為什麼等溫過程時間變成零
A. 等溫過程的例證
等溫過程例如，與恆溫箱接觸的一個氣筒，可用一活塞對它緩慢地壓縮，所做的功表現為流進容器內使氣體的溫度保持不變的能量。蓄電池在室溫下緩慢充電和放電，都是近似的等溫過程。又如，在101.325kpa，273.15K下冰的熔化成水是等溫，恆壓的可逆相變過程。對一定質量理想氣體等溫可逆過程的特徵是氣體壓強P和體積V的乘積不變，PV=恆量。理想氣體的內能僅僅是溫度的函數，所以過程中內能不變。
理想氣體經等溫過程由狀態I(p1,V1)到狀態 Ⅱ(p2,V2)時系統所做的功
v為氣體的摩爾數，T為氣體的熱力學溫度（見熱力學溫標）,R為摩爾氣體常數。理想氣體的內能僅僅是溫度的函數，所以等溫過程中內能的變化為零。由熱力學第一定律得出,理想氣體在等溫過程中能量轉換的特點是Q=A，即系統吸收的熱量等於系統對外界所做的功。
等溫過程是熱力學中一種重要過程。卡諾循環就是由兩個等溫過程和兩個絕熱過程組成的。物質三態的可逆轉變也是在等溫條件下進行的。
B. 恆溫過程為啥△u△h等於0和w有沒有關系
理想氣體的內能(U)和焓(H)只是溫度的函數，也就是二者只與溫度有關，溫度變化則內能和焓發生變化，溫度不變二者也不變。所以等溫膨脹時，由於溫度不變，因此焓和內能也不變，即焓變和內能變化均為零。
所謂自由膨脹就是向真空膨脹，不克服外力，自由膨脹過程不做功w=0。又知恆溫膨脹，內能不變，△u=0（理想氣體內能僅是溫度的函數）。故q=0，這說明理想氣體恆溫自由膨脹就是絕熱自由膨脹。
△h=△（u+pv）=△u+△（pv）=△u+△（nrt）=△u+nr△t=0。
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在熱力學函數中，U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函數)、F(自由能)具有能量的量綱，單位都為焦耳，這四個量通常稱為熱力學勢。
內能U 有時也用E表示；亥姆霍茲自由能A = U − TS 也常用F表示；焓H = U + PV；吉布斯自由能G = U + PV − TS（其中，T =溫度， S =熵， P =壓強， V =體積）
分別選取T，S，P，V中的兩個為自變數，它們的微分表達式為：
dU = TdS - PdV；dF =-SdT - PdV；dH = TdS + VdP；dG = -SdT + VdP
通過對以上微分表達式求偏導（偏導數），可以得到T，S，P，V四個變數的偏導數間的「麥氏關系」。
C. 理想氣體等溫膨脹為什麼焓變為零
理想氣體的內能(U)和焓(H)只是溫度的函數,也就是二者只與溫度有關,溫度變化則內能和焓發生變化,溫度不變二者也不變.所以等溫膨脹時,由於溫度不變,因此焓和內能也不變,即焓變和內能變化均為零.
D. 熱力學第一定律為什麼等溫過程內能為0
熱力學第一定律：等溫過程內能為0的原因如下：
物體的內能是一個物體微觀上的能量形式，是物體內部各個微觀原子、分子或離子等進行熱運動的動能和勢能的總和。內能是一個只與溫度有關的物理量，除非達到絕對零度(熱力學第二定律)內能才為零，不過也有一種說法是說哪怕是在絕對零度，原子也不是都被凍住了，還是有輕微的震動。我猜你的問題是想問，為什麼等溫過程中內能的變化為0而不是內能為0.那麼答案就是內能只與溫度有關，在等溫過程中溫度不變，內能就不變，變化為0
E. 為什麼不同理想氣體在等溫等容混合下,熵變為零
理想氣體分子只有動能沒有勢能，等溫過程T不變，分子動能不變，等容過程外界不做功，所以分子內能不變：dQ＝0，熵變△S＝dQ／T＝0。
F. 等溫過程,為什麼=0
焓的定義式（物理意義）是這樣的：H=U+pV [焓=流動內能+推動功].
