不同水果做的原电池为什么发光效果不一样

㈠ 水果为什么能发电

水果之所以能发电，其原理首先是水果中含有大量水果酸，这是一种很好的电解质；其次，插入水果中的两个金属片通常情况下电化学活性是不一样的，其中更活泼的金属片能置换出水果中酸性物质的氢离子，可以产生电荷，造成电压的改变，于是便形成一个原电池。

在相同条件下，不同的水果电池电压不同，水果电池形成的关键因素之一也在于水果中的酸性物质含量。

腐烂水果发电

这是印尼嘎加玛达大学与瑞典国际发展局合作研发的科研项目。该项目负责人、嘎加玛达大学化学工程教授西娣·西亚姆迪亚告诉本报记者，她曾在瑞典攻读硕士学位，读研期间，她发现瑞典的废物转化利用做得非常好，因此就萌生了在印尼进行变废为宝研究的想法。

2010年8月，在获得了当地政府的批准以及瑞典国际发展局16亿印尼盾（1美元约合8800印尼盾）的资金支持后,嘎加玛达大学在日惹最大的水果市场——戈玛利巴市场设立了厂房。经过半年左右的建设，今年2月10日开始试发电。

每天清晨，水果市场的工人开车经过每一个摊位，将摊贩已归置好的、前一天剩下来的腐烂水果装在竹筐中，搬上车送往工厂厂房。在那里，一台小型处理机将这些水果打碎并分类——水果的固体残渣被用作市场后面田地的肥料；而从水果里提取的液体则流入两个埋在地下的容器，用来生产沼气，最后再用沼气发电。

以上内容参考科普中国——水果竟然可以发电？

㈡ 水果通电为什么能发光

请各位看清楚题目之后再回答，楼主说的是对水果通电，水果本身发光，而不是在说水果电池！

水果电池是指水果上面插上金属片后会提供输出电能。原理是水果的汁液充当了电解质溶液，与金属片构成原电池。

而楼主的实验比较有意思，对水果通电，以前还真没想过。我不知道你们通电的电压、电流是多少？交流还是支流？
如果电压电流都不是太大的话，初步怀疑是水果充当了电阻丝，通电后产生热量，进而发光，就好像家里面的电炉子的炉丝会发光一样。如果电流电压比较大的话，可能会进行特殊的化学反应或者物理变化，进而发光，不得而知。

那位说“原子电流激发荧光发光现象”,是很有可能的，白炽灯泡就是这样发光的，而当年爱迪生发明电灯的时候，不也是试验了数千种材质之后才选择了金属丝吗？当年试验的材质中就有植物材质的。所以这种说法也有可信的地方。

说“在细胞内部产生电离，弧光”的，也有一定的可信性，我在大学时接触过一段时间的弧光放电领域的研究项目。弧光放电产生的原因和条件是多种多样的，对细胞内部结构没有研究过，是否能够满足其中一种条件，我也说不好。

如果楼主是一个喜欢研究和探索的人，那么可以多了解以上几方面的知识，进而考虑哪种比较可能，然后设计相应的实验来证明是否正确。
你在网络里面发问，如果直接知道了答案，可能就失去了一个提高自身的大好机会，我们在这里也仅仅是用所学过的知识，帮你分析一下潜在的可能，最终的还需要你自己来做。

另外，发光的可能性很多哦，还有一些是我们想不到的。比如，水果散发的香味气体受到照射之后会出现“光致发光”的现象。

㈢ 为什么水果能发电

在初中和高中的时候我们都学过物理，而在物理当中电是最重要的内容之一。比如在高中的时候我们会学一些电场磁场电解质，那么我们都知道电是对于人类很重要的，物理可以通过摩擦起电，还能够使用水果来发电。很多人就疑问，为什么水果能发电呢？其实水果能发电，是因为水果当中含有丰富的电解质，既含有正负电荷的离子。如常见的水果有苹果，香蕉等当中都是含有钾离子的，带有正电荷的，而且还有氯离子等负电荷的离子含量。

所以在组成完整的原电池的情况下，由于电子从回路当中保持着系统的稳定，从理论上来讲，还有从化学的角度来讲的话，电流的大小可以直接的影响果酸浓度，也与其息息相关。制作方法就是用镀锌的螺丝和硬币以及导线及若干小灯泡，加上橘子或者其他的水果都可以将水果先揉捏一下，使其更加松软，让有水分流动，再插上两个电极的话，连接导线就会实小灯泡发光。

