为什么sio2和hf反应不好

① 二氧化硅为什么只能和酸中的HF反应

我来解释，hf能和sio2反应生成sif4气体脱离体系，根据化学平衡原理。有利于反应向sio2溶解的方向进行。所以反应能持续进行，其他酸不能溶解sio2是因为sio2性质稳定，与h+无作用。

② HF与SiO2反应吗如题 谁知道

SiO2性质与一般酸不起反应,但是可以被HF腐蚀,反应如下 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 利用这一反应,HF被广泛用于分析化学中,用来测定矿物或者钢样中SiO2的含量,还用来在玻璃器皿上刻蚀标记和花纹,毛玻璃和灯泡的"磨砂"也是有HF来腐蚀的,所以,HF通常储存与塑料容器中.

③ 二氧化硅为什么是酸性氧化物他不是可以和HF反应吗

①酸性氧化物是指一类能【与水作用生成酸】或【与碱作用生成盐和水】或【与碱性氧化物 反应生成盐】的 氧 化物，而二氧化硅虽不能与水反应，但可与NaOH、KOH等强碱反应生成 相应的硅酸盐，所 以 SiO2为酸性氧化物： SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 、SiO2 + KOH == K2SiO3 + H2O ②二氧化硅之所以能与HF反应，由于氟离子极易与硅元素配位形成稳定的配离子； 除此之外， SiO2几乎不与其它酸发生反应，故SiO2不属于两性化合物 ： SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O 、SiF4 + 2HF == H2SiF6

④ SiO2与HF反应

SiO2与HF的反应是这样的 SiO2+4HF=SiF4(气体）+2H2O HF过量时，SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O 无论是SiF4还是H2SiF6都不属于盐
盐是阳离子与酸根阴离子的结合，无论如何Si也不能看作阳离子。
硅介与金属与非金属之间，且可显正价或负价，因这一特殊情况为何不能作为两性氧化物

硅主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，二氧化硅是酸性氧化物，但可以与HF，碱及碱性含氧酸盐反应，但不能依次就说二氧化硅是两性化合物，作为两性金属必须是缺电子原子，就是说它的电子排布必须不稳定，像铝它的电子排布是1S~2、2S~2、2P~6、3S~2、3P~1，就不稳定，欲达到平衡就要失去或者接受电子，而硅最后是3P~2，通过图示可知它的稳定状态好于铝，这是大学无机化学中提到的，其中运用了原子结构中的多电子原子核外电子排布的知识！

二氧化硅不是两性氧化物,其实就是因为它几乎不能和酸反应生成水和盐.H4SiO4也可以写成Si(OH)4的,是不是两性氧化物的判断条件，我觉得就是看能不能分别和绝大数酸和碱反应生成水和盐，SiO2和HF只能看作是二氧化硅性质的特殊性。

⑤ 二氧化硅和氢氟酸反应的原因，说详细点

二氧化硅是个酸性氧化物，几乎没有的酸性氧化物可以和氢离子反应。那么为什么会发生这个反应呢？可以这样理解：氟的电负性比氧大，更以吸引电子对，形成化合物。二氧化硅是原子晶体，氧和硅交替一共加减项链，氟离子靠近硅时，将氧与硅的共价键吸引过来，先使他断裂，后形成氟硅键，然后生成产物，SiO2
+
4HF
=
SiF4↑
+
2H2O
这个反应是二氧化硅的特殊反应，只有是原子晶体的二氧化硅和电负性最大的氟元素相遇才会有这种反应，类似的还有SiC与HF的反应
这个反应不能拿复分解反应的机理来解释，复分解反应原理是离子反应，二氧化硅在水中是不电离出离子的

⑥ 为什么只有HF这种酸能与SiO2反应

这主要是这个反应的生成物SiF4的挥发性，稳定性和水的稳定性．
严格说，Si的卤化物都可以水解，但SiF4是唯一的例外．所以SiO2能和唯一的酸反应而溶解，这就是HF，而其他的Si的卤化物都有强烈的水解反应，这样SiO2就不可以和HCl等酸反应．像
SiF4，SiCl4都十分稳定，但SiCl4就是怕水，与水就水解，哪怕是空气中的水气，都会发烟，至于SiBr4，可能十分的不稳定，没有见到关于它的报道，而SiCl4，则可以通过Si和Cl2的反应得到，而SiBr4则不可以，因为反应的温度以下，它就分解了．

