㈠ 水果為什麼能發電
水果之所以能發電，其原理首先是水果中含有大量水果酸，這是一種很好的電解質；其次，插入水果中的兩個金屬片通常情況下電化學活性是不一樣的，其中更活潑的金屬片能置換出水果中酸性物質的氫離子，可以產生電荷，造成電壓的改變，於是便形成一個原電池。
在相同條件下，不同的水果電池電壓不同，水果電池形成的關鍵因素之一也在於水果中的酸性物質含量。
腐爛水果發電
這是印尼嘎加瑪達大學與瑞典國際發展局合作研發的科研項目。該項目負責人、嘎加瑪達大學化學工程教授西娣·西亞姆迪亞告訴本報記者，她曾在瑞典攻讀碩士學位，讀研期間，她發現瑞典的廢物轉化利用做得非常好，因此就萌生了在印尼進行變廢為寶研究的想法。
2010年8月，在獲得了當地政府的批准以及瑞典國際發展局16億印尼盾（1美元約合8800印尼盾）的資金支持後,嘎加瑪達大學在日惹最大的水果市場——戈瑪利巴市場設立了廠房。經過半年左右的建設，今年2月10日開始試發電。
每天清晨，水果市場的工人開車經過每一個攤位，將攤販已歸置好的、前一天剩下來的腐爛水果裝在竹筐中，搬上車送往工廠廠房。在那裡，一台小型處理機將這些水果打碎並分類——水果的固體殘渣被用作市場後面田地的肥料；而從水果里提取的液體則流入兩個埋在地下的容器，用來生產沼氣，最後再用沼氣發電。
以上內容參考科普中國——水果竟然可以發電？
㈡ 水果通電為什麼能發光
請各位看清楚題目之後再回答，樓主說的是對水果通電，水果本身發光，而不是在說水果電池！
水果電池是指水果上面插上金屬片後會提供輸出電能。原理是水果的汁液充當了電解質溶液，與金屬片構成原電池。
而樓主的實驗比較有意思，對水果通電，以前還真沒想過。我不知道你們通電的電壓、電流是多少？交流還是支流？
如果電壓電流都不是太大的話，初步懷疑是水果充當了電阻絲，通電後產生熱量，進而發光，就好像家裡面的電爐子的爐絲會發光一樣。如果電流電壓比較大的話，可能會進行特殊的化學反應或者物理變化，進而發光，不得而知。
那位說「原子電流激發熒光發光現象」,是很有可能的，白熾燈泡就是這樣發光的，而當年愛迪生發明電燈的時候，不也是試驗了數千種材質之後才選擇了金屬絲嗎？當年試驗的材質中就有植物材質的。所以這種說法也有可信的地方。
說「在細胞內部產生電離，弧光」的，也有一定的可信性，我在大學時接觸過一段時間的弧光放電領域的研究項目。弧光放電產生的原因和條件是多種多樣的，對細胞內部結構沒有研究過，是否能夠滿足其中一種條件，我也說不好。
如果樓主是一個喜歡研究和探索的人，那麼可以多了解以上幾方面的知識，進而考慮哪種比較可能，然後設計相應的實驗來證明是否正確。
你在網路裡面發問，如果直接知道了答案，可能就失去了一個提高自身的大好機會，我們在這里也僅僅是用所學過的知識，幫你分析一下潛在的可能，最終的還需要你自己來做。
另外，發光的可能性很多哦，還有一些是我們想不到的。比如，水果散發的香味氣體受到照射之後會出現「光致發光」的現象。
㈢ 為什麼水果能發電
在初中和高中的時候我們都學過物理，而在物理當中電是最重要的內容之一。比如在高中的時候我們會學一些電場磁場電解質，那麼我們都知道電是對於人類很重要的，物理可以通過摩擦起電，還能夠使用水果來發電。很多人就疑問，為什麼水果能發電呢？其實水果能發電，是因為水果當中含有豐富的電解質，既含有正負電荷的離子。如常見的水果有蘋果，香蕉等當中都是含有鉀離子的，帶有正電荷的，而且還有氯離子等負電荷的離子含量。
所以在組成完整的原電池的情況下，由於電子從迴路當中保持著系統的穩定，從理論上來講，還有從化學的角度來講的話，電流的大小可以直接的影響果酸濃度，也與其息息相關。製作方法就是用鍍鋅的螺絲和硬幣以及導線及若干小燈泡，加上橘子或者其他的水果都可以將水果先揉捏一下，使其更加松軟，讓有水分流動，再插上兩個電極的話，連接導線就會實小燈泡發光。
㈣ 科學實驗中有一個土豆電池,檸檬之類的水果也可以當電池嗎
讓七檬科學館來告訴您：檸檬電池也是可以發電的。水果電池發電的原理是兩種金屬片的電化學活性是不一樣的，如銅片和鋅片，其中更活潑的那邊的金屬片（銅片）能與水果中的果酸物質起化學作用產生了正電荷，另外一片（鋅片）就會產生負電荷，當電流通過發光二極體時就會被點亮。
如果一個檸檬發電不明顯，可以將六七個甚至更多檸檬電池串聯起來，獲得更高的電壓。
如果想了解更多科學知識就來求助七檬科學哦！
㈤ 製作水果電池的實驗報告
這種水果電池中的反應，學名叫原電池反應。原電池的構成條件有三個：
（1）電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
（2）兩電極必須浸泡在電解質溶液中。
（3）兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。
只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。（以上是網路里的知識，很正確，不得不採納）
