毒素調ph顏色為什麼變深
Ⅰ 花青素在不同ph值中為什麼會變色謝謝！
花青素是一種水溶性色素，可以隨著細胞液的酸鹼改變顏色。細胞液呈酸性則偏紅，細胞液呈鹼性則偏藍。從化學反應來說，無論加酸或加鹼，它的反應速都是一樣的，至於先加酸，不易變色，而加鹼容易變色，主要是人的眼睛對不同顏色敏感程度不一樣。
Ⅱ 水用PH試紙測試為什麼會有不同的顏色 各種顏色都代表什麼意思
ph試紙有廣泛試紙和精密兩大類試紙。廣泛試紙是測定ph1-14，以ph7為中性，大於ph7為鹼性，顯示顏色為紫黑色，顏色越深，ph值就越大，鹼性就越強，小於ph7為酸性，顯示顏色為紅色，顏色越深，酸性就越強。你可把ph試紙放入小半到測定溶液中，然後取出用對色板對照顯示顏色就知道它的酸鹼度（ph值）
Ⅲ 為什麼酸性物質遇到ph試紙會變紅
以酚酞在不同酸鹼條件下變色規律為例說明PH試紙的變色原理: 把酚酞滴入濃H2SO4.呈現橙色.不論振盪多長時間.其顏色都不變.若把該橙色液配入大量水中.得無色液.酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫紅色.將酚酞滴入濃NaOH溶液(濃度大於2mol/l).開始時濃NaOH溶液表面酚酞滴入處會出現一些紫紅色.略加振盪紫紅色立即消失.其實.這是酚酞在不同的酸鹼條件下.因其結構的改變而呈現4種相應的變色情況. PH試紙上有甲基紅.溴甲酚綠.百里酚藍這三種指示劑.甲基紅.溴甲酚綠.百里酚藍和酚酞一樣.在不同PH值的溶液中均會按一定規律變色.甲基紅的變色范圍是PH4.2(紅)--6.2(黃).溴甲酚綠的變色范圍是PH3.6(黃)--5.4(綠).百里酚藍的變色范圍是PH6.7(黃)--7.5(藍).用定量甲基紅加定量溴甲酚綠加定量百里酚藍的混合指示劑浸漬中性白色試紙.晾乾後製得的PH試紙可用於測定溶液的PH值便不難理解了. PH試紙的應用是非常廣泛的.PH的反應原理是基於PH指示劑法.目前.一般的PH分析試紙中含有甲基紅［PH4.2(紅)-6.2(黃)］.溴甲酚綠［PH3.6(黃)-5.4(綠)］溴百里香酚藍［PH6.7(黃)-7.5(藍)］.這些混合的酸鹼指示劑適量配合可以反映PH4.5-9.0的變異范圍.
Ⅳ 為什麼滅菌後MS培養基顏色變深(變黃)
植物組織培養基滅完菌後變黃有兩個主要原因，一個就是你所說的與培養基的PH值有關，如果PH 值過低的話就會變黃。另一個原因就是培養基污染了，例如支原體污染就表現為培養基變黃。所以建議你把培養基放到培養箱中，在26℃培養幾天，然後再進行觀察，確定下是不是培養基污染。如果不是的話，那就要調節PH值了。
Ⅳ PH越大PH試紙顏色越深
不是啊，pH等於零的時候顏色很深的
pH>7時有這種情況，但如果pH<7就不是你說的這種情況了（H+濃度越大時pH越小）；也就是說在pH>7時是越大越深，在pH<7時就是越小越深。不過可以說的就是無論是酸是鹼，濃度越大顏色會越深
Ⅵ 組培的培養基高溫滅菌後顏色較深是什麼原因
顏色較深，PH會相對低0.2~0.4，可能因為培養基裡面的葡萄糖發生了焦糖化反應，也可能是其他的原因，一般顏色稍微深一些不要緊，不影響實驗結果，但如果顏色非常深建議可以適當的降低滅菌的溫度如採用115或118度滅菌，滅菌時間可以適當延長。
Ⅶ pH試紙變色問題
pH
試紙乾的時候是黃色的變紅證明遇到了酸性物質，酸性越強，顏色越紅變藍是遇到鹼性物質，深藍色代表鹼性很強，弱鹼性物質與pH試紙接觸，可以是綠色
Ⅷ 為什麼酸鹼指示劑遇不同的酸和鹼所變的顏色深淺不同
酸鹼指示劑之所以能指示是因為發生可逆反應
不同酸鹼對化學平衡影響不同
所以所變的顏色深淺不同
Ⅸ 酸鹼中和滴定，當反應到達終點時，顏色為什麼會驟變，而不是漸變
舉個例子
PH=2，也就是0，1摩爾的鹽酸，你要想他變成PH=1（也就是1摩爾）的鹽酸，需要加很多很多高濃度鹽酸
但是PH=7的水，要變成PH=6（也就是0.000001摩爾/升的鹽酸）只要1滴不到就足夠了
這樣就可以說明了，在滴定終點的時候，一滴酒可以影響2-3個PH，所以顏色是突變的
Ⅹ 對氨基水楊酸鈉為什麼會發生顏色變化
氧氣、濕度、光照、溫度、金屬離子等都會影響。
對氨基水楊酸鈉鹽水溶液很不穩定，易被氧化，遇光熱顏色漸變深。在銅離子存在下加速氧化。如有抗氧劑或金屬絡合劑存在，可有效地防止氧化。
防止葯物氧化的措施
降低溫度：溫度升高，氧化反應加劇。凡氧化變質的溶液，需控制滅菌溫度和時間，成品也應貯藏於低溫處。
避免光線：某些葯物，如：利血平、核黃素、噻嗪類、氯仿、乙醚等，對光非常敏感。對光敏葯物，在制備時應嚴格避光，成品包裝也需採取避光措施，才能延緩氧化反應。
去除氧氣：葯物發生氧化反應必需有氧氣存在，因此對蒸餾水採取驅氧措施，葯液安瓿中填充氮氣等，避免氧氣與葯物接觸，則可防止葯物的自氧化反應。
加入抗氧劑：抗氧劑本身是還原劑，它本身首先被氧化、耗盡氧氣，從而保護葯物的氧化。常用抗氧劑：焦亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫脲、甲硫氨酸、維生素C等。
控制微量金屬離子：金屬離子往往是葯物自氧化反應的催化劑，其中以Cu2+ 、Fe3+ 、Pb2+ 、Mn2+ 為最主要。葯液中加入乙二胺四乙酸（EDTA）、酒石酸、枸櫞酸等，可與金屬離子形成螯合物，可以避免葯物的氧化變色。
調pH值：不同的葯物都有自己的最穩定的pH值，所以對於易氧化的葯物，一定要用酸（或鹼）及適當的緩沖液調至最穩定的pH值范圍內。