乙烷和二甲醚沸點為什麼不一樣

『壹』 關於二甲醚的沸點

水和酒精分子間都有氫鍵，分子間作用力大，而二甲醚雖然是極性分子，但是沒有氫鍵，分子間作用力小得多，極性分子熔沸點不一定很高，但是二甲醚的熔沸點乙烷比高
樓上不懂別亂說

『貳』 為什麼乙醇比二甲醚的沸點高

二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）分子式相同，但乙醇中由於O吸引電子的能力強，則有裸露的質子，分子間易形成氫鍵，氫鍵的形成使分子的熔沸點升高。

與吸引電子能力極強的元素（F、O、N等）相結合的氫原子，由於鍵的極性太強，使共用電子對極大地偏向於吸引電子能力強的原子，而氫原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中吸引電子能力強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。

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分子間氫鍵的形成使物質的熔沸點升高。液體氣化，必須破壞大部分分子間氫鍵，要使晶體氣化，也要破壞一部分分子間氫鍵，這都需要較多的能量。所以形成了分子間氫鍵的化合物的熔沸點要比沒有形成氫鍵的同類化合物的熔沸點要高。

如氧族元素，H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質量的減小，分子間作用力減弱，因而熔沸點依次降低.然而H2O由於分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了本族氫化物熔沸點依次降低的趨勢，熔沸點猛升，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。

『叄』 怎麼鑒別乙烷，乙醇，乙烯，甲醇這四種物質的沸點高低

同樣長度的碳鏈，由於羥基形成氫鍵，所以醇的沸點比烷烴高，氫原子越多，沸點越高，因此乙烷高於乙烯；同類的物質，碳鏈越長沸點越高，因此，從高到低依次為：乙醇、甲醇、乙烷，乙烯。

分別通入少量酸性高錳酸鉀溶液中褪色的為乙烯乙炔，不褪色為乙烷，再將乙烯乙炔分別通入硝酸銀的氨水溶液中，產生白色沉澱的（生成乙炔銀）為乙炔，無明顯現象的是乙烯。

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甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇。其化學式為CH3OH，CAS號為67-56-1，分子量為32.04，沸點為64.7℃。

將粗甲醇凈化，凈化過程包括精餾和化學處理。化學處理主要用鹼破壞在精餾過程中難以分離的雜質，並調節pH值；精餾主要是脫除易揮發組分如二甲醚，以及難揮發的乙醇、高碳醇和水。粗餾後的純度一般都可達到98%以上。

『肆』 碳數相同的化合物乙醇乙烷二甲醚的沸點順序由大到小是

乙醇大於二甲醚大於乙烷

『伍』 乙醇與二甲醚的分子式均為C2H6O,但它的沸點和溶解度存在較大差異,簡述原因

乙醇是極性分子，而且乙醇分子之間能形成氫鍵，增大了分子之間的相互作用，（二甲醚是非極性分子，分子之間不能形成氫鍵，）因而乙醇的沸點比二甲醚高。
乙醇分子與水分子之間也能形成氫鍵，且相似相溶，故乙醇比二甲醚更易溶於水。

『陸』 乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而甲醚的沸點為－23℃

乙醇有氫鍵的緣故
N-H，O-H，F-H才可以有氫鍵，甲醚沒有這些鍵，所以沒有氫鍵

『柒』 高一化學問題，乙醇和二甲醚為同分異構體觀察結構式所具有的共價鍵數目相同為啥沸點差那麼多

結構不同。另外乙醇分子之間可以形成分子間氫鍵，使乙醇的沸點高於二甲醚。

『捌』 乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是什麼

乙醇可以形成氫鍵,而二甲醚不能.

『玖』 二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）分子式相同，是同分異構體，但乙醇的沸點比二甲醚高，其原因是（　

A、二者是同分異構體，相對分子質量相同，故A錯誤；
B、乙醇不易形成分子內氫鍵，更易形成分子間氫鍵，故B錯誤；
C、乙醇中由於O吸引電子的能力強，則有裸露的質子，分子間易形成氫鍵，導致乙醇的沸點比二甲醚高，故C正確；
D、乙醇為非電解質，在水中不電離，故D錯誤；
故選C．