然後來分析一下這段材料。兩種金屬活動性不同的金屬，具體來講，就是你說的一塊鐵片，一塊銅片。電解質，通俗來講，就是酸鹼鹽之類的東西，水果裡面的酸和無機鹽在這個原電池中充當電解質。然後你把兩塊金屬，也就是兩個電極，通過小電珠等連起來，就構成了一個迴路：銅片→導線→小電珠→導線→鐵片→水果（水果裡面的電解質溶液也可以導電的！可以把它也看成一段導線）→銅片。迴路（你可以理解成一個首尾相接的電路環）有了，那麼迴路里只要有一個力推著電子走，就會有電流了。
那麼，這個理從哪裡來呢？我們不考慮太復雜的情況，假設水果里的各種電解質中只有某種酸參與了反應。我可以先告訴你，酸參加反應，實際上是一種叫做氫離子（h+）的東西參加了反應。所以我們只考慮氫離子好了。我們知道，當把一種比較活潑的金屬比如鐵放到酸里時，他會被酸腐蝕。准確的講，鐵與氫離子發生了反應。用離子反應方程式表示是：
2fe
+
6h+
=
2fe3+
+
3h2
這個不懂沒關系。簡單地說，鐵原子覺得自己身上的電子一點也不缺，但氫離子卻是非常迫切地想要一個電子。於是，鐵給了它一個電子，還嫌不夠，又給了另外兩個氫離子每人一個電子，自己變成了鐵離子，進入了溶液中。氫離子得到電子，就變成了氫原子，轉眼間忘恩負義，變成氫氣玩去了....
然後再看看銅，他可是個小氣鬼，一點也不願意給別人電子。於是他就不與酸反應。用專業術語講，叫金屬活動性較低。
當分別單獨放入酸中時，鐵與酸反應冒氫氣泡，銅不反應。可當用導線把他們連起來後，情況就發生了變化。鐵依然失電子，但卻變成了默默奉獻：他把電子通過小電珠和導線傳到了銅那裡，然後通過銅傳給氫離子，這時的銅接受了鐵傳來的電子，也假慷慨起來。在我們看起來，銅那邊的氫離子得了電子變成了氫氣，但實際上，是鐵在默默貢獻電子。在小電珠所在的電路（外電路）里，電子從鐵經過小電珠流到銅，所以如碧落海所言，銅是正極。
那個金屬活動性順序，可以理解為付出電子的慷慨程度，排在前面的最慷慨。
為什麼用導線一連，電子就一定先跑到銅那邊去再與氫離子結合呢？我也不知道，我們老師也沒講。高中階段不必掌握。記住：電子一定通過導線先流向金屬活動性弱的一端，也就是說，活動性強的，一定做負極。
關於方程式，由於水果中有成千上萬種有機物，發生的反應很多，但原理都與以酸為例的反應類似。即使是酸，也有好多種，所以只能寫離子方程式：
鐵片：fe
–3e-
=
fe3+
氧化反應(負極)
銅片附近：2h+
+
2e-
=
h2↑
還原反應(正極)
㈥ 在自製水果電池時，為什麼有時效果不明顯
水果電池的電壓本身不高
再加上有的水果含有的電解質量不夠
內阻很大
所以測出來的電動勢不夠高
解決方法：
1.幾個水果電池串聯起來做電源
2.選用熟透了的水果
㈦ 水果電池的原理 化學反應式是什麼
碧落海的Irene 的回答很正確，4a4的回答很易懂。我支持他們兩位。
添一點自己的：這種水果電池中的反應，學名叫原電池反應。原電池的構成條件有三個：
（1）電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
（2）兩電極必須浸泡在電解質溶液中。
（3）兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。
只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。（以上是網路里的知識，很正確，不得不採納）
然後來分析一下這段材料。兩種金屬活動性不同的金屬，具體來講，就是你說的一塊鐵片，一塊銅片。電解質，通俗來講，就是酸鹼鹽之類的東西，水果裡面的酸和無機鹽在這個原電池中充當電解質。然後你把兩塊金屬，也就是兩個電極，通過小電珠等連起來，就構成了一個迴路：銅片→導線→小電珠→導線→鐵片→水果（水果裡面的電解質溶液也可以導電的！可以把它也看成一段導線）→銅片。迴路（你可以理解成一個首尾相接的電路環）有了，那麼迴路里只要有一個力推著電子走，就會有電流了。
那麼，這個理從哪裡來呢？我們不考慮太復雜的情況，假設水果里的各種電解質中只有某種酸參與了反應。我可以先告訴你，酸參加反應，實際上是一種叫做氫離子（H+）的東西參加了反應。所以我們只考慮氫離子好了。我們知道，當把一種比較活潑的金屬比如鐵放到酸里時，他會被酸腐蝕。准確的講，鐵與氫離子發生了反應。用離子反應方程式表示是：
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
這個不懂沒關系。簡單地說，鐵原子覺得自己身上的電子一點也不缺，但氫離子卻是非常迫切地想要一個電子。於是，鐵給了它一個電子，還嫌不夠，又給了另外兩個氫離子每人一個電子，自己變成了鐵離子，進入了溶液中。氫離子得到電子，就變成了氫原子，轉眼間忘恩負義，變成氫氣玩去了....
