碳酸鈉和稀鹽酸為什麼不好收集

A. 碳酸鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳,但實驗室卻不用這個反應制備二氧化碳,其主要原因是什麼

因為碳酸鈉與稀鹽酸反應速度太快,會迅速放出大量的二氧化碳,不便於二氧化碳氣體的收集,所以實驗室不用這個反應制備二氧化碳.
如果在飽和碳酸鈉溶液中連續通入二氧化碳,客觀擦到有白色固體析出.

B. 為什麼實驗室不用碳酸鈉和稀鹽酸製取二氧化碳

鹽酸太多，反應太劇烈，不利於控制反應速率 。
鹽酸太少，會生成NaHCO3，沒有二氧化碳

C. 碳酸鈉與稀鹽酸反應中的碳酸鈉是固體或是液體,為什麼生成的二氧化碳不宜收集

老師上課說過,含鈉離子的性質活潑,碳酸鈉與稀鹽酸反應反應速度十分快,不易收集,碳酸鈣與稀鹽酸反應速度適中.

D. 碳酸鈉和稀鹽酸反應為什麼不能用於製取二氧化碳

主要原因是，這個反應非常快，生成CO2的速率很快，實驗過程難於控制，生成的CO2難於收集，所以通常用碳酸鈣製取CO2。碳酸鈣是難溶，反應速率較慢。

E. 碳酸鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳，但實驗室卻不用這個反應制備二氧化碳，其主要原因是什麼

因為碳酸鈉固體反應生成二氧化碳時需要大量的酸溶質，用稀酸反應時，酸的用量比較大，需要較大的容器，不易採集氣體。10克碳酸鈉固體大約需要1+1鹽酸35ML，如果採用5%以下的稀酸，則需要100ML以上的鹽酸，，同時碳酸鈉固體在水中容易板結，不易與稀酸反應，產生氣體便會十分緩慢，不易觀察反應。

F. 為什麼實驗室製取二氧化碳不適宜用稀硫酸和碳酸鈉加稀鹽酸反應

碳酸鈉易溶與水，加入酸後溶解在酸中反應非常的迅速，不容易控制反應速度 ，木炭在氧氣燃燒也可以生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳不好收集起來，操作不方便啊， 用石灰石加鹽酸反應是最好的，因為它們的反應速度適中，反應容易控制，操作起來也簡單方便~~~

G. 實驗室為什麼不用碳酸鈉和稀鹽酸製取二氧化碳

碳酸鈉易溶於水，與稀鹽酸反應過於劇烈，反應速率太快而不利於二氧化碳氣體的收集。
而碳酸鈣難溶於水，相對而言反應速率適中，所以一般採用碳酸鈣而不是碳酸鈉。而且是塊狀碳酸鈣,連粉末狀的碳酸鈣都不行。
希望對你有幫助。

H. 為什麼不能用碳酸鈣粉末和碳酸鈉等物質跟稀鹽酸製取CO2

碳酸鈣的粉末以及碳酸鈉與稀鹽酸反應速度太快不易控制反應速率，收集時不便操作