⑦ SiO2是酸性氧化物，HF是酸，两者为何反应

答：SiO2是一种坚固难熔的固体和其它矿物构成多种岩石，化学稳定性好还表现在它不跟一般的酸反应。
但是氢氟酸（HF）是唯一与SiO2反应的酸，
根据反应的物质的量不同，可以生成气态的四氟化硅，或进一步与氢氟酸结合生成氟硅酸（H2SiF6）。注意反应器不能用玻璃器皿，应该用聚酯的。
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+6HF→H2SiF6＋2H2O

⑧ 为什么SiO2能与氢氟酸反应，又能与碱反应，却不是两性氧化物呢

（1）碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水
而SiO2+4HF==SiF4+2H2O，SiF4不是盐，不符合定义
（2）因为SiO2和HF反应的本质不是SiO2和H+的反应，而是和F-的反应，二氧化硅与氢氟酸反应，是特例，如果换了一个酸，比如H2SO4、HCl等等，反应就不能发生了。两性氧化物的定义中，所谓的酸、碱实际上指的是H+和OH-。也就是说，实际上酸根离子是不参与反应的。
（3）SiO2是酸性氧化物
SiO2和NaOH的反应却是SiO2和OH-的反应，也就是说，即使换了一个碱，只要碱性足够，也是可以反应的。
所以SiO2只是酸性氧化物而不是两性氧化物。
希望能帮到你

⑨ 氢氟酸和二氧化硅的反应

可能会影响氟硅酸的电离平衡 使四氟化硅更好的以气态溢出

因为SiF4会和HF络合，生成的氟硅酸是个强酸。提前加入浓硫酸或是浓盐酸可以抑制氟硅酸的电离平衡，间接抑制氟硅酸的生成，得到更高的SiF4产率。
硅在纯的氢氟酸中腐蚀速率极低，基本认为不反应。但是如果加入硝酸，双氧水等氧化剂，则会发生腐蚀。可以参考的化学反应过程为:Si+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2+4H2O

从这个反应方程式可以看出，实际上是NO3-作为氧化剂氧化了单质硅。（不过氢氟酸是可以与二氧化硅反应的）
成盐和不成盐：有些元素在某一价态下不存在酸根形式或酸根形式极不稳定，不具备实际意义，这类价态的氧化物就叫不成盐氧化物【连二亚硝酸(HO)2N-N(OH）2的酸酐是O=N-N=O，即日常所见的一氧化氮，实际形式通常是二聚体，类似N2O4，但一氧化氮定义是不成盐氧化物】，此外的所有的氧化物都是成盐氧化物。为了方便，不成盐又可以叫中性氧化物。
酸性/碱性/两性氧化物：大部分氧化物其实都是两性氧化物，除去Cl2O7，Mn2O7，Na2O，CaO这类金属性或非金属性过于强难以形成酸/碱根外，其余氧化物或多或少都有两性，在学习过程中，为了简化程序考虑问题，有些罕见反应等同无视，即如两性氧化物过于偏酸性，那就叫酸性氧化物【二氧化硅，虽然酸性较弱，但其与烧碱反应生成硅酸钠依旧是常识，而罕见的化合物如醋酸硅 Si(OAc)4 / 碳酸硅Si(CO3)2，不在此考虑范围内，因此二氧化硅仍是酸性氧化物】，过于偏碱性，那就叫碱性氧化物【如氢氧化铜氢氧化铁，这些都能在烧碱中反应生成羟基合酸根】。而像氢氧化铝这种比较明显的就拿出来作为两性的典范。所以单靠背，有时并不能判断的对。

⑩ SiO2和HF

首先，HF在浓的情况下是一种非常强的强酸，但课本要求的及不特殊说明的都指稀溶液，所以它是弱酸。但在竞赛范围内，他都可以看作一种强酸。
其次，SiO2这是中性偏酸性氧化物，他只有在特殊情况下才是酸性的，所以它可以和HF反应（作为中性氧化物）
这些都是竞赛内容，可以做了解
不懂再问我吧