然後再看看銅，他可是個小氣鬼，一點也不願意給別人電子。於是他就不與酸反應。用專業術語講，叫金屬活動性較低。
當分別單獨放入酸中時，鐵與酸反應冒氫氣泡，銅不反應。可當用導線把他們連起來後，情況就發生了變化。鐵依然失電子，但卻變成了默默奉獻：他把電子通過小電珠和導線傳到了銅那裡，然後通過銅傳給氫離子，這時的銅接受了鐵傳來的電子，也假慷慨起來。在我們看起來，銅那邊的氫離子得了電子變成了氫氣，但實際上，是鐵在默默貢獻電子。在小電珠所在的電路（外電路）里，電子從鐵經過小電珠流到銅，所以如碧落海所言，銅是正極。
那個金屬活動性順序，可以理解為付出電子的慷慨程度，排在前面的最慷慨。
為什麼用導線一連，電子就一定先跑到銅那邊去再與氫離子結合呢？我也不知道，我們老師也沒講。高中階段不必掌握。記住：電子一定通過導線先流向金屬活動性弱的一端，也就是說，活動性強的，一定做負極。
關於方程式，由於水果中有成千上萬種有機物，發生的反應很多，但原理都與以酸為例的反應類似。即使是酸，也有好多種，所以只能寫離子方程式：
鐵片：Fe –3e- = Fe3+ 氧化反應(負極)
銅片附近：2H+ + 2e- = H2↑ 還原反應(正極)
嗯，就是這樣了~頭一次打這么多字，累死了....呼呼.....謝謝你了樓主！
㈧ 不同水果做成的電池讓小燈泡發光的亮度一樣嗎設計實驗探究一下
剛剛接觸電學知識的的學生有這樣的興趣是難能可貴的，知識往往從興趣而來，貴在堅持下去。水果電池獲得的能量是非常有限的，難以實用，需要大量的連接，願你獲得收益。
㈨ 為什麼分別兩個檸檬都能做原電池為什麼會形成閉合迴路，不是不會形成閉合迴路嗎
製作水果電池，需要的材料有，最好是不同的水果，同一品種的水果也可，水果之間的酸鹼度是有差異的，當用鐵銅導線連接時，也就造成了水果內部存在離子的定向移動，而導線上則是電子的定向移動，二者共同構成電流。不同於生活用電源，水果間的電勢差不斷減小，直到沒有電勢差。水果電池電壓很小，電量也有限。單單兩個檸檬不用導線連接，是不會形成閉合迴路的。
㈩ 水果電池的原理
水果電池的發電原理是：兩種金屬片的電化學活性是不一樣的，其中更活潑的那邊的金屬片能置換出水果中的酸性物質的氫離子，由於產生了正電荷，整個系統需要保持穩定（或者說是產生了電荷，電荷造成下列結果），所以在組成原電池的情況下，自由電子從迴路中保持系統的穩定。
這樣的話理論上來說電流大小直接和果酸濃度相關，（如果是要表達為一個函數關系的話，那麼這個函數其實是和離子強度有關的而且還是定量關系，和離子濃度有定性的關系），在此情況下，如果迴路的長度改變，勢必造成迴路的改變，所以也會造成電壓的改變。
(10)不同水果做的原電池為什麼發光效果不一樣擴展閱讀：
如果不能看到 LED 發光，請嘗試以下方法：
1. 可能弄反了 LED 的極性，也就是正極和負極顛倒了。首先較為活潑的金屬發生的是氧化反應，因此較活潑金屬片為負極，另一端較不活潑金屬則為正極。反轉 LED 並觀察它是否發光。
2. LED 發出的光可能非常暗淡。將 LED 放到一個更暗的屋子裡，並在實驗前使您的眼睛適應更暗淡的光線。
3. 確定所有的連接都可靠：確保導線夾與硬幣和螺絲釘的連接還有檸檬中的硬幣和螺絲釘都牢固。