㈣ 科学实验中有一个薯仔电池,柠檬之类的水果也可以当电池吗

让七檬科学馆来告诉您：柠檬电池也是可以发电的。水果电池发电的原理是两种金属片的电化学活性是不一样的，如铜片和锌片，其中更活泼的那边的金属片（铜片）能与水果中的果酸物质起化学作用产生了正电荷，另外一片（锌片）就会产生负电荷，当电流通过发光二极管时就会被点亮。

如果一个柠檬发电不明显，可以将六七个甚至更多柠檬电池串联起来，获得更高的电压。

如果想了解更多科学知识就来求助七檬科学哦！

㈤ 制作水果电池的实验报告

这种水果电池中的反应，学名叫原电池反应。原电池的构成条件有三个：
（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。
（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。（以上是网络里的知识，很正确，不得不采纳）
然后来分析一下这段材料。两种金属活动性不同的金属，具体来讲，就是你说的一块铁片，一块铜片。电解质，通俗来讲，就是酸碱盐之类的东西，水果里面的酸和无机盐在这个原电池中充当电解质。然后你把两块金属，也就是两个电极，通过小电珠等连起来，就构成了一个回路：铜片→导线→小电珠→导线→铁片→水果（水果里面的电解质溶液也可以导电的！可以把它也看成一段导线）→铜片。回路（你可以理解成一个首尾相接的电路环）有了，那么回路里只要有一个力推着电子走，就会有电流了。
那么，这个理从哪里来呢？我们不考虑太复杂的情况，假设水果里的各种电解质中只有某种酸参与了反应。我可以先告诉你，酸参加反应，实际上是一种叫做氢离子（h+）的东西参加了反应。所以我们只考虑氢离子好了。我们知道，当把一种比较活泼的金属比如铁放到酸里时，他会被酸腐蚀。准确的讲，铁与氢离子发生了反应。用离子反应方程式表示是：
2fe
+
6h+
=
2fe3+
+
3h2
这个不懂没关系。简单地说，铁原子觉得自己身上的电子一点也不缺，但氢离子却是非常迫切地想要一个电子。于是，铁给了它一个电子，还嫌不够，又给了另外两个氢离子每人一个电子，自己变成了铁离子，进入了溶液中。氢离子得到电子，就变成了氢原子，转眼间忘恩负义，变成氢气玩去了....
然后再看看铜，他可是个小气鬼，一点也不愿意给别人电子。于是他就不与酸反应。用专业术语讲，叫金属活动性较低。
当分别单独放入酸中时，铁与酸反应冒氢气泡，铜不反应。可当用导线把他们连起来后，情况就发生了变化。铁依然失电子，但却变成了默默奉献：他把电子通过小电珠和导线传到了铜那里，然后通过铜传给氢离子，这时的铜接受了铁传来的电子，也假慷慨起来。在我们看起来，铜那边的氢离子得了电子变成了氢气，但实际上，是铁在默默贡献电子。在小电珠所在的电路（外电路）里，电子从铁经过小电珠流到铜，所以如碧落海所言，铜是正极。
那个金属活动性顺序，可以理解为付出电子的慷慨程度，排在前面的最慷慨。
为什么用导线一连，电子就一定先跑到铜那边去再与氢离子结合呢？我也不知道，我们老师也没讲。高中阶段不必掌握。记住：电子一定通过导线先流向金属活动性弱的一端，也就是说，活动性强的，一定做负极。
关于方程式，由于水果中有成千上万种有机物，发生的反应很多，但原理都与以酸为例的反应类似。即使是酸，也有好多种，所以只能写离子方程式：
铁片：fe
–3e-
=
fe3+
氧化反应(负极)
铜片附近：2h+
+
2e-
=
h2↑
还原反应(正极)

