銅離子和鐵離子為什麼有顏色

⑴ 如果溶液裡面既有銅離子又有鐵離子，那溶液是什麼顏色的

銅離子濃溶液綠色，稀溶液藍色，亞鐵離子溶液淺綠色，三價鐵離子溶液棕黃色，銅離子和亞鐵離子混合後綠色，銅離子和亞鐵離子混合後黃綠色。

⑵ 離子為什麼出現顏色

離子電子運動的結果，電子的激發與退激是要吸收或釋放能量的，而這些能量基本上都是以光子的形式表現出來，不同軌道之間的躍遷，需要的能量不同，光子頻率也不同，顏色自然也各有不同。

硫酸銅固體粉末中，Cu離子沒有電離，在溶液中Cu離子電離出來之後外層電子激發退激發（就像溶解與結晶一樣，是一個動態平衡）過程中吸收黃光，故銅離子顯蘭色；當然，這和陰離子還有關系，因為畢竟在溶液中與陽離子電性相異互相吸引從而導致相互影響，所以一般氯化銅溶液是綠色的，而硫酸銅是蘭色的。

亞鐵離子和鐵離子顏色不一樣也是同樣的道理，因為外層軌道電子排布不一樣，所以躍遷電子激發和退激發所需要的能量也不一樣，光子波長也不一樣，所以顏色就不一樣了。

⑶ 為什麼銅離子是藍色，亞鐵離子是淺綠色，鐵離子是黃色沒分了幫個忙吧！！！

不同的金屬離子會吸收不同波長的光，我們所看到的溶液的顏色是其互補色。應該說所有的物質都有其顏色，只是我們的眼睛只能看到某一波段的光

⑷ 鐵離子與銅離子共存時，溶液呈什麼顏色

1、濃度不同，顏色不同
2、鐵離子溶液的顏色一般為黃色
3、銅離子在溶液中為藍色
4、二者混合可能產生多種顏色

⑸ 為什麼含鐵和銅離子的鹽溶液會有顏色

前面的人說的都沒錯，很多物質都是有顏色的，離子也是銅離子在水中是藍色 二價鐵離子在水中是淡綠色（空氣中會被氧化），三價鐵離子在水中是淡黃色，而三價鐵的沉澱是紅色.....

⑹ 離子有顏色的原因

當人們來到化學實驗室的時候，常常會被五顏六色的化學試劑所吸引。硫酸銅溶液發出了漂亮的藍色，重鉻酸鉀溶液就像熟透了的桔子一樣橙紅，高錳酸鉀溶液顯深深的紫色，二氧化鈷溶液的粉色卻十分清淡，三價鐵鹽總是一幅黃褐色的面孔……真是五彩繽紛，光彩奪目。

這些離子的顏色是怎樣產生的呢？

離子是否能顯色，跟它能否吸收可見光有關，而能否吸收可見光，則取決於離子的電子層結構。如果核外的電子亞層都處於充滿狀態，即沒有未配對電子時，結構比較穩定，不易接受光能的激發，不易吸收可見光，是無色的。上面提到的那些過渡金屬離子的電層結構，卻不那麼穩定，一般都含有一個未充滿的d亞層，有數目不等的未配對的電子。這些不穩定的電子易受光的激發，而發生躍遷，也就是吸收和反射某些波長的可見光，顯示了不同的顏色。

其中，離子的顏色變化多端，與不同負離子結合時顯出不同的顏色，如溶液中Mn2+為淺粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS則呈黑色。這里有一定的規律，一般來說，負離子的半徑愈大，外圍電子愈鬆弛，形成的化合物或原子團顏色就愈深。

除了負離子可以影響過渡金屬離子的顯色，水分子也有一定的影響。硫酸銅的晶體或溶液顯漂亮的藍色，可是，當我們把藍色的硫酸銅晶體放在試管里加熱時，那漂亮的藍色會逐漸消失，同時，產生的水汽遇冷變成液態便從試管口滴了下來，就像是為失去漂亮的顏色而流下的淚水。此時，試管里留下來的只是白色粉末。

不僅水分子的存在會影響顏色的顯示，水分子數目的多少也有顯著的作用。例如，氯化鈷結晶體，在常溫下是CoCl2.6H2O，呈粉紅色；加熱至52℃以上失水，就成為紫紅色的CoCl2·2H2O。繼續加熱到90℃，變為藍紫色的CoCl2·H2O，再加熱會全部失水，而成為藍色的CoCl2。

⑺ 為什麼銅離子是藍色，亞鐵離子是淺綠色，鐵離子是黃色

為什麼銅離子是藍色，亞鐵離子是淺綠色，鐵離子是黃色:

不同的金屬離子會吸收不同波長的光,我們所看到的溶液的顏色是其互補色。應該說所有的物質都有其顏色,只是我們的眼睛只能看到某一波段的光。就過渡金屬的顏色而言，呈色的原因主要是由於在可見光的激發下可以發生d-d躍遷和電荷躍遷的緣故。