的方向移动；降低温度，平衡向四氧化二氮生成的方向移动。

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一、主要用途

1、NO₂的主要用途

二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂,在工业上可以用来制作硝酸。

2、N₂O₄的主要用途

四氧化二氮能与许多燃料自燃，是一种优良的氧化剂。但它的液态温度范围很窄，极易凝固和蒸发。常温下的四氧化二氮处于不断汽化的状态之中。悬浮于空气中的四氧化二氮减压立刻分解为二氧化氮气体。二氧化氮气体为棕红色，有神经麻醉性毒性。

用作制造硝酸、无水金属盐和硝基配位络合物的原料。在有机化学中用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。在军事工业中，用作制取炸药。

从直接合成法生产浓硝酸的流程中取得气体NO₂，进行冷凝和蒸馏后制得液体N₂O₄。为最常用的可贮存氧化剂之一，常与肼类燃料组成双组元液体推进剂，用于发射通讯卫星、战略导弹等的运载火箭中。