化學性質不一樣是因為什麼
A. 元素的化學性質不同是因為最外電子數不同；化合物或單質的化學性質不同是因為分子的構成不同。對不對
元素的化學性質不同是因為最外電子數不同；這句話不正確。原因是：
影響化學性質的因素有很多，比如中子數，比如核電核數。
化合物或單質的化學性質不同是因為分子的構成不同。這句話可以說是正確的，但是有些物質單單是看元素和原子的組成是不對的，因為分子的空間結構對分子也有影響。
B. 化學性質不同的原因是什麼
化學性質不同的原因：
1、原子中的質子數不同及最外層電子數不同；
2、分子構成不同；
3、原子排列不同；
4、離子不同。化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。
化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別於其它物質；化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。
如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。
C. 過氧化氫與水化學性質不同的原因是什麼
原因：兩個氫原子兩個氧原子構成過氧化氫分子。兩個氫原子一個氧原子構成水分子。分子是保持物質化學性質的最小粒子，既然分子都不同，化學性質也就不同。
純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm³，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H₂O大，所以它的介電常數和沸點比水高。
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開始滴定時反應速度較慢，所以要緩慢滴加，待溶液中產生了Mn2+後，由於Mn2+對反應的催化作用，使反應速度加快，這時滴定速度可加快；但注意不能過快，近終點時更須小心地緩慢滴入。
標定KMnO₄溶液濃度時，加熱可使反應加快，但不應熱至沸騰，因為過熱會引起草酸分解，適宜的溫度為75℃～85℃。在滴定到終點時溶液的溫度應不低於60℃。
滴定在酸性溶液中進行，反應時錳的氧化數由+7變到+2。開始時反應速度慢，滴入的KMnO₄溶液褪色緩慢，待Mn2+生成後，由於Mn2+的催化作用加快了反應速度。
D. 不同物質的化學性質不同,是因為構成這些物質的什麼不同
構成的結構
E. 化學性質和物理性質不同原因分別是什麼
性質不同研究的方向不同啊，因為你研究的方向不同，所以他們的性質不同，所以就導致了他們是兩個科目二一個研究的，那是我們的實驗室，一個研究生的是一些基本的常識。
F. 化學性質不同的根本原因是什麼
原子中的質子數不同及最外層電子數不同
G. 物質化學性質不同由什麼決定
很多因素。
比方說決定物質的化學性質的最主要因素是構成物質的原子的最外層電子數。當最外層電子數目為8時，原子處於穩定狀態，不容易和其他物質發生化學反應。當最外層電子數目小於8但大於4的時候，原子比較容易得到電子從而形成穩定結構。當最外層電子數目小於4的時候，原子比較容易失去電子，並與其他的物質反應，形成穩定結構。
還有些物質的化學性質的活潑程度是由於自己的活動性決定的。比方說金屬有金屬的活動順序表。位於H前面的金屬，能夠置換出硫酸和鹽酸中的H元素，位於H後面的金屬，不能與硫酸和鹽酸反應。又比方說，位於前面的金屬，可以通過置換反應從位於它後面的金屬的鹽溶液中置換出位於它後面的金屬.
以上僅是本人的個人觀點
H. 鎂原子和鎂離子化學性質不同是因為什麼
鎂原子最外層有兩個電子，而鎂離子最外層有8個電子。化學性質是與電子有關的，與它是那種元素無關。
I. 不同物質化學性質不同取決與什麼
結構決定性質，物質的化學結構不同決定了他們的化學性質不同，例如，四氯化碳為什麼能從碘水中萃取碘，就是因為四氯化碳和碘的分子結構都為對稱型，是非極性分子，由相似相容原理，碘在四氯化碳中的溶解度遠大於在水中的溶解度，著正是碘的分子結構決定的。
J. 化學性質不同是由於分子構成不同嗎這是為什麼
由分子構成不同；原子排列不同；離子不同造成的。如果是分子構成的物質，則化學性質不同的主要原因是：構成分子的原子及原子團不同，導致其性質不同。如果是離子構成的物質，主要是離子結合其它離子的性質不同，導致物質的性質不相同。