氧化还原为什么时间那么长

Ⅰ 高一氧化还原反应的规律

1、氧化反应真正的名字应该叫氧化还原反应，也就是说在反应中，氧化反应和还原反应是共存的，不可能只出现一个。因为氧化还原，在高中化学的范畴里就是电子转移，那么有得必然有失，所以氧化和还原是共存的。
2、对于任何一个氧化还原反应，它的方程式同时基本如下：
氧化剂+还原剂==被还原的产物+被氧化的产物
氧化还原直观上看就是化合价的变化，其实也就是电子的转移过程。《在反应中氧化剂变成了被还原产物，那么其中起到氧化作用的原子的化合价降低、得到电子；还原剂变成了被氧化产物，那么其中起到还原作用的原子的化合价升高、失去电子。》对于考试，你只要记住《》里面的画基本上就够了，起初做题的时候可能还要花些时间好好想想，不过熟练了之后就手到擒来了。需要注意的是，任何一个氧化剂或者还原剂，他真正起到氧化或者还原作用的东西是其中的某个（个别情况是某些）原子，比如说铁置换硫酸铜，在CuSO4里面起到氧化作用的只有铜离子，硫酸根是没用的。
还是多做练习吧，个人觉得这些东西依靠别人讲给你的什么口诀之类的，远不如自己花几个小时做做练习题，然后把做错的和有疑问的题目拿去问问老师，效果绝对要好得多。
3、这种情况我们称之为歧化反应，也就是说一种物质中的某个原子，既有得到电子的能力，又有失去电子的能力。而在大量的这种物质聚集在一起的时候，一半就做氧化剂，一半作还原剂，自己就把自己氧化掉了。
还是举例子吧：向水中通入氯气，那么氯分子会歧化生成氯化氢和次氯酸，反应方程式是：Cl2 + H2O === HCl + HClO
也就是说，假定我们通入了1000个氯分子，那么500个氯分子夺取了另外500个氯分子中的电子，也就是被还原成了HCl。发生歧化反应的主要原因……我组织了半天也没想到一个能让高一学生明白的解释，还是先算了吧= =高中对歧化反应要求不高的，学生只要知道歧化反应大概是指哪类反应就行了

Ⅱ 氧化还原反应原理

氧化还原反应原理：电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。

(2)氧化还原为什么时间那么长扩展阅读：

氧化还原反应的规律有：

一、强弱律

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

二、价态律

元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

三、转化律

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

四、优先律

对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

五、守恒律

氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

参考资料来源：网络—氧化还原反应

Ⅲ 详解：什么是氧化还原反应

基本定义

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

规律

复分解反应都不是氧化还原反应
[1]
。

置换反应都是氧化还原反应

有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）

有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）

归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。

氧化性←氧化剂
—（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）
概念

还原性←还原剂—（得氧）→被氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏向→氧化产物（氧化性）

范例

反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物

氢气与氯气的化合反应

氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：

H2
+
Cl2
→
2HCl

我们可以把它写成两个半反应的形式：

氧化反应：

H2
→
2H+
+
2e-

还原反应:

Cl2
+
2e-
→
2Cl-

单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到?1价.
(本段中，“价”指氧化数)

两个半反应加合，电子数削掉：

H2
→
2H+
+
2e-

+
2e-
+
Cl2
→
2Cl-

---------------------

H2
+
Cl2
→
2H+
+
2Cl-

最后，离子结合，形成氯化氢:

2H+
+
2Cl-
→
2HCl

氧化还原反应的两个性质

还原性：失电子的能力

氧化性；得电子的能力

Ⅳ 高一初学氧化还原，每次做题看到化学方程式都第一时间蒙了，然后得花很长时间很痛苦地倒腾清楚还原性之类

你好
教你四个字
降氧升还
标出化合价后降低的是氧化剂升高的是还原剂
什么剂有什么性质

Ⅳ 为什么我对化学中的电子得失，氧化还原，等问题反应很慢

题目做太少，一般金属元素，因为最外层电子少，所以比较容易失去电子，而非金属最外层电子多，比较容易得电子。还有句口诀是，降得氧，升失还。意思是，化合价降低，得电子，是氧化剂，化合价升高，失电子，是还原剂。

Ⅵ 关于氧化还原反应的规律

自发反应里氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。但这氧化性的强弱不止跟物质本身的性质有关，还跟物质的浓度有关，浓度高时氧化性就强，低时就弱，有些离子的氧化性还要看所处溶液的PH。歧化反应大多是可逆反应，如氯气与水，生成次氯酸跟盐酸，当把水改为氢氧化钠溶液时，氢氧化钠消耗了生成的次氯酸，使反应向生成次氯酸的方向进行。或者也可以这样认为，次氯酸根在碱性环境下氧化性减弱，如果反应就按照氧化性强的生成氧化性弱的来进行

