為什麼電解水要先通電一段時間再收集氣體

A. 為什麼電解水時需要預電解多久

電解水的過程中電能不僅因為將水分解而消耗,而且還有一部分電能會轉化為熱能而散失.實際上,工業中所應用的水電解器效率往往在60-80%之間,
具體效率視電解器的工作壓強、工作電壓、電流等諸多參數而定.簡單地說,電解水的過程中若消耗100份電能,只有60到80份能量用來把水轉化成氫氣和氧氣.如果再使用氫氣和氧氣的反應來產生電能,
一般有兩種途徑：
一是通過燃料電池來直接將氫氣和氧氣化合成水同時產生電能,這樣的效率一般在50-70%之間,但是燃料電池這一轉化技術目前還基本處於試驗階段；
二是通過燃燒氫氣和氧氣獲得熱能再驅動熱機產生機械能,然後用發電機將機械能轉化為電能.這一過程的轉化效率往往只有30-40%.因此,電解水再用氫氣和氧氣發電的全局效率一般在18-56%之間.所以除非為了實驗等特殊目的,是不採用這樣的做法的.

B. 為什麼電解水要先通電一段時間後再收集氣體

初始電離，氣體中會混有空氣，所以要先通電一段時間後再收集氣體。

C. 電解水的實驗步驟

實驗名稱：電解水

實驗類別：演示或學生實驗

改進目的：通直流電分角水的實驗對研究水的組成至關重要。九年義務教育三年制初中教科書化學48頁所示簡易裝置水槽中需電解液量大，同時收集氣體的試管放入或取出電解液時手被溶液沾污而受腐蝕，為克服上述不足之處，特自製電解水實驗器。

製作電解水實驗器所需原材料：見附頁圖中所示。

電解水實驗器的製作過程：

1.將上底半徑為6厘米的圓台形的橡膠塞打上與注射器管和長頸漏斗管相匹配的三個孔。

2.將兩只相同的注射器管和一個長頸漏斗管旋轉插進橡膠塞的孔內，管的下沿不要超過塞子的下底面，以免裝電解液時杯內留下氣泡。

3.截取一小段帶孔的傘骨子（鍍鉻不銹鋼）將外附橡膠的細鋼絲一端裸露部分穿入傘骨於孔內並夾緊，再將傘骨手插入已用過的一次性注射器管內的膠塞中心（此塞剪有幾個孔），最後將制好的電極插入注射器管內，導線的另一端從漏斗管內穿出來，在導線上作好正負極的記號，與注射器管記號一一對應。

此步須注意以下兩點：

①電極既不能露出管底，又不能插入管內太深。電極露出管底則產生的氫氣和氧氣混合；插入管內太深則產生氣體的速度慢。

②電解器內部的細鋼絲除與電極接觸部分能裸露外，其餘部分不能裸露。

4.將與注射器管相匹配的注射針尖截斷且夾扁密封，留下針帽。

5.將制好的塞子塞到與之匹配的茶杯口內，把針帽扭到注射器管的上端。

操作步驟及現象：

1.扭下針帽，檢查裝置的氣密性。

2.向漏斗內倒入5％至10％純凈的氫氧化鈉水溶液，當電解液升到注射器管內後，加液體的速度放慢，待三個管的注段達到頂點不再改變時，將針帽扭上（不要扭得太緊）。

3，通直流電源12伏至6伏，電解液濃度小則電壓調大，電解液濃度大則電壓調小。不到半分鍾，負極（陰極）產生5毫升氣體，正極（陽極）產生約2.5毫升氣體。

4.切斷電源，點燃木條，扭下與負極相連的針帽，迅速在管尖處點火，氣體燃燒，呈淡藍色火焰——氫氣。

5.為使實驗現象明顯，再通電源，扭下與正極相邊的針帽，迅速把帶火星的木條放到管尖處，木條復燃——氧氣。

改進後的效果：

自製電解水實驗器所需的原材料易得，製作不難。實驗操作安全方便，便於觀察。電解的速度快，所得氫氣和氧氣體積很接近2∶1；檢驗生成氣體的現象十分明顯。實驗所需電解液的量不多，同時可避免手被溶液沾污而受腐蝕。實驗器可長久使用，必須時更換電極也十分方便。演示實驗可改為學生實驗。

