為什麼用量不同生成的物質不一樣

『壹』 1反應溫度和氧化劑的用量對反應有什麼影響2反應完成後為什麼要

有些反應，濃度不同，產物就會不同。銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，與濃硝酸反應生成的是NO2，離子方程式分別為：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(稀硝酸)

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(濃硝酸)


2、溫度的影響

部分反應，當溫度不同時，產物就會不同。Cl2和NaOH在常溫下生成的產物為NaCl、NaClO和H2O;在加熱的條件下生成的是NaCl、NaClO3和H2O。離子方程式分別為：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(常溫)

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O(加熱)

3、酸鹼性的影響

溶液的酸鹼性不同，也會影響著反應，導致產物不同。如KMnO4與H2O2在中性或者鹼性條件下，發生的反應為：2MnO₄⁻+3H2O2=2OH-+2MnO2+3O2↑+2H2O;在酸性條件下，發生的反應反應為：2MnO₄⁻+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。一般情況下，高錳酸鉀在酸性條件下還原產物為Mn2+、鹼性條件下還原產物為MnO42-、中性條件下還原產物為MnO2。

此外，有些物質在中性溶液中，能夠大量共存，在酸性條件因發生氧化還原反應而不能大量共存。如Fe2+與NO3-共存，但當酸化後即可反應.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

二、反應物的量對氧化還原反應的影響

有些氧化還原反應的離子方程式和反應物的量是否充足有關，當某反應物充足時，是一種生成物，當該反應物不足時，生成另一種產物。如鐵與稀硝酸反應，做題時，注意鐵元素的價態變化，鐵不充足時，因為硝酸的氧化性強，將鐵氧化成Fe3+，鐵充足時，鐵與Fe3+反應生成Fe2+。故當鐵充足時，發生的反應為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，當鐵不充足時，發生的反應變為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O。

有些體系中存在兩種及兩種以上的還原劑，當向體系中通入氧化劑時，通入的量不同，發生的反應也不相同。如FeBr2溶液，Fe2+的還原性大於Br-，向溶液中通入Cl2，溶液中的Fe2+先與Cl2反應，Fe2+反應完全後，Br-再與Cl2反應，通入Cl2的量不同，發生的反應就會所不同。

(1)n(Cl2)/n(FeBr2)=1/2時，Fe2+全部被氧化，Br-未被氧化。發生的反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;

(2)n(Cl2)/n(FeBr2)=3/2時，Fe2+和Br-全部被氧化，發生的反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2;

(3)1/2

若將FeBr2溶液改為FeI2，由於I-的還原性大於Fe2+，向溶液中通入Cl2，溶液中的I-先與Cl2反應，I-完全反應後，Fe2+再與Cl2反應，通入Cl2的量不同，發生的反應也會有所不同。

(1)n(Cl2)/n(FeI2)=1時，Fe2+全部被氧化，Br-未被氧化。發生的反應為：2I-+Cl2=I2+2Cl-;

(2)n(Cl2)/n(FeI2)=3/2時，Fe2+和Br-全部被氧化，發生的反應為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2;

(3)1

綜上所述，涉及氧化還原反應的離子方程式書寫或者判斷時，首先需要確定反應物和生成物，再確定反應條件和反應物的量，確認反應條件與反應物的量是否對反應有所影響，再根據元素化合物的性質及氧化還原反應規律進行書寫或者判斷。

『貳』 為什麼硫酸濃度不同產物不同

1.氧氣不足時生成單質硫,而氧氣充足時生成的單質硫會與氧氣進一步反應生成二氧化硫.
2.硫酸足量生成硫酸氫鈉,不足時生成硫酸鈉.
3.上面一個道理.
4.鋅與硫酸的是硫酸濃度不同造成產物不同,稀硫酸生成氫氣與對應的鹽,濃硫酸則生成二氧化硫,水和鹽