石蕊为什么变颜色

A. 石蕊变色

中性呈紫色，pH值高于8.3呈碱性时石蕊试纸会变蓝，而pH值低于4.5呈酸性时石蕊试纸才会变红
由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子

HZ----(可逆)H+ + Z-

(红色) (蓝色)

在中性溶液中：[HZ]=[Z-]

在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。

在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。

B. 为什么紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝

石蕊本身是一种有机弱酸，它在溶液中发生微弱电离时是紫色的，而酸性物质可以抑制它的电离，所以遇酸显红色，而它的酸根显蓝色，碱性物质和石蕊发生酸碱中和反应后溶液中大量存在它的酸根，所以遇碱显蓝色；石蕊的变色范围（pH）为5.0-8.0，酸碱性过强是检验不出来的；石蕊在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子 ；在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 。在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。 在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。

C. 石蕊为什么遇酸变红

在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:
在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）
在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]）

D. 石蕊为什么遇酸变红,遇碱变蓝酚酞为什么遇酸无色遇碱变红

石蕊和酚酞等指示剂其实就是有机的弱酸或弱碱,遇到其他酸,碱发生中和反应,生成物本身就会显示自身不同的颜色

E. 酸为什么能使紫色石蕊溶液变红

石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸，相对分子质量为3300，在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。
石蕊的变色原理是：HIn
=可逆=
H+
+
In-
酸色为红色（HIn)，碱色为蓝色（In-)
随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化
（1）在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色；（由于[H+]增大，平衡向左移）
（2）在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈担长曹短丨的查痊肠花蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移）
（3）在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。
石蕊的变色pH范围为：5~8，当溶液pH<
5时，为红色，pH>8时为蓝色，当pH在5~8时，显示紫色。
希望能帮到你

F. 紫色石蕊试液变红为什么是化学变化,颜色改变不是物理变化吗

紫色石蕊试液变红，是因为与酸性物质发生了反应，变成红色。
颜色改变不一定是物理变化的。
如：铁放入硫酸铜溶液中，有红色固体（铜）产生，也是化学变化啊。

G. 石蕊什么情况下变色

众所周知:石蕊是一种化学指示剂,用于检验溶液的酸碱性。但是,当我们今天轻而易举地使用石蕊试剂检测出溶液的酸碱性时,你可知道是谁把这原本十分棘手的难题变得如此简单的呢? 石蕊试剂又是如何制得的呢?化学指示剂一般是弱的有机酸或者有机碱,其共轭酸碱具有不同的结构,且颜色不同。当溶液的pH发生改变时,共轭酸碱相互转变,从而引起溶液的颜色变化,即指示剂颜色的改变起因于溶液的pH的变化,因为pH的变化引起了指示剂分子结构的改变,因而能显示出不同的颜色。指示剂的变色是 在一定的pH范围内进行的,不同的指示剂,各有不同的变色范围。石蕊(L itmus)是一种弱的有机酸,相对分子质 量为3300,在酸碱溶液的不同作用下,发生共轭结构的改变而变色,也就是说,在溶液中,随着溶液酸碱性的变化,其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:在酸性溶液里,红色的分子是其存在的主要形式,使溶液呈红色;在碱性溶液里,石蕊水解发生的电离平衡向右移动,蓝色的酸根离子是其存在的主要形式,故使溶液呈蓝色;在中性溶液里,红色的分子和蓝色的酸根离子共存,因而溶液呈紫色。其实,石蕊试剂(L itmus reagent)是从一种叫石 蕊地衣的植物中提取出来的。石蕊地衣( litmus li2 chen)生长在中高海拔向阳的岩石上,植株矮小,但能通过其分泌的地衣酸促进高山岩石的逐渐风化、解体,对土壤的形成有重要的作用。石蕊作为化学指示剂检验溶液的酸碱性是英国化学家、物理学家波意耳( Robert Boyie, 1627 -1691)首先发现并开始推广使用的。如何能简便地测出溶液的酸碱性,曾使波意耳及其他科学家大伤 脑筋、束手无策。但有一天,问题在波意耳面前出现了转机。这一天,波意耳把刚采来的一束美丽的紫罗兰插在实验室的花瓶里,开始做实验。可是他一不小心把几滴盐酸滴到了紫罗兰的花朵上。他赶忙用清水去冲洗,就在此时,波意耳看到紫罗兰花竟变成了红色花! 紫罗兰为什么会变红? 波意耳感到很新奇,同时更感兴奋,他决心探根究底、搞个水落石出。波意耳先把几瓣紫罗兰花瓣陆续放入浓盐酸中,一会儿,紫罗兰花瓣也都变成了红色。他再把一片片花瓣浸入不同浓度的盐酸溶液中,又用HNO3、 H2 SO4、CH3 COOH做实验,结果完全相同———花瓣全变成了红色。经过反复实验,波意耳认定紫罗兰花的浸出液,可用于检验溶液是否呈酸性。初战告捷,但波意耳并不满足,他试图再找出用来检验碱性的物质。他把能找到的花卉、药草、树皮、块茎、块根、苔藓、地衣等制成浸出液,逐一试验它们在碱性溶液中的变色反应。终于发现:从石蕊地衣中提取出的紫色液体能使碱性溶液变蓝。 即便如此,波意耳仍未就此止步,他想:能不能用一种试剂既能测酸性又能测碱性呢? 他试着把石蕊浸出液滴入盐酸溶液中,结果出现了与用紫罗兰检验酸性一样的现象———石蕊浸出液也变成了红色!问题彻底解决了。石蕊试剂遇碱变蓝,逢酸变红,这正是波意耳苦苦找寻的双向指示剂! 从此,石蕊试剂广泛应用于检验溶液的酸碱性。波意耳这项重大发明是在1646年,直到几百年后的现在,仍在普遍采用。所以,我们今天能十分容易地检测出溶液的酸碱性! 石蕊除常用来制作化学指示剂外,还有多种用 途:可供药用,有抗菌作用,用于制造杀菌剂,其含有的多糖有抗癌作用;还可供食用,并用于制取地衣淀粉、蔗糖、酒精,也可用来提取葡萄糖;以及制成动物饲料;并可用于提取染料———红靛;另外,石蕊地衣对空气中的SO2等污染物十分敏感。据科学家测定:当1m3空气中SO2的含量达到0. 23 mg时,石蕊地衣等植物在一个月内就全部死亡。因此,在城市和某些工厂附近很难生存,人们利用这一特性,把石蕊地衣植物当作检测空气污染程度的指示植物。

H. 石蕊变色原理

石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.
石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。

石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0。

I. 为什么紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝

石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂，它们都是弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。石蕊能溶于水，变色pH范围是5.0到8.0。石蕊（主要成分用HIn表示）在水溶液中发生如下电离：HIn（红色）⇌H++In-(蓝色）。在酸性溶液里，主要存在显红色的HIn,溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，主要存在显蓝色的In-，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的离子同时存在，所以溶液显紫色。酚酞的变色pH范围是8.2到10.0。在酸性溶液中，H+浓度较高时，它形成无色分子，随着溶液中H+的浓度减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离出红色离子。

J. 紫色石蕊试液变红为什么是化学变化，颜色改变不是物理

一切使酸碱指示剂变色的现象都是化学变化（化学反应），比如二氧化碳水溶液（或碳酸）可以使石蕊溶液变红，这就是化学变化。
在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，石蕊的分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:
在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）
在碱性溶液里，石蕊电离发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色，即不变色。（[HZ]=[Z-]）
遇酸 变红 PH≤4.5
弱酸、中性、弱碱 不变色 4.5<PH≤8.3
遇碱 变蓝 PH>8.3