為什麼分散系顆粒大小不一樣

⑴ 溶液膠體和濁液這三種分散系的根本區別是

溶液膠體和濁液這三種分散系的根本區別是分散物質顆粒直徑大小。
溶液中粒子直徑＜1納米，濁液＞100納米，膠體粒子直徑1nm≤d≤100nm。膠體溶液是指一定大小的固體顆粒葯物或高分子化合物分散在溶媒中所形成的溶液。其分散體系的質點一般在1～100納米之間，分散媒大多數為水，少數為非水溶媒。固體顆粒以多分子聚集體（膠體顆粒）分散於溶媒中，構成多相不均勻分散體系（疏液膠）高分子化合物以單分子形式分散於溶媒中，構成單相均勻分散體系引（親液膠）。這類溶液具有其特有性質，它既不同於低分子分散系－－真溶液（分散相質點小於1納米），也不同於粗分散系－－混懸液（分散相質點大於100納米）。膠體溶液在葯劑學中應用甚廣，尤其動、植物葯在制劑過程中更與膠體溶液有密切關系。

⑵ 為什麼膠體中的分散質粒子的大小一定大於溶液分散質粒子的大小

因為分散系的劃分標准就是分散質粒子的大小
分散質粒子小於1nm, 分散系為溶液,單一穩定的體系
分散質粒子大於1nm小於100nm, 分散系為膠體,介穩體系,丁達爾效應、布朗運動、電泳現象
分散質粒子大於100nm,分散系為濁液,分散質為固體,則為懸濁液,分散質為液體,則為乳濁液,不穩定體系

⑶ 溶液,膠體和濁液3種分散系中分散質粒子的大小有什麼不同

大於100納米為濁液
1納米到100納米之間為膠體
小於1納米為溶液

⑷ 分散質的粒子直徑大小是如何規定的

分散系(dispersion system)是指一種或多種的物質(稱為分散質，dispersate)分散在另一種物質(稱為分散劑，dispersant)的混合物體系。

通常我們根據分散質粒子的直徑的不同，將混合體系分為如下三種：

溶液：分散質粒子直徑小於1nm。

膠體：分散質粒子直徑在1nm—100nm之間。

濁液：分散質粒子直徑大於100 nm。

分散系中被分散的物質叫做分散質，容納分散質的叫做分散劑。在 水溶液中， 溶質是分散質，水是分散劑。溶質在水溶液中以分子或離子狀態存在。分散系=分散相（或 分散質）+分散劑。

膠體分散系即膠體溶液，分散相粒子大小在1-100nm之間，屬於這一類分散系的有 溶膠和高分子化合物溶液。

由於此類分散系的膠體粒子比低分子分散系的分散相粒子大，而比粗分散系的分散相粒子小，因而膠體分散系的膠體粒子能透過 濾紙，但不能透過半透膜。外觀上膠體溶液不渾濁，用肉眼或普通顯微鏡均不能辨別。

膠體是物質的一種分散狀態，不論在任何物質，只要以1-100nm之間的粒子分散於另一物質中時，就稱為膠體，膠體是一種比較穩定的分散系。

例如，氯化鈉在水中分散成離子時屬低分子分散系。而在 苯中則分散成離子的聚集體，聚集體粒子的大小在1-100nm之間，屬膠體溶液。

許多蛋白質、澱粉、 糖原溶液及血液、淋巴液等屬於膠體溶液。膠體還可以按照分散劑的狀態分作固溶膠（比如煙水晶，有色玻璃），氣溶膠（霧，雲，煙）和 液溶膠（如 AgI膠體和Fe(OH)3膠體）。膠體粒子可以透過 濾紙但不能透過 半透膜，因而可以使用半透膜滲析的方法來精製。

⑸ 分散系直徑大小為根本區別

根據分散質粒子直徑的大小不用將分散系分為：溶液、膠體和濁液，因此溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小；分散質的粒子是否為大量分子或離子的集合體、能否透過濾紙、是否均一、穩定、透明是三種分散系性質的差異，不是根本區別．
故選：A．

⑹ 分散系分成哪些類別分類的依據是什麼

分散系的分類方法有三種，最常用的方法是根據分散相粒子大小的不同分為分子和離子分散系、膠體分散系、粗分散系。分子和離子分散系是指分散相的粒子直徑小於1納米，位於1到100納米之間的 是膠體分散系，大於100納米的就是粗分散系。

⑺ 請問一下，為什麼氫氧化鐵在做膠體的分散質粒子時和他做沉澱時的粒子直徑大小會不同

分散系根據分散質粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體，其中分散系粒子直徑大小在1nm-100nm之間的為膠體。

氫氧化鐵本是膠體，加入電解質或加入帶相反電荷的溶膠或加熱均可使膠體發生凝聚。加入電解質中和了膠粒所帶的電荷，使膠粒形成大顆粒而沉澱。 「而且制氫氧化鐵膠體時也產生了鹽酸啊？」這里的鹽酸是： Fe3+ +3H2O =Fe(OH)3<沉澱>+3H+ 來的。也就是三價鐵離子水解。。這個反應是慢的。課本上製取是將氯化鐵滴入沸水中。

⑻ 膠體分散系顆粒大小

大多數書都規定，粒子粒徑在1-100nm之間的分散體系為膠體分散體系。但有的書規定在1-1000nm之間。膠體粒徑是一個大至的范圍，一般沒有那麼絕對。