晶體為什麼固定東西
Ⅰ 為什麼晶體有固定的熔點
這是由晶體的分子排列結構決定的：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。
（而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。）
Ⅱ 為什麼晶體會有固定的幾何形態
固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分，晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點，而無定形固體不具有上述特點。
在實際形成中的晶體，往往有某些缺損，但對某一種晶體來說，晶面間的夾角是不變的。
組成晶體的結構粒子(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實際上是它們的晶格模型。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由X射線衍射法予以鑒定。
晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈周期性重復排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變原理。
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格類型。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、乾冰和各種金屬等。同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區別。在實際中還存在混合型晶體。
Ⅲ 晶體為什麼會有固定的熔點
這是由
晶體
的
分子
排列結構決定的：
當晶體從外界吸收
熱量
時，其內部分子、
原子
的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其
空間點陣
，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈
程度
可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成
液體
。在晶體從
固體
向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液
混合物
的溫度並不升高。當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。
（而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。）
Ⅳ 晶體為什麼有固定的熔點
這是由晶體的分子排列結構決定的：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。
在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。
(4)晶體為什麼固定東西擴展閱讀
晶體具有固定的熔點。當加熱晶體到某一特定的溫度時，晶體開始熔化，且在熔化過程中保持溫度不變，直至晶體全部熔化後，溫度才又開始上升。
晶體可以由原子、離子或分子結合而成。例如非金屬的碳原子通過共價鍵可以形成金剛石晶體。金屬的鈉原子與非金屬的氯原子可以先分別形成Na和Cl離子，然後通過離子鍵結合成氯化鈉晶體，每個離子周圍是異號離子。離子結合而成的晶體稱為離子晶體。
在有些晶體中原子可以先結合成分子，然後通過分子間鍵或范德華(Van
der
Waals）力結合成晶體。如非金屬的硫原子先通過共價鍵形成王冠狀的S8分子，然後再通過范德華力形成硫黃晶體。又如在石墨中碳原子先通過共價鍵形成層型分子，然後通過范德華力結合成晶體。
在層型分子內部，化學鍵是連亘不斷的。礦物主要以金屬氧化物、硫化物以及硅酸鹽晶體的形式存在，它們一般為離子晶體。金屬原子通過金屬鍵結合而成金屬晶體。典型結構有A1、A2和A3型等三種。晶體中每一原子周圍所具有的，與其等距離的最近鄰的原子數目叫配位數。
參考資料來源：網路-晶體結構
Ⅳ 為什麼晶體有固定熔點，非晶體沒有固定熔
其根本原因是：晶體的內部質點在三維空間成周期性重復排列；非晶體的內部質點在三維空間不成周期性重復排列。
以下是詳細的解釋：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度──熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。
非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。
希望你能弄明白！！
Ⅵ 為什麼晶體會有固定的幾何形態
固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分，晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點，而無定形固體不具有上述特點。
在實際形成中的晶體，往往有某些缺損，但對某一種晶體來說，晶面間的夾角是不變的。
組成晶體的結構粒子(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實際上是它們的晶格模型。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由x射線衍射法予以鑒定。
晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈周期性重復排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變原理。
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格類型。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、乾冰和各種金屬等。同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區別。在實際中還存在混合型晶體。
Ⅶ 晶體為什麼會有固定的熔點晶體為什麼會有固定的熔點
這是由晶體的分子排列結構決定的：
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。
在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。
(7)晶體為什麼固定東西擴展閱讀
晶體具有固定的熔點。當加熱晶體到某一特定的溫度時，晶體開始熔化，且在熔化過程中保持溫度不變，直至晶體全部熔化後，溫度才又開始上升。
晶體可以由原子、離子或分子結合而成。例如非金屬的碳原子通過共價鍵可以形成金剛石晶體。金屬的鈉原子與非金屬的氯原子可以先分別形成Na和Cl離子，然後通過離子鍵結合成氯化鈉晶體，每個離子周圍是異號離子。離子結合而成的晶體稱為離子晶體。
在有些晶體中原子可以先結合成分子，然後通過分子間鍵或范德華(Van der Waals）力結合成晶體。如非金屬的硫原子先通過共價鍵形成王冠狀的S8分子，然後再通過范德華力形成硫黃晶體。又如在石墨中碳原子先通過共價鍵形成層型分子，然後通過范德華力結合成晶體。
在層型分子內部，化學鍵是連亘不斷的。礦物主要以金屬氧化物、硫化物以及硅酸鹽晶體的形式存在，它們一般為離子晶體。金屬原子通過金屬鍵結合而成金屬晶體。典型結構有A1、A2和A3型等三種。晶體中每一原子周圍所具有的，與其等距離的最近鄰的原子數目叫配位數。