為什麼sio2和hf反應不好

① 二氧化硅為什麼只能和酸中的HF反應

我來解釋，hf能和sio2反應生成sif4氣體脫離體系，根據化學平衡原理。有利於反應向sio2溶解的方向進行。所以反應能持續進行，其他酸不能溶解sio2是因為sio2性質穩定，與h+無作用。

② HF與SiO2反應嗎如題 誰知道

SiO2性質與一般酸不起反應,但是可以被HF腐蝕,反應如下 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 利用這一反應,HF被廣泛用於分析化學中,用來測定礦物或者鋼樣中SiO2的含量,還用來在玻璃器皿上刻蝕標記和花紋,毛玻璃和燈泡的"磨砂"也是有HF來腐蝕的,所以,HF通常儲存與塑料容器中.

③ 二氧化硅為什麼是酸性氧化物他不是可以和HF反應嗎

①酸性氧化物是指一類能【與水作用生成酸】或【與鹼作用生成鹽和水】或【與鹼性氧化物 反應生成鹽】的 氧 化物，而二氧化硅雖不能與水反應，但可與NaOH、KOH等強鹼反應生成 相應的硅酸鹽，所 以 SiO2為酸性氧化物： SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 、SiO2 + KOH == K2SiO3 + H2O ②二氧化硅之所以能與HF反應，由於氟離子極易與硅元素配位形成穩定的配離子； 除此之外， SiO2幾乎不與其它酸發生反應，故SiO2不屬於兩性化合物 ： SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O 、SiF4 + 2HF == H2SiF6

④ SiO2與HF反應

SiO2與HF的反應是這樣的 SiO2+4HF=SiF4(氣體）+2H2O HF過量時，SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O 無論是SiF4還是H2SiF6都不屬於鹽
鹽是陽離子與酸根陰離子的結合，無論如何Si也不能看作陽離子。
硅介與金屬與非金屬之間，且可顯正價或負價，因這一特殊情況為何不能作為兩性氧化物

硅主要以二氧化硅和硅酸鹽形式存在，二氧化硅是酸性氧化物，但可以與HF，鹼及鹼性含氧酸鹽反應，但不能依次就說二氧化硅是兩性化合物，作為兩性金屬必須是缺電子原子，就是說它的電子排布必須不穩定，像鋁它的電子排布是1S~2、2S~2、2P~6、3S~2、3P~1，就不穩定，欲達到平衡就要失去或者接受電子，而硅最後是3P~2，通過圖示可知它的穩定狀態好於鋁，這是大學無機化學中提到的，其中運用了原子結構中的多電子原子核外電子排布的知識！

二氧化硅不是兩性氧化物,其實就是因為它幾乎不能和酸反應生成水和鹽.H4SiO4也可以寫成Si(OH)4的,是不是兩性氧化物的判斷條件，我覺得就是看能不能分別和絕大數酸和鹼反應生成水和鹽，SiO2和HF只能看作是二氧化硅性質的特殊性。

⑤ 二氧化硅和氫氟酸反應的原因，說詳細點

二氧化硅是個酸性氧化物，幾乎沒有的酸性氧化物可以和氫離子反應。那麼為什麼會發生這個反應呢？可以這樣理解：氟的電負性比氧大，更以吸引電子對，形成化合物。二氧化硅是原子晶體，氧和硅交替一共加減項鏈，氟離子靠近硅時，將氧與硅的共價鍵吸引過來，先使他斷裂，後形成氟硅鍵，然後生成產物，SiO2
+
4HF
=
SiF4↑
+
2H2O
這個反應是二氧化硅的特殊反應，只有是原子晶體的二氧化硅和電負性最大的氟元素相遇才會有這種反應，類似的還有SiC與HF的反應
這個反應不能拿復分解反應的機理來解釋，復分解反應原理是離子反應，二氧化硅在水中是不電離出離子的

⑥ 為什麼只有HF這種酸能與SiO2反應

這主要是這個反應的生成物SiF4的揮發性，穩定性和水的穩定性．
嚴格說，Si的鹵化物都可以水解，但SiF4是唯一的例外．所以SiO2能和唯一的酸反應而溶解，這就是HF，而其他的Si的鹵化物都有強烈的水解反應，這樣SiO2就不可以和HCl等酸反應．像
SiF4，SiCl4都十分穩定，但SiCl4就是怕水，與水就水解，哪怕是空氣中的水氣，都會發煙，至於SiBr4，可能十分的不穩定，沒有見到關於它的報道，而SiCl4，則可以通過Si和Cl2的反應得到，而SiBr4則不可以，因為反應的溫度以下，它就分解了．