㈥ 在自制水果电池时，为什么有时效果不明显

水果电池的电压本身不高

再加上有的水果含有的电解质量不够

内阻很大

所以测出来的电动势不够高

解决方法：

1.几个水果电池串联起来做电源

2.选用熟透了的水果

㈦ 水果电池的原理 化学反应式是什么

碧落海的Irene 的回答很正确，4a4的回答很易懂。我支持他们两位。
添一点自己的：这种水果电池中的反应，学名叫原电池反应。原电池的构成条件有三个：
（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。
（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。（以上是网络里的知识，很正确，不得不采纳）
然后来分析一下这段材料。两种金属活动性不同的金属，具体来讲，就是你说的一块铁片，一块铜片。电解质，通俗来讲，就是酸碱盐之类的东西，水果里面的酸和无机盐在这个原电池中充当电解质。然后你把两块金属，也就是两个电极，通过小电珠等连起来，就构成了一个回路：铜片→导线→小电珠→导线→铁片→水果（水果里面的电解质溶液也可以导电的！可以把它也看成一段导线）→铜片。回路（你可以理解成一个首尾相接的电路环）有了，那么回路里只要有一个力推着电子走，就会有电流了。
那么，这个理从哪里来呢？我们不考虑太复杂的情况，假设水果里的各种电解质中只有某种酸参与了反应。我可以先告诉你，酸参加反应，实际上是一种叫做氢离子（H+）的东西参加了反应。所以我们只考虑氢离子好了。我们知道，当把一种比较活泼的金属比如铁放到酸里时，他会被酸腐蚀。准确的讲，铁与氢离子发生了反应。用离子反应方程式表示是：
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
这个不懂没关系。简单地说，铁原子觉得自己身上的电子一点也不缺，但氢离子却是非常迫切地想要一个电子。于是，铁给了它一个电子，还嫌不够，又给了另外两个氢离子每人一个电子，自己变成了铁离子，进入了溶液中。氢离子得到电子，就变成了氢原子，转眼间忘恩负义，变成氢气玩去了....
然后再看看铜，他可是个小气鬼，一点也不愿意给别人电子。于是他就不与酸反应。用专业术语讲，叫金属活动性较低。
当分别单独放入酸中时，铁与酸反应冒氢气泡，铜不反应。可当用导线把他们连起来后，情况就发生了变化。铁依然失电子，但却变成了默默奉献：他把电子通过小电珠和导线传到了铜那里，然后通过铜传给氢离子，这时的铜接受了铁传来的电子，也假慷慨起来。在我们看起来，铜那边的氢离子得了电子变成了氢气，但实际上，是铁在默默贡献电子。在小电珠所在的电路（外电路）里，电子从铁经过小电珠流到铜，所以如碧落海所言，铜是正极。
那个金属活动性顺序，可以理解为付出电子的慷慨程度，排在前面的最慷慨。
为什么用导线一连，电子就一定先跑到铜那边去再与氢离子结合呢？我也不知道，我们老师也没讲。高中阶段不必掌握。记住：电子一定通过导线先流向金属活动性弱的一端，也就是说，活动性强的，一定做负极。
关于方程式，由于水果中有成千上万种有机物，发生的反应很多，但原理都与以酸为例的反应类似。即使是酸，也有好多种，所以只能写离子方程式：
铁片：Fe –3e- = Fe3+ 氧化反应(负极)

铜片附近：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应(正极)
嗯，就是这样了~头一次打这么多字，累死了....呼呼.....谢谢你了楼主！

㈧ 不同水果做成的电池让小灯泡发光的亮度一样吗设计实验探究一下

刚刚接触电学知识的的学生有这样的兴趣是难能可贵的，知识往往从兴趣而来，贵在坚持下去。水果电池获得的能量是非常有限的，难以实用，需要大量的连接，愿你获得收益。

㈨ 为什么分别两个柠檬都能做原电池为什么会形成闭合回路，不是不会形成闭合回路吗

制作水果电池，需要的材料有，最好是不同的水果，同一品种的水果也可，水果之间的酸碱度是有差异的，当用铁铜导线连接时，也就造成了水果内部存在离子的定向移动，而导线上则是电子的定向移动，二者共同构成电流。不同于生活用电源，水果间的电势差不断减小，直到没有电势差。水果电池电压很小，电量也有限。单单两个柠檬不用导线连接，是不会形成闭合回路的。

㈩ 水果电池的原理

水果电池的发电原理是：两种金属片的电化学活性是不一样的，其中更活泼的那边的金属片能置换出水果中的酸性物质的氢离子，由于产生了正电荷，整个系统需要保持稳定（或者说是产生了电荷，电荷造成下列结果），所以在组成原电池的情况下，自由电子从回路中保持系统的稳定。

这样的话理论上来说电流大小直接和果酸浓度相关，（如果是要表达为一个函数关系的话，那么这个函数其实是和离子强度有关的而且还是定量关系，和离子浓度有定性的关系），在此情况下，如果回路的长度改变，势必造成回路的改变，所以也会造成电压的改变。

(10)不同水果做的原电池为什么发光效果不一样扩展阅读：

如果不能看到 LED 发光，请尝试以下方法：

1. 可能弄反了 LED 的极性，也就是正极和负极颠倒了。首先较为活泼的金属发生的是氧化反应，因此较活泼金属片为负极，另一端较不活泼金属则为正极。反转 LED 并观察它是否发光。

2. LED 发出的光可能非常暗淡。将 LED 放到一个更暗的屋子里，并在实验前使您的眼睛适应更暗淡的光线。

3. 确定所有的连接都可靠：确保导线夹与硬币和螺丝钉的连接还有柠檬中的硬币和螺丝钉都牢固。