为什么钆前后的元素排布不一样

‘壹’ 为什么21号元素电子排布跟20号的排布顺序不一样了

电子按轨道能量排布，按总体能量最低的排法慢慢布满轨道，每个大层里面有几个小层，开始每个大层的能量都比它前面的大层能量高；到了高层的时候就不同了，这一大层的靠前的小轨道的能量有可能低于它前面大层的靠后的小轨道，就会产生不排满这一个大层就开始排下一个大层的情况。比如3层没排满的时候就开始排4层的电子了。

‘贰’ 化学元素周期表中的镧系中的元素的最外层电子数都是3吗，还是都不同

【1楼的朋友不要乱说……氢锂钠钾是同族不是同系，系和族是不同的，而且同族元素的最外层电子数也可能不同，比如铬（Cr，24）和钨（W，74）、镍（Ni，28）和铂（Pt，78）】

镧系元素的最外层电子数都是2
如果原子序数在57~71之间，那就是镧系元素，而镧系元素全都属于IIIB族（稀土金属）.

【镧系元素虽最外层电子数相同，但是外围电子排布不同，以下内容仅供参考，写的也不太专业。。。】
可以查一下元素周期表（要标明“外围电子层排布”的版本）
镧系元素的外围电子层排布都有一个6s2，说明它们核外第六层电子数都是2（实际上是第6层的6s亚层里面填满了2个电子）
但是它们在第4、5层的电子排布的不同
比如镧（La，57）元素，外围电子层排布是5d1 6s2，这说明核外第5层电子的5d亚层中填入了1个电子，再加上该层其它亚层（5s、5p）之前填入的8个电子，镧原子核外第5层电子层实际上共有9个电子。而前面4层分别有2，8，18，18个电子，这样的话一共恰好是2+8+18+18+9+2=57个电子；
又比如钆（Gd，64）元素，外围电子层排布是4f7 5d1 6s2，它核外第5层电子的5d亚层也是又填入了1个电子，使第五层共有9个电子；并且在第4层的4f亚层又填入了7个电子，再加上该层其它亚层（4s，4p，4d）之前填入的18个电子，这样第4层共有25个电子；而前面3层分别有2，8，18个电子，这样的话恰好是2+8+18+26+9+2=64个电子.

‘叁’ 为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同

这是主要的原因是，第1周期的电子层是1s电子层，这一个电子层中它能容纳的最大电子数量就是两个，那和下面的就是不一样了。

‘肆’ 元素周期表为什么要按照原子序数排列，而不按照相对原子质量来排

原子序数是按照质子数编制的
1、质子数等于原子的核外电子数，决定电子排布，进而决定元素的化学性质
2、相对原子质量排列是不能准确表达元素性质的
3、发现元素周期的初期，人们还没有认清原子结构

‘伍’ 为什么同一钢材光谱前后元素不一致

理想状态，不管材料厚度多大直径多大，其机械性能都是一样的。可实际上，材料内部都有看不见的缺陷，影响力学性能。对于厚度小直径小的，存在缺陷的概率小于厚度和直径大的，所以薄板、细棒的许用应力大于厚板粗棒，在实际生产中，为了方便，不可能把所有规格的材料都进行试验，只能隔一定数值进行分组试验，所以钢材的机械性能要按厚度或直径进行分组取用。

‘陆’ 原子的电离顺序和填充顺序为什么不一样

这是能级交错！ 能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能级交错对原子中电子的分布有影响 是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s13d1。这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns电子，但也有先失去(n- 1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。

‘柒’ 一到三十号元素原子结构示意图

一到二十号元素原子结构示意图如下：

一到二十号元素如下：

1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。

6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。

11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。

16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。

(7)为什么钆前后的元素排布不一样扩展阅读：

原子结构简介：

1、核外电子是分层排列的，从里到外1,2,3,4,5,6,7。

2、第一层最多2个电子，第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。

3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。

4、金属原子最外层电子数<4易失电子。

‘捌’ 化学电子轨道排布一般规律按那个连珠图像但为什么41号元素铌，44钌45铑46钯，电子排布规律反常呢

镧系元素的反常跟镧系收缩有一定关系，还有Nb元素的电子轨道排布，由于4d，5s轨道在能级上十分相近，可能是由于这个原因，使得两层的电子排布更趋向于半满结构，而不是4d3 5s2（一个全满，一个排布三个电子）。以上只是个人的一些想法，参考电子云的理论，电子轨道只不过是电子出现在那个位置的概率事件，更谈不上通行的原理。产生特殊现象的原因有很多，除去原子大小，电子数目等，还有电子的屏蔽效应使得电子轨道排布有所特殊。

‘玖’ 为什么化学反应前后元素的种类不变

在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。