濃度一樣滴定體積為什麼不一樣

⑴ 一道化學滴定問題

1.酸性越弱，電離出氫離子的能力越弱。而PH是通過溶液中的氫離子濃度來計算的。
HA的PH比HAc大一點，就是HA中氫離子濃度比HAc小，但是HA的電離能力比HAc小。
所以HA中沒有電離出來的H比HAc中多。HA中的總的H比HAc中多，消耗的氫氧化鈉多。
2.加入蒸餾水，只是會使電離出來的氫離子增多，但溶液中中的H還是沒變，所以消耗的氫氧化鈉體積不變。

⑵ 同物質的量同體積和同PH同體積有什麼不同

如果是同物質的量的話，相同體積時，弱電解質溶液的PH會相對低一點。同體積同PH時，強電解質溶液中，溶質的量會比弱電解質的少。上述問題牽涉到強弱電解質的電離程度問題。

⑶ 為什麼電位滴定算的數據和電腦算的不一致

這是由於系統誤差造成的。
首先要做的就是在安裝數據中檢查為滴定劑所設定的滴定管體積是否與實際相符，滴定劑清單包含所有與滴定劑相關的信息，名義濃度，滴定管體積，所在驅動器以及在滴定度測定後自動儲存的當前滴定度值。
如果指定的是5mL的滴定管，但實際使用了10mL的滴定管，那麼計算結果就只有預期值的一半，反之亦然，另一種原因可能在於滴定劑的濃度，在結果的計算過程中，名義濃度乘以滴定度才能得到實際濃度，因此錯誤的名義濃度就可能導致錯誤的結果。

⑷ 同體積不同滴定管所裝的溶液體積有偏差嗎

不會有偏差。
只要是合格的產品，滴定管的規格都是一樣的。不過還是盡量選擇一樣的滴定管會比較好。
在讀數時會存在偏差，如果有偏差，可能是你讀數的時候出現了較大的偏差，或者體積過大。滴定誤差每次的讀數有±0.01ml的誤差,每次滴 定誤差為±0.02ml, 因此使用的體積必須控制在20-25ml,這 樣才使滴定管的讀數的相對誤差不大於0.1%。

⑸ 為什麼用濃度為1:1的溶液滴定會比較准確

濃度相同，滴定的體積接近，會使誤差最小

⑹ 在鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液濃度滴定中，以甲基橙和酚酞作指示劑，所得的溶液體積比是否一致，為什麼、、

不一樣，因為甲基橙和酚酞變色點的pH值不一樣，以甲基橙作指示劑，要比酚酞作指示劑多消耗氫氧化鈉溶液，但兩者相差並不大。

⑺ 相同溶質不同濃度的溶液混合，體積為什麼會發生變化

出現這個問題的原因應該就是濃度不同而造成的，就像水和酒精一樣，混合後體積不是簡單的相加一樣，都是由於分子間有問隙而導致的

⑻ 為啥當滴定劑和被滴定金屬離子濃度相同性,化學計量點時的金屬濃度為起始濃度的一半

你問的是配位滴定吧？滴定反應中滴定劑與金屬離子是1：1的關系，濃度相同，所用的體積接近1：1，體積差不多是金屬離子的一倍，所以濃度就是金屬離子起始濃度的一半了
如Ca2++Y4-=CaY2-

⑼ 同濃度的鹽酸和氫氧化鈉滴定體積比約是多少

HCI + NaOH = NaCI +H2O 鹽酸和氫氧化鈉1:1完全反應！同濃度的鹽酸和氫氧化鈉滴定體積比是1:1

⑽ 不同濃度標液誤差大的原因

摘要 來自滴定管產生的誤差