镁离子的鉴定为什么颜色不是蓝色

❶ 锌离子，镁离子溶液的颜色

加入过量的氨水：分离出沉淀（mg(oh)2和al(oh)3）和溶液（ba2+离子和zn(nh3)42+离子）
往沉淀中加入naoh溶液，al(oh)3溶解；mg(oh)2不溶解；
往溶液中加入硫酸钠。得到baso4沉淀，

❷ 镁离子。铜离子。钡离子什么颜色的

镁离子：把mg2+转化成mg(oh)2，而mg(oh)2遇镁试剂（0.001g对硝基苯偶氮间苯二酚染料溶于100ml1mol·l—1naoh溶液中）沉淀由白色转成天蓝色。则证明有镁离子。
锰离子：铋酸钠能将mn2+氧化为紫色的mno4-，这是鉴定二价锰离子的特征反应：2mn2+
＋
14h+
＋
5bio3-
＝
2mno4-
＋
5bi3+
＋
7h2o。
铜离子：原溶液呈蓝色，加氢氧化钠生成蓝色沉淀。
汞离子：hg2+在中性或酸性介质中可被氯化亚锡还原成白色氯化亚汞沉淀，过量sn2+存在时，可被进一步还原成黑色的金属汞。如在滤纸上反应，则得到黑色或棕色的斑点。

❸ 鉴定镁离子的实验原理是什么

鉴定镁离子的实验原理是：镁离子在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，碱性溶液与镁离子作用生成天蓝色沉淀，可检验镁离子的存在。镁离子的检验是化学实验中常见的实验。这个实验的条件与干扰：

1、反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+；

2、反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰灵敏度。

❹ EDTA滴定镁离子，铬黑T指示剂，变色问题

可能是样品溶液的镁离子浓度太高了，你稀释一下溶液看看。我之前测总硬度的时候也有这个问题，当溶液稀释500或1000倍时，就可以获得终点了。

❺ 怎样检验镁离子

钙和镁经常同时存在,不仅沉淀形状相似,颜色也相似,确实很难区分.

1.采用EDTA滴定(最准确的方法)

2.镁试剂(最方便的方法)

至于楼上说的难溶和微溶,很勉强,但是你要知道实际试验中肉眼根本分别不出来.高考绝对不会考这种题的,太专业了.

❻ 如何定量检验镁离子特性检验…

只要引入OH+ ，会生成Mg(oH)2 白色沉淀

❼ 检验镁离子的方法

ca2+：焰色反应砖红色，加入na2co3后产生白色沉淀
mg2+:加氢氧化钠溶液,反应生成白色氢氧化镁，白色沉淀,继续滴加氢氧化钠,沉淀不溶解。
cl－
能与硝酸银反应，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。
如何检验镁离子不是高中化学的内容,下面的回答只须了解
可以用镁试剂检验镁离子。这是实验室定性分析镁离子的一般方法。
方法一：
取2滴mg2+试液，加2滴2mol·l-1naoh溶液，1滴
镁试剂（ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有mg2+
。对硝基苯偶氮苯二酚
俗称镁试剂（ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被mg(oh)2吸附后则呈天蓝色。
条件与干扰：
1.
反应必须在碱性溶液中进行，如[nh4+]过大，由于它降低了[oh-]。因而妨碍mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的nh4+
2.
ag+、hg22+、hg2+、cu2+、co2+、ni2+、mn2+、cr3+、fe3+及大量ca2+干扰反应，应预先除去
灵敏度:
捡出限量:
0.5μg
最低浓度:10μg·g－1
(10ppm)
方法二:
取4滴mg2+试液，加2滴6mol·l-1氨水，2滴2mol·l-1
（nh4）2hpo4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形
mgnh4po4·6h2o沉淀，示有mg2+
：
mg2++hpo42-+nh3·h2o+
5h2o=mgnh4po4·6h2o↓
条件与干扰:
1.
反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的po43-和足够量的nh4+
2.
反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰
灵敏度:
捡出限量:30μg
最低浓度:10μg·g－1
(10ppm)
取少量待测液，用铂丝进行焰色反应,呈砖红色,表示有ca2+.
取少量待测液，加2滴2mol·l-1naoh溶液，1滴对硝基苯偶氮苯二酚
得到沉淀呈天蓝色，表示有mg2+
。
取少量待测液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，有稀硝酸白色沉淀不溶,说明含有氯离子
综合三者可知原溶液含有cacl2
和
mgcl2
这两种物质