⑦ SiO2是酸性氧化物，HF是酸，兩者為何反應

答：SiO2是一種堅固難熔的固體和其它礦物構成多種岩石，化學穩定性好還表現在它不跟一般的酸反應。
但是氫氟酸（HF）是唯一與SiO2反應的酸，
根據反應的物質的量不同，可以生成氣態的四氟化硅，或進一步與氫氟酸結合生成氟硅酸（H2SiF6）。注意反應器不能用玻璃器皿，應該用聚酯的。
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+6HF→H2SiF6＋2H2O

⑧ 為什麼SiO2能與氫氟酸反應，又能與鹼反應，卻不是兩性氧化物呢

（1）鹼性氧化物的定義是與酸反應生成鹽和水
而SiO2+4HF==SiF4+2H2O，SiF4不是鹽，不符合定義
（2）因為SiO2和HF反應的本質不是SiO2和H+的反應，而是和F-的反應，二氧化硅與氫氟酸反應，是特例，如果換了一個酸，比如H2SO4、HCl等等，反應就不能發生了。兩性氧化物的定義中，所謂的酸、鹼實際上指的是H+和OH-。也就是說，實際上酸根離子是不參與反應的。
（3）SiO2是酸性氧化物
SiO2和NaOH的反應卻是SiO2和OH-的反應，也就是說，即使換了一個鹼，只要鹼性足夠，也是可以反應的。
所以SiO2隻是酸性氧化物而不是兩性氧化物。
希望能幫到你

⑨ 氫氟酸和二氧化硅的反應

可能會影響氟硅酸的電離平衡 使四氟化硅更好的以氣態溢出

因為SiF4會和HF絡合，生成的氟硅酸是個強酸。提前加入濃硫酸或是濃鹽酸可以抑制氟硅酸的電離平衡，間接抑制氟硅酸的生成，得到更高的SiF4產率。
硅在純的氫氟酸中腐蝕速率極低，基本認為不反應。但是如果加入硝酸，雙氧水等氧化劑，則會發生腐蝕。可以參考的化學反應過程為:Si+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2+4H2O

從這個反應方程式可以看出，實際上是NO3-作為氧化劑氧化了單質硅。（不過氫氟酸是可以與二氧化硅反應的）
成鹽和不成鹽：有些元素在某一價態下不存在酸根形式或酸根形式極不穩定，不具備實際意義，這類價態的氧化物就叫不成鹽氧化物【連二亞硝酸(HO)2N-N(OH）2的酸酐是O=N-N=O，即日常所見的一氧化氮，實際形式通常是二聚體，類似N2O4，但一氧化氮定義是不成鹽氧化物】，此外的所有的氧化物都是成鹽氧化物。為了方便，不成鹽又可以叫中性氧化物。
酸性/鹼性/兩性氧化物：大部分氧化物其實都是兩性氧化物，除去Cl2O7，Mn2O7，Na2O，CaO這類金屬性或非金屬性過於強難以形成酸/鹼根外，其餘氧化物或多或少都有兩性，在學習過程中，為了簡化程序考慮問題，有些罕見反應等同無視，即如兩性氧化物過於偏酸性，那就叫酸性氧化物【二氧化硅，雖然酸性較弱，但其與燒鹼反應生成硅酸鈉依舊是常識，而罕見的化合物如醋酸硅 Si(OAc)4 / 碳酸硅Si(CO3)2，不在此考慮范圍內，因此二氧化硅仍是酸性氧化物】，過於偏鹼性，那就叫鹼性氧化物【如氫氧化銅氫氧化鐵，這些都能在燒鹼中反應生成羥基合酸根】。而像氫氧化鋁這種比較明顯的就拿出來作為兩性的典範。所以單靠背，有時並不能判斷的對。

⑩ SiO2和HF

首先，HF在濃的情況下是一種非常強的強酸，但課本要求的及不特殊說明的都指稀溶液，所以它是弱酸。但在競賽范圍內，他都可以看作一種強酸。
其次，SiO2這是中性偏酸性氧化物，他只有在特殊情況下才是酸性的，所以它可以和HF反應（作為中性氧化物）
這些都是競賽內容，可以做了解
不懂再問我吧