為什麼釓前後的元素排布不一樣

『壹』 為什麼21號元素電子排布跟20號的排布順序不一樣了

電子按軌道能量排布，按總體能量最低的排法慢慢布滿軌道，每個大層裡面有幾個小層，開始每個大層的能量都比它前面的大層能量高；到了高層的時候就不同了，這一大層的靠前的小軌道的能量有可能低於它前面大層的靠後的小軌道，就會產生不排滿這一個大層就開始排下一個大層的情況。比如3層沒排滿的時候就開始排4層的電子了。

『貳』 化學元素周期表中的鑭系中的元素的最外層電子數都是3嗎，還是都不同

【1樓的朋友不要亂說……氫鋰鈉鉀是同族不是同系，系和族是不同的，而且同族元素的最外層電子數也可能不同，比如鉻（Cr，24）和鎢（W，74）、鎳（Ni，28）和鉑（Pt，78）】

鑭系元素的最外層電子數都是2
如果原子序數在57~71之間，那就是鑭系元素，而鑭系元素全都屬於IIIB族（稀土金屬）.

【鑭系元素雖最外層電子數相同，但是外圍電子排布不同，以下內容僅供參考，寫的也不太專業。。。】
可以查一下元素周期表（要標明「外圍電子層排布」的版本）
鑭系元素的外圍電子層排布都有一個6s2，說明它們核外第六層電子數都是2（實際上是第6層的6s亞層裡面填滿了2個電子）
但是它們在第4、5層的電子排布的不同
比如鑭（La，57）元素，外圍電子層排布是5d1 6s2，這說明核外第5層電子的5d亞層中填入了1個電子，再加上該層其它亞層（5s、5p）之前填入的8個電子，鑭原子核外第5層電子層實際上共有9個電子。而前面4層分別有2，8，18，18個電子，這樣的話一共恰好是2+8+18+18+9+2=57個電子；
又比如釓（Gd，64）元素，外圍電子層排布是4f7 5d1 6s2，它核外第5層電子的5d亞層也是又填入了1個電子，使第五層共有9個電子；並且在第4層的4f亞層又填入了7個電子，再加上該層其它亞層（4s，4p，4d）之前填入的18個電子，這樣第4層共有25個電子；而前面3層分別有2，8，18個電子，這樣的話恰好是2+8+18+26+9+2=64個電子.

『叄』 為什麼第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同

這是主要的原因是，第1周期的電子層是1s電子層，這一個電子層中它能容納的最大電子數量就是兩個，那和下面的就是不一樣了。

『肆』 元素周期表為什麼要按照原子序數排列，而不按照相對原子質量來排

原子序數是按照質子數編制的
1、質子數等於原子的核外電子數，決定電子排布，進而決定元素的化學性質
2、相對原子質量排列是不能准確表達元素性質的
3、發現元素周期的初期，人們還沒有認清原子結構

『伍』 為什麼同一鋼材光譜前後元素不一致

理想狀態，不管材料厚度多大直徑多大，其機械性能都是一樣的。可實際上，材料內部都有看不見的缺陷，影響力學性能。對於厚度小直徑小的，存在缺陷的概率小於厚度和直徑大的，所以薄板、細棒的許用應力大於厚板粗棒，在實際生產中，為了方便，不可能把所有規格的材料都進行試驗，只能隔一定數值進行分組試驗，所以鋼材的機械性能要按厚度或直徑進行分組取用。

『陸』 原子的電離順序和填充順序為什麼不一樣

這是能級交錯！ 能級交錯是由於核電荷增加，核對電子的引力增強，各亞層的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能級交錯對原子中電子的分布有影響 是指電子層數較大的某些軌道的能量反低於電子層數較小的某些軌道能量的現象。如4s反而比3d的能量小，填充電子時應先充滿4s而後才填入3d軌道。過渡元素鈧的外層電子排布為4s23d1，失去電子時，按能級交錯應先失去3d電子，成為4s23d0，而從原子光譜實驗得知，卻是先失4s上的電子成為4s13d1。這是由於3d電子的存在，削弱了原子核對4s電子的吸引而易失去的。過渡元素離子化時，大體是先失去ns電子，但也有先失去(n- 1)d電子的，像釔等。能級交錯的順序不是絕對不變的，在原子序數大的原子中，3d軌道可能比4s軌道的能量低。

『柒』 一到三十號元素原子結構示意圖

一到二十號元素原子結構示意圖如下：

一到二十號元素如下：

1-5：H氫、He氦、Li鋰、Be鈹、B硼。

6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。

11-15：Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Si硅、P磷。

16-20：S硫、Cl氯、Ar氬、K鉀、Ca鈣。

(7)為什麼釓前後的元素排布不一樣擴展閱讀：

原子結構簡介：

1、核外電子是分層排列的，從里到外1,2,3,4,5,6,7。

2、第一層最多2個電子，第二層最多8個電子,當電子層超過三層時，倒數第二層不超過18個電子；當電子層超過四層時，倒數第三層最多不超過32個電子，最外層不超過8個電子。

3、最外層8個電子的結構叫做穩定結構（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子）。

4、金屬原子最外層電子數<4易失電子。

『捌』 化學電子軌道排布一般規律按那個連珠圖像但為什麼41號元素鈮，44釕45銠46鈀，電子排布規律反常呢

鑭系元素的反常跟鑭系收縮有一定關系，還有Nb元素的電子軌道排布，由於4d，5s軌道在能級上十分相近，可能是由於這個原因，使得兩層的電子排布更趨向於半滿結構，而不是4d3 5s2（一個全滿，一個排布三個電子）。以上只是個人的一些想法，參考電子雲的理論，電子軌道只不過是電子出現在那個位置的概率事件，更談不上通行的原理。產生特殊現象的原因有很多，除去原子大小，電子數目等，還有電子的屏蔽效應使得電子軌道排布有所特殊。

『玖』 為什麼化學反應前後元素的種類不變

在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。這就叫做質量守恆定律。化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程。在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。