Ⅶ 氧化还原反应的微观解释

知识点1
反应名称 得失氧情况 实例
氧化反应 物质得到氧的反应 2H2+O2=(点燃）
2H2O
氢气得到氧变成了水
氢气发生的是氧化还
原反应
还原反应 物质失去氧的反应 CuO+H2=(加热）Cu+
H2O
氧化铜失去氧变成了
单质铜，氧化铜发生
的反应是还原反应

学后感悟：氧化反应和还原反应既是性质相反的反应，又是同时进行的两种反应，即氧化反应和还原反应是对应统一的。

易错点分析：易错点：氧化反应和还原反应分别独立进行？

从得失氧的角度把化学反应分为氧化反应和还原反应是不全面的，这种划分突出了某种物质参与反应的过程，但忽略了一个反应的完整性。因此，不能反映该类反应的全貌，氧化还原反应的氧化与还原是一个反应的两个侧面，它们是同时进行的

知识点2
氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
（提醒：氧元素在化合物中呈-2价，物质得到氧（即负价元素）势必引起得到氧的元素的化合价的升高，物质失去氧（即负价元素）势必引起失去氧的元素的化合价降低。

学会思考：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的是还原反应。因此，并非只有得失氧的反应是氧化还原反应。

知识延伸：延伸点：氧化还原反应的判断
在化学反应中，若反应前后有元素化合价的变化，该反应是氧化还原反应，若反应前后没有元素化合价的变化，该反应是非氧化还原反应。

知识点3
（1）化合价变化与电子得失（或共用电子对偏移)
1、在化学反应中，活泼金属元素的原子（K Na Ca Mg等）易失去电子而形成稳定结构（8电子或2电子）的阳离子，表现为化合价升高（通常显正价），活泼非金属元素的原子（Cl O F等）易得到电子而形成8电子稳定结构的阴离子，表现为化合价降低（通常显负价）。
2、在化学反应中，某些分子形成时，没有电子得失（如H2与Cl2反应生成HCl），而是形成分子的原子，通过共用电子对形成8电子（H为2电子）的稳定结构，由于共用电子对的原子的电子能力大小不同，使得通用电子对发生偏移，电子对偏向的原子显负价（如HCl中-1价氯元素），电子对偏离的原子显正价（如HCl中+1价的氢元素）。

特别提示：元素化合价升高或降低，是元素原子失去或得到电子的宏观反映。或者说：化学反应中，元素化合价升降的本质原因是元素原子得失电子或共用电子对的偏移。

解题规律：分析得失电子与氧化还原关系时，可先看化合价关系，再确定得失电子关系，最后确定氧化还原反应关系。

知识点4
在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的反应物叫做氧化剂。
在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的反应物叫做还原剂。

感悟规律：氧化还原反应中，物质所含元素化合价降低，反应时该元素本身被还原，含该元素的反应物具有氧化性，该反应物作氧化剂。物质所含元素化合价升高，反应时该元素本身被氧化，含该元素的反应物具有还原性，该反应物作还原剂。

知识延伸：眼神点：氧化剂的氧化性与还原剂的还原性
氧化剂的氧化性，其实质是物质中所含元素的原子或离子的得电子能力，该元素的原子或离子的得电子能力越强，物质的氧化性就越强；还原剂的还原性，其实质是物质中所含元素的原子或离子的失电子能力，该元素的原子或离子失电子能力越强，物质的还原性就越强。

学会思考：常见的氧化剂有：O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 FeCl3
KMnO4等，常见的还原剂有：Al Zn Fe Na K以及C H2 CO等。

知识点5
反应类型 表示形式 是否是氧化还原反应
化合反应 A+B=AB 是/否
分解反应 AB=A+B 是/否
置换反应 A+BC=AC+B 是
复分解反应 AB+CD=AD+CB 否

易混淆点分析：易混淆点：氧化还原反应与四种基本反映类型的关系
1、有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应。无单质参加的化合反应不一定是非氧化还原反应。
2、有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应，没有单质生成的反应不一定是非氧化还原反应。
3、置换反应全部是氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应。

知识点6
氧化还原反应的分析法
（1）双线桥法：用双线表明氧化剂和还原剂与氧化产物和还原产物在反应前后电子得失情况的分析法称为双线桥法。
（2）单线桥法：用单线表明氧化剂和还原剂之间电子转移关系的分析法，称为单线桥法。

