為什麼金和鹽酸反應不好

❶ 為什麼鹽酸與鋅反應，加入少量醋酸鈉反應速率減慢

解題思路：

1、加入少量醋酸鈉以後，由於醋酸是弱電解質，溶液中存在如下化學平衡：Ac(-)+H(+)<========>HAc。

2、由上知，鹽酸提供的一部分氫離子跟醋酸根離子結合，減少了溶液中氫離子的含量，致使單位體積內和鋅接觸的氫離子減少，故反應速率減慢。

另註：此過程會使氫氣的產量少量減少。

❷ 鋅和鹽酸反應的化學方程式以及現象

鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。實驗現象是銀白色固體逐漸減少或消失，有氣泡產生，放出熱量。如果鹽酸足量，鋅完全反應消失。在金屬活動順序中，排在氫前面的金屬能與鹽酸反應。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，H2有氣體符號。

❸ 鋅和鹽酸反應現象

鋅和鹽酸反應現象為隨著反應的進行，鋅逐漸溶解。同時在鋅的表面開始產生大量的氣泡，隨著反應的逐步進行，氣泡變大並跑出溶液。在反應過程中，還會產生大量的熱量。

鋅和鹽酸的反應方程式如下。

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

鋅和鹽酸的反應為氧化還原反應。鋅作為還原劑，HCl作為氧化劑。反應產物中的H₂為還原產物。

(3)為什麼金和鹽酸反應不好擴展閱讀：

鋅的物化性質

鋅的化學符號是Zn，它的原子序數是30，相對原子質量為65。鋅是一種銀白色略帶淡藍色金屬，密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。

在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃後，又變干。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅劇烈氧化。

鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅在自然界中，多以硫化物狀態存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦，如菱鋅礦和異極礦。

單質鋅，即可與酸反應，又可與鹼反應。氧化鋅和氫氧化鋅，既可溶於酸，又可溶於鹼。

參考資料來源：網路-鋅

❹ 鋅與稀硫酸反應和鋅與鹽酸反應速度為什麼有差異

鋅和稀鹽酸反應稍微快點，因為氯離子的絡合效應。
4HCl+Zn=H2ZnCl4+H2↑
這樣生成物更穩定，反應會快一些。
但是鹽酸反應溫度升高，會揮發出氯化氫，導致氣體含有氯化氫。硫酸不會揮發。

希望對你有幫助O(∩_∩)O~

❺ 鋅與稀硫酸反應和鋅與鹽酸反應速度為什麼有差異

鋅和稀鹽酸反應稍微快點，因為氯離子的絡合效應。
4HCl+Zn=H2ZnCl4+H2↑
這樣生成物更穩定，反應會快一些。
但是鹽酸反應溫度升高，會揮發出氯化氫，導致氣體含有氯化氫。硫酸不會揮發。
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❻ 實驗室為什麼不能用鋅與稀鹽酸反應，或鐵與稀硫酸反應製取氫氣還有

實驗室製取氫氣的原理化學方程式是：zn+h2so4=znso4+h2↑
不能用鐵和稀鹽酸反應是因為反應速率太慢；
不能用鋁和稀硫酸反應是因為反應速率太快實驗室很難控制。

❼ 金屬鋅能與稀鹽酸反應嗎

當然能,金屬活動順序表中,Zn排在H前面.
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
教科書中一般都是用粗鋅與稀硫酸反應值氫氣.
一是因為硫酸氫離子濃度比鹽酸多,是反應加速.
二十因為粗鋅中的一些雜質在反應的時候會和鋅組成微小原電池,也會是反應加速.
所以一般是用稀硫酸,但稀鹽酸也是很容易與Zn發生反應,只是不常用.
呵呵,就是這樣的了,望採納,謝謝.

❽ 鋅和稀鹽酸反應時反應速度為什麼會變化

鋅較活潑，先生成氧化鋅，而表面有氧化鋅阻礙反應,等氧化鋅慢慢反應掉開始有氣泡,速率加快，,反應一段時間,鹽酸的濃度變小,鋅變小,接觸幾率變小,速度變小