為什麼spdf能量不一樣

❶ 原子能級的spdf什麼意思 為什麼用這幾個字母 完全沒規律啊

銳線系（sharp）nS→2P

主線系（principal）nP→2S

漫線系（diffuse）nD→2P

基線系（fundamental）nF→3D

這種記法來源於光譜學的術語。光譜分析是研究原子分子結構的重要手段。以上線系分別是從軌道量子數l＝0,1,2,3的軌道躍遷產生的，故以首字母s,p,d,f來命名這些軌道。

由於這個新概念不同於古典物理學中的軌道想法，1932年美國化學家羅伯特·馬利肯提出以「軌道」（orbital）取代「軌道」（orbit）一詞。

原子軌道是單一原子的波函數，使用時必須代入n（主量子數）、l（角量子數）、m（磁量子數）三個量子化參數，分別決定電子的能量、角動量和方位，三者統稱為量子數。

每個軌道都有一組不同的量子數，且最多可容納兩個電子。S軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數l=0, 1, 2, 3的軌道，表現出如右圖的軌道形狀及電子排布。

它的名稱源於對其原子光譜特徵譜線外觀的描述，分為銳系光譜（sharp）、主系光譜（principal）、漫系光譜（diffuse）、基系光譜（fundamental），其餘則依字母序命名（跳過 j）。

在原子物理學的運算中，復雜的電子函數常被簡化成較容易的原子軌道函數組合。雖然多電子原子的電子並不能以「一或二個電子之原子軌道」的理想圖像解釋。

它的波函數仍可以分解成原子軌道函數組合，以原子軌道理論進行分析；就像在某種意義上，由多電子原子組成的電子雲在一定程度上仍是以原子軌道「構成」，每個原子軌道內只含一或二個電子。

(1)為什麼spdf能量不一樣擴展閱讀

能級分裂：

在多電子原子中，當價電子進入原子實內部時，內層電子對原子核的屏蔽作用減小，相當於原子實的有效電荷數增大，也就是說電子所受到的引力增大，原子的體系能量下降，所以由此可以容易得出。

當主量子數n相同時，不同的軌道角動量數l所對應的原子軌道形狀不一樣，即當價電子處於不同的軌道時，原子的能量降低的幅度也不一樣，軌道貫穿的效果越明顯，能量降低的幅度越大。

s，p，d，f能級的能量有大小之分，這種現象稱為「能級分裂」，屏蔽效應產生的主要原因是核外電子間靜電力的相互排斥，減弱了原子核對電子的吸引：s能級的電子排斥p能級的電子，把p電子「推」離原子核，p、d、f之間也有類似情況

總的屏蔽順序為：ns>np>nd>nf

因為離核越遠，能量越大，所以能量順序與屏蔽順序成反比

能量順序為：ns<np<nd<nf

❷ 能層符號為什麼從K開始而不從A開始能級符號spdf為什麼不像能層符號一樣有規律要死記硬背么

因為ABCD有其他的化學含義防止歧義
是需要死記硬背
因為並不是依次排滿
而是按最低能量規則鑽穿效應。
下附一圖參考
在原子核外電子排布中，每個電子層最多容納的電子數為2n2，這個規律在一些無機化學教材中叫做最大容量原理。我認為，該原理並不能全面反映原子核外電子排布的真實情況，其一，它只適合於離核近的內電子層，且不是最大，而是等於2n2；其二，離核遠的外電子層，實際排布的電子數則遠遠小於2n2，根本不能用此原理來描述。離核近的內電子層與離核遠的外電子層，各有其電子容量的規律，原子的電子層排布，就是這兩種規律結合而成的。為此，我總結出內電子層和外電子層的各自的容量規律，並將兩者結合起來，稱為「電子層容量原理」

❸ 電子能級和 spdf 軌道的關系

能級：就相當於電子的主層數，不同的主層具有不同的能量，我們說是不同的能級。電子雲：電子出現的幾率大小不同，用點來表示幾率的大小，這個用點表示的圖象就是電子雲；原子軌道：原子運行的的模式，把這個模式就像宏觀的運行軌道，就是的原子軌道了。

表示公式不同：

1、電子能級：能級公式為En=E1/n2。

2、電子亞層：電子的亞層所具有的層級編號可用這個公式表示：x=0、1、2、3、…（n-1），n為電子層數。

以上內容參考：

網路-電子能級

網路-電子亞層

❹ spdf是什麼意思

電子所在的原子軌道離核越近,電子受原子核吸收力越大,電子的能量越低.反之,離核越遠的軌道,電子的能量越高,這說明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同.原子中電子所處的不同能量狀態稱原子軌道的能級.
根據原子軌道能級的相對高低,可劃分為若干個電子層,K、L、M、N、O、P、Q….同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層,如s、p、d、f等.每個電子亞層包含若干個原子軌道.
原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定,也可以應用薛定諤方程求得.原子軌道的能級與其所在電子的電子層及電子亞層有關,還與原子序數有關.
E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E3d＜E4p＜E5s＜E4d＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d
規則E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns
1、不同電子層能級相對高低K

❺ 在氧原子和其他多電子原子中，3S、3P、3d軌道的能量是否相同

不相同， spdf的軌道能量都是不一樣的，但是s的一個軌道，p的三個軌道，d的五個軌道能量都是一樣的

❻ 怎麼看元素周期表上電子spdf是什麼意思

那些是表示電子亞層的意思。
在同一電子層中，電子的能量還稍有差異，電子雲的形狀也不相同。因此電子層仍可進一步分成一個或n個電子亞層。電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示。不同亞層的電子雲形狀不同。s亞層的電子雲是以原子核為中心的球形，p亞層的電子雲是紡錘形，d亞層為花瓣形，f亞層的電子雲形狀比較復雜。同一電子層不同亞層的能量按s、p、d、f序能量逐漸升高。K層只包含一個s亞層;L層包含s和p兩個亞層;M層包含s、p、d三個亞層;N層包含s、p、d、f四個亞層。

❼ spdf能級關系

對於多電子原子能級能量來說
同一能層中，能量關系是 s＜p＜d＜f ，而對於不同的能層的能級來說，則要按照你說的那樣才使能量最低，這一現象又稱為「能級交錯現象」

❽ 化學中的spdf到底是由什麼決定的

原子核外電子排面應遵循的三規律：
1、能量最低原理：原子核外電子先佔有能量低的能級里,然後再依次進入能量高的軌道,這樣使整個原子處於最低的能量狀態.
2、泡利不相容原理指在原子中不能容納運動狀態完全相同的電子.又稱泡利原理、不相容原理引.一個原子中不可能有電子層、電子亞層、電子雲伸展方向和自旋方向完全相同的兩個電子.如氦原子的兩個電子,都在第一層（K層）,電子雲形狀是球形對稱、只有一種完全相同伸展的方向,自旋方向必然相反.每一軌道中只能客納自旋相反的兩個電子,每個電子層中可能容納軌道數是n2個、每層最多容納電子數是2n^2個.
3、洪特規則在能量相等的軌道上,自旋平行的電子數目最多時,原子的能量最低.所以在能量相等的軌道上,電子盡可能自旋平行地多佔不同的軌道.例如碳原子核外有6個電子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中,另外2個電子填入第二層的2s軌道中,剩餘2個電子排布在2個p軌道上,具有相同的自旋方向,而不是兩個電子集中在一個p軌道,自旋方向相反.