D. 電解水試驗怎麼做有什麼要主意的

step1:【電解水】：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內有什麼現象發生。我們可以看到，通電後，電極上出現了氣泡，通電一段時間以後，兩支試管內都收集了不少的氣體。與電極正極相連的試管內的氣體體積小，與電極負極相連的試管內的氣體體積大，它們的體積比大約為1:2。【注意】：（1）電源為直流電； （2）為了增強水的導電性，通常會往水中加入氫氧化鈉或者稀硫酸。step2:【檢驗氣體】：對兩支試管中的氣體進行檢驗，一支試管中的氣體可使帶火星的木條復燃，說明是氧氣；將另一支試管中的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，這是氫氣。

E. 電解水試驗中與正極連接的試管收集的氣體量少，可能為什麼原因

step1:【電解水】：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內有什麼現象發生。我們可以看到，通電後，電極上出現了氣泡，通電一段時間以後，兩支試管內都收集了不少的氣體。與電極正極相連的試管內的氣體體積小，與電極負極相連的試管內的氣體體積大，它們的體積比大約為1:2。
【注意】：（1）電源為直流電；
（2）為了增強水的導電性，通常會往水中加入氫氧化鈉或者稀硫酸。
step2:【檢驗氣體】：對兩支試管中的氣體進行檢驗，一支試管中的氣體可使帶火星的木條復燃，說明是氧氣；將另一支試管中的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，這是氫氣。

F. 電解水實驗中剛通電瞬間就有氣體產生了么

通電在水中的話是離子導電,在電極和導線上是電子導電.雖然水的各個地方都有電,但是只是在電極上面才會有電子轉移,氫離子帶正電荷,所以在負極上面得到電子,變成氫原子,在產生氫氣.氫氧根離子帶負電荷,在正極上面給出電子,變成氧氣.
而在正極上面,氫離子只可能給出電子,不可能生成氫氣,反之負極上面也一樣,所以說正氧負氫.
產生氣體是產生新的物質,簡單說有電子轉移,在水中雖然有電,但是僅僅只是電流的傳遞,也就只是帶不同電荷的離子在水中移動而導電,只是場的傳遞,不是電子的傳遞.

G. 電解水的問題

1如果是要計算得到精確數值的話食鹽是不可以的。如果是為了觀察現象就可以有食鹽代替，因為食鹽里的碘酸鉀對實驗現象影響很小。
2理論上來講應該是一樣的可能是你的電極材料不一樣
3絮狀物應該是水裡的雜質產生的，具體是什麼，那要看顏色
4因為+極產生的CL2會有部分溶解產生鹽酸和次氯酸
5因為氯氣大部分溶解了，+極在反應時同時還有水被電解，產生氧氣，氧氣不易溶於水！

H. 電解水實驗的問題

在電解水實驗中，通電後，電極上出現(氣泡），一段時間後正極和負極試管中收集到的氣體體積比約為（2：1）；對兩個試管中的氣體進行檢驗，正極產生的氣體可以（支持燃燒/是帶火星的木條復燃），說明是（氧氣），負極產生的氣體可以（燃燒），說明是（氫氣）．通過電解水實驗說明水是由（氫元素）和（氧元素）組成的．該實驗的現象可以這樣記：正氧負氫，氫2氧1（正極產生氧氣，負極產生氫氣；氫氣和氧氣的體積比為2：1）除此外，經常問到的還有氫氣和氧氣的質量比為1：8

I. 如圖是電解水的裝置．電解水時，要在水中加入少量的硫酸或氫氧化鈉，目的是______；通電一段時間後，B試

在做電解水的實驗時，為了增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液；閉合電路後，會看到試管內的電極上出現氣泡，過一段時間，與電源正極相連的試管產生的氣體能使帶火星的木條復燃，為氧氣，而與電池負極相連的試管產生的氣體可以燃燒，為氫氣，它們體積比約為1：2，即圖中A中產生的氣體為氫氣，而B試管產生的氣體為氧氣，A與B中氣體的體積之比為2：1；根據化學反應的實質可以知道，反應前後元素的種類不變，所以可以判斷水是由氫元素和氧元素組成的．
故答案為：增強水的導電性；氧氣；2：1；氧；氫．

J. 電解水的實驗裝置.通電一段時間後 在AB兩管中分別收集到了氣體.

電解水時 在水中加入氫氧化鈉或硫酸的目的是（增加水的導電性）

A中的氣體為（氫）具有（可燃）性 點燃前必須（驗純）電解一段時間後 AB兩管中水位均下降 其中（A）管水位下降快 其原因是（生成A氣體是B氣體的兩倍）

實驗室檢驗B管中的氣體的方法是（將帶火星的小木條伸入該氣體中，觀察木條是否復燃）

此實驗說明水是由（氫氧兩種元素）組成