鎂為什麼顏色會變淡

❶ 鎂的焰色反應顏色

鎂,鋁等均無焰色反應.
鹼金屬及其離子均有焰色反應.如鋰焰色為紫紅色,鈉焰色是黃色,鉀焰色呈淺紫色.其它金屬及其離子的常見焰色為:銅焰色為綠色,鋇焰色為黃綠色,鈣為磚紅的焰色.而鎂,鋁等均無焰色反應.鈉的焰色常可掩蓋其它的金屬離子焰色,比如鉀,鈉離子共同在火焰中灼燒,則只能顯黃色.這時可用藍玻璃(鈷玻璃)放於焰前,使其濾去黃光,可清楚地看到鉀的淺紫色焰色.在用鉑絲蘸取金屬鹽做焰色反應時,鉑絲要事先用酸洗凈,更不得用手擼摸鉑絲,以防汗液中的Na+影響焰色反應實驗.

❷ 鎂帶應是銀白色,為什麼平常在實驗室見到的鎂帶是灰白色

鎂條外面黑色物質是氧化鎂,是鎂帶在空氣中與氧氣緩慢反應生成的,由於生成的氧化鎂顆粒小,直徑小於光波波長的尺寸以下就變成黑色.【在溶液中形成的氧化鎂沉澱是白色的.但是你要知道,NaCl 磨成細粉也是白色,所以認為氧化鎂結晶（這種東西很難做）是無色透明的.緻密氧化層,要看其緻密程度,經驗認為越密顏色越淺.鎂的氧化層不是很密,所以顏色深.鋁的要密一些,顏色就淺.】

❸ 鎂燃燒時的現象是怎樣的顏色和狀態有什麼變化

鎂帶是銀白色的固體，是鎂的物理性質，表明了鎂在常溫下的顏色和狀態；鎂點燃後能在空氣中燃燒，則是鎂的化學性質。
發出耀眼的白光，放出大量熱量，產生白色固體氧化鎂（MgO）和氮化鎂（MgN） 2Mg+O2=(點燃)2MgO和2Mg+N2=(點燃)2MgN
生成的白煙就是生成物氧化鎂（MgO）

鎂帶在空氣中燃燒的現象：
1.耀眼的白光;
2.放熱;
3.產生白煙（白色固體）.
鎂帶在空氣中燃燒的文字表達式：
點燃
鎂 + 氧氣 -----→ 氧化鎂 反應現象：燃燒時有刺眼的白光.與氮氣反應生成黃色固體.與氧氣反應生成白色固體.由於主要跟氧氣反應,所以我們看到的是冒白煙和生成白色固體
鎂放在氧氣里燃燒,生成白色固體,此白色固體即是氧化鎂.
鎂放在氮氣里燃燒,生成淡黃色固體,此固體就是氮化鎂.
鎂放在二氧化碳里燃燒,生成灰色固體.此固體其實是兩種成分的混合物,即碳單質和氧化鎂.碳單質是黑色的,氧化鎂是白色的,其混合後就呈灰色的。

❹ 鎂是什麼顏色

銀白色,有金屬光澤，如圖

❺ 溴和鎂反應全部可能的方程式，為什麼溴水的顏色會變淡

Br2有很強的腐蝕性，純Br2和Mg反應，生成MgBr2，如果是Br2和Mg反應，有兩種Mg+2HBr=MgBr2+H2
Mg+HBrO+HBr=MgBr2+H2O

❻ 鎂在空氣中燃燒 為什麼會生成淡黃色的固體

2Mg+O2==點燃==2MgO
3Mg+N2==點燃==Mg3N2
空氣中可能含有氮氣（氯化鎂也是淡黃色固體，但空氣中不含氯氣所以排除）