請注意你的描述,是等溫呀,溫度不變,分子的內能不變.自然U不變.
分子內能唯一由溫度決定.
U不變所以dU=0
G. 為什麼理想氣體等溫膨脹過程中熱力學能變為零
因為理想氣體的熱力學能只與溫度有關，溫度不變，熱力學能不變~~
H. 等溫過程的功是怎樣的
在整個等溫過程中，熱量的傳遞使系統與其外界處於熱平衡狀態。系統溫度不變，系統內能不變。
溫度是熱力狀態學函數，狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關。
等溫過程例如，與恆溫箱接觸的一個氣筒，可用一活塞對它緩慢地壓縮，所做的功表現為流進容器內使氣體的溫度保持不變的能量。蓄電池在室溫下緩慢充電和放電，都是近似的等溫過程。又如，在101.325kpa，273.15K下冰的熔化成水是等溫，恆壓的可逆相變過程。
對一定質量理想氣體等溫可逆過程的特徵是氣體壓強P和體積V的乘積不變，PV=恆量。理想氣體的內能僅僅是溫度的函數，所以過程中內能不變。
理想氣體經等溫過程由狀態I(p1,V1)到狀態 Ⅱ(p2,V2)時系統所做的功
v為氣體的摩爾數，T為氣體的熱力學溫度（見熱力學溫標）,R為摩爾氣體常數。理想氣體的內能僅僅是溫度的函數，所以等溫過程中內能的變化為零。由熱力學第一定律得出,理想氣體在等溫過程中能量轉換的特點是Q=A，即系統吸收的熱量等於系統對外界所做的功。
等溫過程是熱力學中一種重要過程。卡諾循環就是由兩個等溫過程和兩個絕熱過程組成的。物質三態的可逆轉變也是在等溫條件下進行的。
(8)為什麼等溫過程時間變成零擴展閱讀
1、波義耳定律
玻義耳定律（Boyle's law，有時又稱 Mariotte's Law或波馬定律，由玻意耳和馬里奧特在互不知情的情況下，間隔不久，先後發現）：在定量定溫下，理想氣體的體積與氣體的壓強成反比。
是由英國化學家波義耳（Boyle），在1662年根據實驗結果提出：「在密閉容器中的定量氣體，在恆溫下，氣體的壓強和體積成反比關系。」稱之為玻意耳定律。這是人類歷史上第一個被發現的「定律」。
2、卡諾循環
卡諾循環包括四個步驟：
等溫吸熱，在這個過程中系統從高溫熱源中吸收熱量；
絕熱膨脹，在這個過程中系統對環境作功，溫度降低；
等溫放熱，在這個過程中系統向環境中放出熱量，體積壓縮；
絕熱壓縮，系統恢復原來狀態，在等溫壓縮和絕熱壓縮過程中系統對環境作負功。
卡諾循環可以想像為是工作於兩個恆溫熱源之間的准靜態過程，其高溫熱源的溫度為T1，低溫熱源的溫度為T2。這一概念是1824年N.L.S.卡諾在對熱機的最大可能效率問題作理論研究時提出的。卡諾假設工作物質只與兩個恆溫熱源交換熱量，沒有散熱、漏氣、摩擦等損耗。
為使過程是准靜態過程，工作物質從高溫熱源吸熱應是無溫度差的等溫膨脹過程，同樣，向低溫熱源放熱應是等溫壓縮過程。因限制只與兩熱源交換熱量，脫離熱源後只能是絕熱過程。作卡諾循環的熱機叫做卡諾熱機。
3、熱力學勢
在熱力學函數中，U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函數)、F(自由能)具有能量的量綱，單位都為焦耳，這四個量通常稱為熱力學勢。
內能U 有時也用E表示；亥姆霍茲自由能A = U − TS 也常用F表示；焓H = U + PV；吉布斯自由能G = U + PV − TS（其中，T =溫度， S =熵， P =壓強， V =體積）
分別選取T，S，P，V中的兩個為自變數，它們的微分表達式為：
dU = TdS - PdV；dF =-SdT - PdV；dH = TdS + VdP；dG = -SdT + VdP
通過對以上微分表達式求偏導（偏導數），可以得到T，S，P，V四個變數的偏導數間的「麥氏關系」。