为什么用铂丝铁丝颜色反应

㈠ 焰色反应,为什么要将铂丝烧至无色还要透过蓝色钴玻璃观察

因为铂丝在用过以后，上面会残留一些遗留的物质，如果不灼烧至无色，会影响被检测物质的焰色，因此要灼烧至无色。
杂质在灼烧过程中被消耗氧化，不存在了，自然就消失了；
必须把黄色的光滤去,由光的互补色原理可知,黄色与蓝色互为互补色,用蓝色的钴玻璃可将黄色的光滤去,即可清楚地观察到钾的焰色紫色。

㈡ 焰色反应用铂丝原因

首先你得弄清楚焰色反应的原理：当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，焰色反应原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。
关键点在于：
1、该元素的电子能发生激发跃迁
2、发出的光为可见光

焰色反应不是金属燃烧的现象，是金属原子的电子吸收外来能量而激发、跃迁所产生的光现象。使用铂丝是因为铂是不活泼金属，铂原子的电子不容易激发，不会发生焰色反应。

至于使用干净的铁丝，我个人认为是因为铁原子的电子激发跃迁放出的光是不可见光，故不会干扰其他元素的颜色反应现象的观察。

㈢ 焰色反应为什么用铂丝或铁丝,不用铜丝

焰色反应可以使用铜丝。

焰色反应是通过燃烧某种物质，通过颜色观察判定物质含有元素的一种方法，常见的焰色反应判断有：焰色洋红色含有锶元素，焰色蓝绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素等。

(3)为什么用铂丝铁丝颜色反应扩展阅读：

焰色反应原理：

当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。

而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。在焰色反应实验中，,不同金属或它们的化合物在灼烧时会放出多种不同波长的光 ，在肉眼能感知的可见光范围内 ，因不同光的波长不同，呈现的颜色也就存在差异 。

但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色就是光谱谱线的颜色。