感悟规律：用双线桥法分析氧化还原反应，首先根据化合价升降确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，从而确定箭头的起始和指向，然后如箭头反映如下关系：（氧化剂）-得电子-化合价降低-被还原-（还原产物）；（还原剂）-失电子-化合价升高-被氧化-（氧化产物）。

发散点拨
发散点：两类特殊的氧化还原反应
（1）歧化反应：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应简称“歧化反应”。在这样的反应中，氧化剂、还原剂是同一种物质。
（2）归中反应:不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，这样的氧化还原反应叫“归中反应”。

知识综合：氧化还原反应基本概念间的关系
（1）元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）-元素化合价升高-反应物发生氧化反应-该反应物是还原剂-被氧化元素的生成物是氧化产物。
（2）元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）-元素化合价降低-反应物发生还原反应-该反应物是氧化剂-被还原元素的生成物是还原产物。

方法技巧：在氧化性还原反应中，得失电子的元素不一定是两种，在分析时，要把所有变价元素找准，才能保证答题的完整性。

疑难解析：氧化性与还原性强弱的比较
氧化还原反应的一般通式是：氧化剂+还原剂=还原产物+
氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物

拓展延伸：氧化还原反应中符合较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物的规律成为强弱律。

问题研究：利用转化律推定变化的产物
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间，若发生反应，元素的化合价只靠近（归中）而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应成为转化律。

学习延伸：先后氧化规律
当一种氧化剂同时遇到多种都能被氧化的还原剂，首先被氧化的是还原性最强的还原剂，待最强的还原剂被全部氧化之后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。

综合探究：守恒律及其应用
在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，还原剂中某元素化合价升高的总数与氧化剂中某元素化合价降低的总数相等。上述规律在求解元素的化合价，化学式，混合物组成的讨论中有广泛的应用。

体验探究：氧化还原反应的应用
氧化还原反应是一类重要的反应，它在生产、生活、科研和化学的学习中有广泛的应用，如制取某些物质、燃料燃烧、物质性质的学习等等。

Ⅷ 氧化还原反应的原理

某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子），则称该物质被氧化，或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂，起还原作用，被它作用的物质是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子），则称该物质被还原，或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂，起氧化作用，被它作用的物质是还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物。几点说明：
1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应。典型的如化合物的分解：2hgo=（加热）2hg+o2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：cl2+h2o=（可逆）hclo+hcl等。
2.氧化产物和还原产物可以是同一种。如化合反应、归中（与歧化相反，生成的氧化和还原产物是同一种）反应等。
3.有机物的氧化反应，如果不特殊说明，是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被o2氧化的反应。
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如果一物质阻止fe2+变成fe3+，那么可以理解为该物质代替fe2+被优先氧化（该物质的还原性比fe2+强），所以它的价态升高。该物质可以是
1.fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属，考虑到它们与水反应生成oh-，继续与fe2+作用而生成的fe(oh)2在接触到o2的条件下会被迅速氧化为含fe3+的物质fe(oh)3，继而产生fe2o3·xh2o……呃。。题外话。。不说了。。）；
2.i-、s(2-)等还原性比更fe2+更强的离子；
3.……（够了吧。。手酸了，不补充了）。
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当然这个问题的其它情形，如fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等，不作考虑参考资料：
http://..com/question/41219527.html?an=0&si=7

Ⅸ 强氧化剂的还原性为什么是永久的

氧化剂氧化性的强弱是相对的。
比如氟，目前，还没有其他东西能把它氧化（正常情况下）。所以可以认为它只有氧化性，没有还原性。
氧，在中学阶段也可认为是没有还原性的。其他非金属元素都是既有氧化性也有还原性的。金属元素一般表现还原性。
二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，量都足够的化，高锰酸钾会褪色。高锰酸钾有很强的氧化性，而二氧化硫氧化性弱，有一定的还原性，被高锰酸钾氧化。
氧化--还原反应的生成物一般比参加反应的物质稳定。

Ⅹ 关于氧化还原反应

化合价变化的往往是那些价态不稳定的元素，而它在化合物中的化合价必须由该化合物中的其他元素的化合价推算出来。一开始的时候这些元素的化合价需要死记，不过时间久了，你就自然而然融会贯通了，当学到电子层及电子轨道的时候，你就可以自己推算未知元素的价态。
我以前是按这个口诀记得，希望对你有所帮助：

一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，
二三铁，二四碳，
二三四五属于氮，
二四六七硫全占。

可能你学到后来会觉得这个口诀有所欠缺，但应付你现在的题目是绝对没问题的。^_^